沪教版（全国）7.2常见的酸和碱一课一练（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）7.2常见的酸和碱一课一练（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 22:08:16 | ||
图片预览
文档简介
沪教版（全国） 7.2 常见的酸和碱 一课一练
一、单选题
1．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
D CuO 木炭 隔绝空气加热至固体质量不再发生变化
A．A B．B C．C D．D
3．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
4．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
6．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
7．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
10．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
二、填空题
11．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
12．硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。
（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。
（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。
13．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液。
②相同质量、相同质量分数的两种溶液充分反应后，所得溶液的pH______7。
14．（1）实验中氢氧化钠不慎沾到某同学的皮肤上，下列表述正确的有______（填字母序号）。
A 首先用大量的水冲洗
B 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀皮肤
C 最后涂上硼酸溶液
D 用稀盐酸冲洗
（2）氧化钙放入水中，发生的反应为_______________（写化学方程式），反应______热量。生成的物质溶于水后形成的溶液俗称______，此溶液长期放置在空气中，其表面会形成一层白膜，其主要成分是______，写出形成这层白膜的化学方程式：______________________________；洗去这层白膜通常用______，原理是______________________________（用化学方程式解释）。
15．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： _______ （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应， ________ （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 _____ （填化学式）
三、综合应用题
16．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。
②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。
(2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为__________。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】
【实验探究】
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①
②
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
(3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________，铜样品中单质铜的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
(4)滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。
方案乙：
(5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。
(6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。
(7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g【实验反思】
(8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）
(9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）
17．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。
（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
18．金属与合金
I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是____(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_______。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_______。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是_______。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。
II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
19．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请你举出一例有关中和反应的应用________(与下面的例子不同)。
（2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量________？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．A
5．D
6．C
7．D
8．D
9．D
10．C
11． Cu 过滤 Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ Zn、Ni、Cu
12． 分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
13． 硫酸 大于
14． ABC 放出 石灰水 碳酸钙 稀盐酸
15． a H2SO4 Fe
16．(1)降低
(2)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
(3) 过滤 36.6%
(4)Cu2+、H+
(5)CuO
(6)固体的量减少，溶液变成蓝色
(7)解：设16.0g氧化铜完全转化成氧化亚铜的质量为x
=
x=14.4g
答：得到Cu和Cu2O的混合物的质量最多为14.4g。
(8) 偏大 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落
(9)提高反应的温度、增大CO的通入量
17． 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
18． ②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag＞Pd＞Pt 密度小 氧气、水 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小
19． 改良土壤 0.4t
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
D CuO 木炭 隔绝空气加热至固体质量不再发生变化
A．A B．B C．C D．D
3．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
4．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
6．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
7．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
10．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
二、填空题
11．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
12．硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。
（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。
（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。
13．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液。
②相同质量、相同质量分数的两种溶液充分反应后，所得溶液的pH______7。
14．（1）实验中氢氧化钠不慎沾到某同学的皮肤上，下列表述正确的有______（填字母序号）。
A 首先用大量的水冲洗
B 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀皮肤
C 最后涂上硼酸溶液
D 用稀盐酸冲洗
（2）氧化钙放入水中，发生的反应为_______________（写化学方程式），反应______热量。生成的物质溶于水后形成的溶液俗称______，此溶液长期放置在空气中，其表面会形成一层白膜，其主要成分是______，写出形成这层白膜的化学方程式：______________________________；洗去这层白膜通常用______，原理是______________________________（用化学方程式解释）。
15．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： _______ （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应， ________ （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 _____ （填化学式）
三、综合应用题
16．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。
②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。
(2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为__________。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】
【实验探究】
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①
②
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
(3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________，铜样品中单质铜的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
(4)滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。
方案乙：
(5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。
(6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。
(7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g
(8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）
(9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）
17．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。
（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
18．金属与合金
I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是____(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_______。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_______。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是_______。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。
II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
19．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请你举出一例有关中和反应的应用________(与下面的例子不同)。
（2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量________？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．A
5．D
6．C
7．D
8．D
9．D
10．C
11． Cu 过滤 Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ Zn、Ni、Cu
12． 分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
13． 硫酸 大于
14． ABC 放出 石灰水 碳酸钙 稀盐酸
15． a H2SO4 Fe
16．(1)降低
(2)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
(3) 过滤 36.6%
(4)Cu2+、H+
(5)CuO
(6)固体的量减少，溶液变成蓝色
(7)解：设16.0g氧化铜完全转化成氧化亚铜的质量为x
=
x=14.4g
答：得到Cu和Cu2O的混合物的质量最多为14.4g。
(8) 偏大 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落
(9)提高反应的温度、增大CO的通入量
17． 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
18． ②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag＞Pd＞Pt 密度小 氧气、水 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小
19． 改良土壤 0.4t
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页