沪教版（全国）9.1能源的综合利用一课一练（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）9.1能源的综合利用一课一练（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 22:36:56 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 9.1 能源的综合利用 一课一练
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气
2．如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（ ）
A．煤、石油是可再生能源
B．化石燃料占能源消费比例68%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、风电、核电等
3．2020年6月14日上午，浙江省温岭G15沈海高速液化石油气槽罐车发生爆炸，造成巨大人员伤亡和财产损失。液化石油气、天然气都是家庭最常用的燃料，一旦发生泄漏就有发生剧烈爆炸的危险。下列关于“用气”安全的说法错误的是
A．连接管道阀门至燃气灶的橡胶气路一定要定期更换，以免因老化破损而漏气
B．燃气灶最好带有“熄保装置（熄灭保护装置）”，一旦炉灶熄火会自动关闭燃气电磁阀
C．一旦发现燃气泄漏，应迅速关闭燃气阀门，打开门窗通风，请专业人士维修
D．查找燃气泄漏点的简单方法是，用燃着的打火机沿管道慢慢查找
4．工厂储运天然气的容器上应贴的标识是
A． B． C． D．
5．不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
6．燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是
A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
7．石油古称“水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是
A．具有可燃性 B．是一种黏稠状液体
C．是可再生能源 D．“其烟”的主要成分为炭黑
8．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是
A．混合物：合金、海水、空气 B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾
C．金属：铁、铜、汞 D．清洁能源：太阳能、氢能、风能
9．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳
10．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
二、填空题
11．世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如图。
（1）属于化石能源的有煤、天然气和______。
（2）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是______（答一条即可）。
（3）科学家提出“超临界水蒸煤”技术，利用煤（主要成分为碳）与水在一定条件下发生置换反应生成两种可燃性气体，写出此反应的化学方程式______。
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要______能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出______。
12．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。
(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。
13．目前，“一盔一带”安全守护行动已在全国各地开展。6月1日起对骑乘摩托车不佩戴头盔、汽车驾乘人员不使用安全带的行为进行依法查纠。摩托车、汽车的燃料﹣﹣汽油是由化石燃料中的_______生产制得。汽油在燃烧过程中，将______能转化为热能，再转化为动能，进而实现车辆行驶。
14．碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题。
（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少_____的排放量。
（2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式_____。
（3）天然气（主要成分是CH4）作燃料_____（用化学方程式表示）。
15．目前使用的燃料大多数来自化石燃料。
（1）化石燃料包括天然气、煤、______。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。
三、综合应用题
16．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：认识燃烧
(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母序号)。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出煤完全燃烧的化学方程式___________。(写一个)
任务二：探究燃烧的条件及质量变化
该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
(3)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________，反应的化学方程式是___________，m1、m2、m3的大小关系是___________。
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。
任务四：再探铁的燃烧
查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
(5)结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有___________(至少答出2点)。
17．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”， CH4燃烧的化学方程式_________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______________。
（2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行______________可以分离得到粗盐，在这个过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于____________的运动状态(选填“自由”或“在固定位置振动”，下同)，在晒盐过程中，___________(填微粒名称)不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于____________的运动状态以晶体的形式析出，跟该微观过程正好相反的一个物理变化是___________。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为_________________________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是__________________________________。
（3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：
①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是_____________________（用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有____________（填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
（4）如图是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤III反应的化学方程式为_____________；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为__________________；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是_______，原因是_________；将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是____________，滤液中的离子有________________。
18．化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
（1）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是_______________________；
（2）计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m =____________。（精确到0.01g）;
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是________________。
1g物质完全燃烧放出CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 56kJ
C 3.67g 32kJ
19．利用下图所示实验装置进行常见气体的制备和性质实验，请回答有关问题。
（1）用A作为实验室制取氧气的发生装置，还需要用到的仪器是_______。发生反应的化学方程式为_________。用装置C进行收集氧气，验满时应将带火星的木条放在________（“a”或“b”）处。
（2）用B作为实验室制取氢气的发生装置，用于添加液体药品的仪器是________。D装置是某同学收集氢气前的准备情况，根据图示进行收集，则会导致收集到的氢气中混有空气。若要收集到较纯净的氢气，你的改进方法是_________。
（3）黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.15g，则该黄铜样品中铜的质量分数为__________。
（4）某同学将CO2和O2的混合气体通入E装置进行分离，涉及到的化学反应方程式为_______。最终得到的气体是_______（填选项序号）。
A CO2、O2 B 只有CO2 C 只有O2 D H2O、O2
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．B
9．B
10．A
11． 石油 减小 煤燃烧的产物会污染空气（合理即可） 绿色 催化剂
12． 不可再生 等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高 化学能转化为电能 C8H10
13． 石油 化学
14． CO2 ； ；
15． 石油 CH4+2O2CO2+2H2O
16．(1)B
(2) (或 )
(3) 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1＞m2=m3
(4)取土填埋，隔绝空气
(5)铁的表面积、氧气的浓度(温度)
17． 燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 粒子大小 蒸发结晶 自由 水分子 在固定的位置 溶解 Ⅰ、Ⅱ 苦卤中镁离子的浓度高 大于 氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 过滤
18． CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2.75g 相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的CO2较少
19． 酒精灯 b 分液漏斗 将导管从集气瓶中移出，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再将导管伸入集气瓶中进行收集 51.25% 或 A
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气
2．如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（ ）
A．煤、石油是可再生能源
B．化石燃料占能源消费比例68%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、风电、核电等
3．2020年6月14日上午，浙江省温岭G15沈海高速液化石油气槽罐车发生爆炸，造成巨大人员伤亡和财产损失。液化石油气、天然气都是家庭最常用的燃料，一旦发生泄漏就有发生剧烈爆炸的危险。下列关于“用气”安全的说法错误的是
A．连接管道阀门至燃气灶的橡胶气路一定要定期更换，以免因老化破损而漏气
B．燃气灶最好带有“熄保装置（熄灭保护装置）”，一旦炉灶熄火会自动关闭燃气电磁阀
C．一旦发现燃气泄漏，应迅速关闭燃气阀门，打开门窗通风，请专业人士维修
D．查找燃气泄漏点的简单方法是，用燃着的打火机沿管道慢慢查找
4．工厂储运天然气的容器上应贴的标识是
A． B． C． D．
5．不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
6．燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是
A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
7．石油古称“水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是
A．具有可燃性 B．是一种黏稠状液体
C．是可再生能源 D．“其烟”的主要成分为炭黑
8．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是
A．混合物：合金、海水、空气 B．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾
C．金属：铁、铜、汞 D．清洁能源：太阳能、氢能、风能
9．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳
10．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
二、填空题
11．世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如图。
（1）属于化石能源的有煤、天然气和______。
（2）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是______（答一条即可）。
（3）科学家提出“超临界水蒸煤”技术，利用煤（主要成分为碳）与水在一定条件下发生置换反应生成两种可燃性气体，写出此反应的化学方程式______。
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要______能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出______。
12．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。
(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。
13．目前，“一盔一带”安全守护行动已在全国各地开展。6月1日起对骑乘摩托车不佩戴头盔、汽车驾乘人员不使用安全带的行为进行依法查纠。摩托车、汽车的燃料﹣﹣汽油是由化石燃料中的_______生产制得。汽油在燃烧过程中，将______能转化为热能，再转化为动能，进而实现车辆行驶。
14．碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题。
（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少_____的排放量。
（2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式_____。
（3）天然气（主要成分是CH4）作燃料_____（用化学方程式表示）。
15．目前使用的燃料大多数来自化石燃料。
（1）化石燃料包括天然气、煤、______。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。
三、综合应用题
16．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：认识燃烧
(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母序号)。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出煤完全燃烧的化学方程式___________。(写一个)
任务二：探究燃烧的条件及质量变化
该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
(3)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________，反应的化学方程式是___________，m1、m2、m3的大小关系是___________。
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。
任务四：再探铁的燃烧
查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
(5)结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有___________(至少答出2点)。
17．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”， CH4燃烧的化学方程式_________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______________。
（2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行______________可以分离得到粗盐，在这个过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于____________的运动状态(选填“自由”或“在固定位置振动”，下同)，在晒盐过程中，___________(填微粒名称)不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于____________的运动状态以晶体的形式析出，跟该微观过程正好相反的一个物理变化是___________。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为_________________________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是__________________________________。
（3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：
①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是_____________________（用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有____________（填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
（4）如图是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤III反应的化学方程式为_____________；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为__________________；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是_______，原因是_________；将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是____________，滤液中的离子有________________。
18．化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
（1）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是_______________________；
（2）计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m =____________。（精确到0.01g）;
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是________________。
1g物质完全燃烧放出CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 56kJ
C 3.67g 32kJ
19．利用下图所示实验装置进行常见气体的制备和性质实验，请回答有关问题。
（1）用A作为实验室制取氧气的发生装置，还需要用到的仪器是_______。发生反应的化学方程式为_________。用装置C进行收集氧气，验满时应将带火星的木条放在________（“a”或“b”）处。
（2）用B作为实验室制取氢气的发生装置，用于添加液体药品的仪器是________。D装置是某同学收集氢气前的准备情况，根据图示进行收集，则会导致收集到的氢气中混有空气。若要收集到较纯净的氢气，你的改进方法是_________。
（3）黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.15g，则该黄铜样品中铜的质量分数为__________。
（4）某同学将CO2和O2的混合气体通入E装置进行分离，涉及到的化学反应方程式为_______。最终得到的气体是_______（填选项序号）。
A CO2、O2 B 只有CO2 C 只有O2 D H2O、O2
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．B
9．B
10．A
11． 石油 减小 煤燃烧的产物会污染空气（合理即可） 绿色 催化剂
12． 不可再生 等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高 化学能转化为电能 C8H10
13． 石油 化学
14． CO2 ； ；
15． 石油 CH4+2O2CO2+2H2O
16．(1)B
(2) (或 )
(3) 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1＞m2=m3
(4)取土填埋，隔绝空气
(5)铁的表面积、氧气的浓度(温度)
17． 燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 粒子大小 蒸发结晶 自由 水分子 在固定的位置 溶解 Ⅰ、Ⅱ 苦卤中镁离子的浓度高 大于 氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 过滤
18． CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2.75g 相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的CO2较少
19． 酒精灯 b 分液漏斗 将导管从集气瓶中移出，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再将导管伸入集气瓶中进行收集 51.25% 或 A
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