沪教版（全国）7.1溶液的酸碱性同步练习（word版有答案）

沪教版（全国） 7.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾
B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
C．向硬水中加入肥皂水震荡，有大量浮渣
D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
3．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
4．能使紫色石蕊试液变红的是
A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
5．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（　　）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
6．下列实验方案中，两个方案均可行的是
实验目的 实验方案一 实验方案二
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察| 取样，分别加入等质量的肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引| 在空气中充分加热
C 除去CO气体中的|少量CO2 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 将混合气体通过足量的的热CuO粉末
D 鉴别NaCl和NaOH两种固体| 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁 取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
7．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质 A是
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓食盐水 D．浓盐酸
8．下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
9．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
10．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
二、填空题
11．化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象，请回答：
稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 _______ （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈 _________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
12．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
请回答：
(1)在以上自制指示剂的过程中，酒精用来作______(选填“溶质”或“溶剂”)。
(2)不能用作酸碱指示剂的是______。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是______。
13．不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。
（1）请将教材“活动与探究”中观察到的指示剂呈现的颜色填入下表：
滴加1~2滴紫色石蕊试液 滴加1~2滴无色酚酞试液 滴加1~2滴紫色石蕊试液 滴加1~2滴无色酚酞试液
白醋 ______ ______ 氨水 ______ ______
酸果汁 ______ ______ 纯碱溶液 ______ ______
稀盐酸 ______ ______ 食盐水 ______ ______
肥皂水 ______ ______ 蔗糖水 ______ ______
石灰水 ______ ______
（2）根据上述探究活动，回答下列问题。
①石蕊、酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性的关系是______。
②上述溶液中显酸性的有______，显碱性的有______。______和______既不显______性，也不显______性，呈______性。
③你觉得溶液的酸性、碱性与酸溶液、碱溶液是否等同？试简述你的看法：______。
14．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
选择的溶液 加入石蕊溶液后的颜色变化 加入酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 加入自制指示剂 后的颜色变化
_____ ______ _______ ______ ______ _______
______ ______ _______ ______ _______ _______
______ ______ ______ ______ ______ ______
______ ______ ______ _______ ______ ______
______ ______ ______ _______ _______ _______
15．某同学用如图所示装置进行实验。
已知：浓氨水易释放出氨气。
(1)该实验能说明分子具有的性质_______。
(2)若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”，则相应的实验现象是_______。
三、综合应用题
16．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。
（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。
极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是_____________，发生反应的化学方程式为______，此反应属于________（填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变___________色。
（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：
①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是________________；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是_____________________。
（3）电解水的装置如图所示：
①b管中产生气体的化学式：___________；
②a管中产生气体的检验方法：_____________________________；
③a管产生气体与b管产生气体的质量比为________________________。
④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是_________（选填字母）。
⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算）______________。
17．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。
18．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____
19．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
【查找资料】
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．D
7．D
8．C
9．A
10．A
11． 能 碱性
12． 溶剂 万寿菊 橙色
13． 红色 无色 蓝色 红色 红色 无色 蓝色 红色 红色 无色 紫色 无色 蓝色 红色 紫色 无色 蓝色 红色 石蕊遇酸性物质呈红色，遇碱性物质呈蓝色，酚酞遇酸性物质不变色呈无色，遇碱性物质呈红色 白醋、酸果汁、稀盐酸 肥皂水、石灰水、氨水、纯碱溶液 蔗糖水 食盐水 酸 碱 中 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱溶液
14． 稀盐酸 变红 不变色 酸性 1 变红 氢氧化钠溶液 变蓝
变红
碱性
13 变蓝 氯化钙溶液 不变色 不变色 中性 7 不变色 氯化钠溶液
不变色 不变色 中性 7 不变色 白醋
变红
不变色 酸性
3 变红
15． 分子在不断运动 湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条无明显变化
16． 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化合反应 红 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 杀菌消毒 H2 将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气） 8：1 bd 设制取12克氢气需要电解水的质量为x
x=108g
需要电解水的物质的量为。
17． 0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g18． SO2有一定的毒性 紫 20 是
19． AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
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