沪教版（全国）第6章溶解现象单元综合练习（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）第6章溶解现象单元综合练习（word版 含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
沪教版（全国） 第6章 溶解现象 单元综合练习
一、单选题
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
3．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒
C．酸奶 D．苏打水
4．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
5．下列物质加入水中,不能形成溶液的是
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．蔗糖 D．花生油
6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
7．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
8．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
11．已知某物质在20℃ 和40℃ 时的溶解度分别为10g和40g。某温下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是
A．20℃ 时，所得溶液的质量为25g
B．40℃ 时，所得溶液为饱和溶液
C．不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为20%
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
12．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物，加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。下列判断中错误的是
A．上述过程中发生的都是中和反应
B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g
C．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g
D．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
13．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是
A．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 < 乙
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C．tl℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
15．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
二、填空题
16．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4NO3 中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是：（用化学式填空）
（1）若不溶于水，则是______________________；
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是______________________；
（3）若溶于水溶液温度升高，则是______________________；
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是______________________；
（5）若溶于水溶液温度降低，则是______________________。
17．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（4）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
18．（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是______
A NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
19．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的_______，属于溶液的是_______，属于悬浊液的是_______。
（2）溶液区别于浊液的特征是_______。
20．化学来源于生活、化学与生活密切相关。回答下列问题:
(1)有下列几种物质，请从其中选出与题意相符合的物质，将其化学式填写在空白处:
氖气 活性炭 氮气 二氧化碳 二氧化硫
①可做霓虹灯的物质是_______;
②可导致温室效应的是_______;
③会造成空气污染的气体是_______;
④常用于食品包装防腐的气体是_______。
(2)①地壳中含量最多的金属元素是_______。
②加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_______作用。
三、综合应用题
21．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为______。
②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 ______g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较；
方案三________与95%进行比较；
方案四________．
22．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是______（填字母）。
A．溶液、乳浊液、溶液 B．溶液、悬溶液、乳浊液
C．悬溶液、乳浊液、溶液 D．溶液、悬浊液、溶液
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“<”、“=”或“>”）
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。
①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水______mL。
②将配好的溶液倒入洁净的______中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是______。
A．甲固体中含有杂质
B．烧杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水时采用俯视方法读数
23．溶液在人类的生产生活中到处可见。
(1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、________。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容________。（水的密度1g·cm-3）
(2)硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的________（填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为_______（填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是________（填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是_______（用“>”或“<”或“=”连接）。
24．根据下列实验装置图，回答有关问题。
①仪器a的名称是：________________。
②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为_______________；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是_______(填装置编号)。
③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式_________________该装置的优点是___________________。若在装置E中连接压强传感器(如图F)，测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。压强变化与实验现象或操作相对应的是________(填序号)。
序号 图像 实验现象或操作
Ⅰ a-b 试管中液面逐渐上升
Ⅱ b-c 大理石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ c-d 打开弹簧夹
④实验室以锌和稀硫酸为原料，_______________(填“能”或“不能”)用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？(根据化学方程式计算)________________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．A
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．A
11．D
12．A
13．D
14．A
15．D
16． CaCO3 CuSO4 NaOH NaCl NH4NO3
17． 氯化镁 7:10 增加溶质（或其它合理答案） 蒸发结晶
18． 降低 AB
19． ⑦ ①⑧⑨ ②④⑥ 均一、稳定
20． Ne CO2 SO2 N2 Al（或铝） 乳化
21． 易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
22． D A 甲 > 22.2% 72 细口瓶 AB
23．(1) 胶头滴管 NaC1溶液 18%
(2) 甲 b 蒸发溶剂 C=E>D
24． 集气瓶 D 控制反应的发生或停止 Ⅱ、Ⅲ 能
解：设需要硫酸的物质的量为.
所需要硫酸的质量为：0.1mol×98g/mol=9.8g
所需要稀硫酸的质量为：9.8g÷9.8%=100g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
3．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒
C．酸奶 D．苏打水
4．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
5．下列物质加入水中,不能形成溶液的是
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．蔗糖 D．花生油
6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
7．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
8．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
11．已知某物质在20℃ 和40℃ 时的溶解度分别为10g和40g。某温下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是
A．20℃ 时，所得溶液的质量为25g
B．40℃ 时，所得溶液为饱和溶液
C．不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为20%
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
12．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物，加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。下列判断中错误的是
A．上述过程中发生的都是中和反应
B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6g
C．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4g
D．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
13．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是
A．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 < 乙
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C．tl℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
15．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
二、填空题
16．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4NO3 中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是：（用化学式填空）
（1）若不溶于水，则是______________________；
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是______________________；
（3）若溶于水溶液温度升高，则是______________________；
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是______________________；
（5）若溶于水溶液温度降低，则是______________________。
17．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（4）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
18．（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是______
A NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
19．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的_______，属于溶液的是_______，属于悬浊液的是_______。
（2）溶液区别于浊液的特征是_______。
20．化学来源于生活、化学与生活密切相关。回答下列问题:
(1)有下列几种物质，请从其中选出与题意相符合的物质，将其化学式填写在空白处:
氖气 活性炭 氮气 二氧化碳 二氧化硫
①可做霓虹灯的物质是_______;
②可导致温室效应的是_______;
③会造成空气污染的气体是_______;
④常用于食品包装防腐的气体是_______。
(2)①地壳中含量最多的金属元素是_______。
②加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_______作用。
三、综合应用题
21．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为______。
②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 ______g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较；
方案三________与95%进行比较；
方案四________．
22．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是______（填字母）。
A．溶液、乳浊液、溶液 B．溶液、悬溶液、乳浊液
C．悬溶液、乳浊液、溶液 D．溶液、悬浊液、溶液
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“<”、“=”或“>”）
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。
①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水______mL。
②将配好的溶液倒入洁净的______中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是______。
A．甲固体中含有杂质
B．烧杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水时采用俯视方法读数
23．溶液在人类的生产生活中到处可见。
(1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、________。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容________。（水的密度1g·cm-3）
(2)硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的________（填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为_______（填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是________（填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是_______（用“>”或“<”或“=”连接）。
24．根据下列实验装置图，回答有关问题。
①仪器a的名称是：________________。
②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为_______________；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是_______(填装置编号)。
③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式_________________该装置的优点是___________________。若在装置E中连接压强传感器(如图F)，测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。压强变化与实验现象或操作相对应的是________(填序号)。
序号 图像 实验现象或操作
Ⅰ a-b 试管中液面逐渐上升
Ⅱ b-c 大理石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ c-d 打开弹簧夹
④实验室以锌和稀硫酸为原料，_______________(填“能”或“不能”)用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？(根据化学方程式计算)________________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．A
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．A
11．D
12．A
13．D
14．A
15．D
16． CaCO3 CuSO4 NaOH NaCl NH4NO3
17． 氯化镁 7:10 增加溶质（或其它合理答案） 蒸发结晶
18． 降低 AB
19． ⑦ ①⑧⑨ ②④⑥ 均一、稳定
20． Ne CO2 SO2 N2 Al（或铝） 乳化
21． 易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
22． D A 甲 > 22.2% 72 细口瓶 AB
23．(1) 胶头滴管 NaC1溶液 18%
(2) 甲 b 蒸发溶剂 C=E>D
24． 集气瓶 D 控制反应的发生或停止 Ⅱ、Ⅲ 能
解：设需要硫酸的物质的量为.
所需要硫酸的质量为：0.1mol×98g/mol=9.8g
所需要稀硫酸的质量为：9.8g÷9.8%=100g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页