7.2常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 22:22:10 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 7.2 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
2．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
3．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
4．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
5．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
6．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
7．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
8．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
9．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
10．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
二、填空题
11．请在横线上填写符合要求的化学用语。
（1）海水中含量最多的物质_____；
（2）用于制造肥皂的碱_____；
（3）可作建筑材料的碱_____；
（4）可作干燥剂的金属氧化物_____；
（5）医用酒精溶质_____；
（6）食醋的主要成分_____；
（7）氯化钠溶液中含有的微粒_____。
12．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： _______ （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应， ________ （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 _____ （填化学式）
13．请根据我们学过的化学知识填空
①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。
②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。
③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。
④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____。
⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。
14．如图所示，瓶内有一枚打磨光亮的铁钉，分液漏斗里装有一定量液体，实验前U型管内液面b，c保持水平。
（1）若分液漏斗中的液体是水，打开分液漏斗活塞注入一定量水，旋紧活塞，一段时间后观察到U型管内液面b上升到a处，c随之下降，用理化知识来解释上述现象_____。
（2）若分液漏斗里的液体注入瓶内，U型管液面呈现出b低c高的现象，分液漏斗内的液体可能是_____，反应的化学方程式为_____。
15．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是___________（填元素符号），与地壳中含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为___________。
(2)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是___________（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是___________。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)铝制品经久耐用，不易被腐蚀的原因是___________。
三、综合应用题
16．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。
②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。
(2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为__________。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】
【实验探究】
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①
②
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
(3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________，铜样品中单质铜的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
(4)滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。
方案乙：
(5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。
(6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。
(7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g【实验反思】
(8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）
(9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）
17．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下，“▲”处填写的相应元素符号为： ________ 、 __________ 。
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式 ______________________ ，该反应所属的基本类型为 __________ ；反应过程硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为为 ______ 色。
(2)某兴趣小组同学将一定量氧化铜与足量的炭粉混合，利用图所示装置进行实验并对生成气体的成分进行探究。(资料：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体)
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③用足量的氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图所示装置中为合理的是 _______________ (填标号)。
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体为氧化铜，B中液体为澄清石灰水，若A中出现 _____________ 现象，B中出现 ______________ 现象，可说明气体样品中含有一氧化碳，B中的化学反应方程式为 ____________________ 。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。
18．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200 g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是______。
(2)表格中m值为______。
(3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数。（写出计算过程）
(4)请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量______（简要说明操作步骤）。
19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
(3)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A1的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．B
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11． H2O NaOH Ca（OH）2 CaO C2H5OH CH3COOH Na+、Cl﹣、H2O
12． a H2SO4 Fe
13． 氦气 SO2 Ca（OH）2 吸附 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 4 46.7% 2
14． 铁钉生锈消耗氧气，导致瓶内气压减小 稀盐酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
15．(1) 铝##Al Al2O3
(2) 金、银、铜 金的化学性质非常稳定 大
(3)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝，阻止反应的进一步进行
16．(1)降低
(2)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
(3) 过滤 36.6%
(4)Cu2+、H+
(5)CuO
(6)固体的量减少，溶液变成蓝色
(7)解：设16.0g氧化铜完全转化成氧化亚铜的质量为x
=
x=14.4g
答：得到Cu和Cu2O的混合物的质量最多为14.4g。
(8) 偏大 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落
(9)提高反应的温度、增大CO的通入量
17． Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 浅绿色 C 黑色固体变红色 液体变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 大于
18．(1)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用
(2)1.5
(3)解：设20 g生铁样品中含铁的质量为x
＝ x＝19.6 g
则生铁样品中碳单质的质量分数为×100%＝2%
答：该生铁样品中碳单质的质量分数为2%。
(4)向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量（合理即可）
19．(1)
(2) BDAF 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则满 C
(3) 红棕色固体逐渐变黑 除去一氧化碳中混有的水蒸气（或干燥一氧化碳气体） 基本一致 解：设氧化铁样品的纯度为x
x=90%
答：氧化铁样品的纯度为90% 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
2．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
3．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
4．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
5．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
6．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
7．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
8．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
9．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
10．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
二、填空题
11．请在横线上填写符合要求的化学用语。
（1）海水中含量最多的物质_____；
（2）用于制造肥皂的碱_____；
（3）可作建筑材料的碱_____；
（4）可作干燥剂的金属氧化物_____；
（5）医用酒精溶质_____；
（6）食醋的主要成分_____；
（7）氯化钠溶液中含有的微粒_____。
12．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： _______ （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应， ________ （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 _____ （填化学式）
13．请根据我们学过的化学知识填空
①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。
②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。
③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。
④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____。
⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。
14．如图所示，瓶内有一枚打磨光亮的铁钉，分液漏斗里装有一定量液体，实验前U型管内液面b，c保持水平。
（1）若分液漏斗中的液体是水，打开分液漏斗活塞注入一定量水，旋紧活塞，一段时间后观察到U型管内液面b上升到a处，c随之下降，用理化知识来解释上述现象_____。
（2）若分液漏斗里的液体注入瓶内，U型管液面呈现出b低c高的现象，分液漏斗内的液体可能是_____，反应的化学方程式为_____。
15．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是___________（填元素符号），与地壳中含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为___________。
(2)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是___________（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是___________。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜___________（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)铝制品经久耐用，不易被腐蚀的原因是___________。
三、综合应用题
16．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。
②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。
(2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为__________。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】
【实验探究】
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①
②
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
(3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________，铜样品中单质铜的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
(4)滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。
方案乙：
(5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。
(6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。
(7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g
(8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）
(9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）
17．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下，“▲”处填写的相应元素符号为： ________ 、 __________ 。
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式 ______________________ ，该反应所属的基本类型为 __________ ；反应过程硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为为 ______ 色。
(2)某兴趣小组同学将一定量氧化铜与足量的炭粉混合，利用图所示装置进行实验并对生成气体的成分进行探究。(资料：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体)
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③用足量的氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图所示装置中为合理的是 _______________ (填标号)。
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体为氧化铜，B中液体为澄清石灰水，若A中出现 _____________ 现象，B中出现 ______________ 现象，可说明气体样品中含有一氧化碳，B中的化学反应方程式为 ____________________ 。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。
18．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200 g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是______。
(2)表格中m值为______。
(3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数。（写出计算过程）
(4)请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量______（简要说明操作步骤）。
19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
(3)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A1的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．B
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11． H2O NaOH Ca（OH）2 CaO C2H5OH CH3COOH Na+、Cl﹣、H2O
12． a H2SO4 Fe
13． 氦气 SO2 Ca（OH）2 吸附 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 4 46.7% 2
14． 铁钉生锈消耗氧气，导致瓶内气压减小 稀盐酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
15．(1) 铝##Al Al2O3
(2) 金、银、铜 金的化学性质非常稳定 大
(3)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝，阻止反应的进一步进行
16．(1)降低
(2)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
(3) 过滤 36.6%
(4)Cu2+、H+
(5)CuO
(6)固体的量减少，溶液变成蓝色
(7)解：设16.0g氧化铜完全转化成氧化亚铜的质量为x
=
x=14.4g
答：得到Cu和Cu2O的混合物的质量最多为14.4g。
(8) 偏大 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落
(9)提高反应的温度、增大CO的通入量
17． Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 浅绿色 C 黑色固体变红色 液体变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 大于
18．(1)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用
(2)1.5
(3)解：设20 g生铁样品中含铁的质量为x
＝ x＝19.6 g
则生铁样品中碳单质的质量分数为×100%＝2%
答：该生铁样品中碳单质的质量分数为2%。
(4)向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量（合理即可）
19．(1)
(2) BDAF 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则满 C
(3) 红棕色固体逐渐变黑 除去一氧化碳中混有的水蒸气（或干燥一氧化碳气体） 基本一致 解：设氧化铁样品的纯度为x
x=90%
答：氧化铁样品的纯度为90% 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
答案第1页，共2页
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