7.3几种重要的盐 同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 7.3几种重要的盐 同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册(word版有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 103.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 22:27:47 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 7.3 几种重要的盐 同步练习
一、单选题
1．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
3．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
4．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
7．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
8．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
9．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
10．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
二、填空题
11．初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_______，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的试剂是_______，检验时产生的实验现象为__________________________________________。
12．现有①干冰②维生素C③氢气④石墨⑤碳酸氢钠⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于制造炊具的是_______；
（2）用于人工降雨的是_______；
（3）用作燃料的气体是_______；
（4）用作干电池电极的是_______；
（5）用于治疗坏血病的是_______；
（6）用作发酵粉主要成分的是_______。
13．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
14．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
(1)生成蓝色沉淀的反应____________；
(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；
(3)有气体产生的反应____________；
(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。
15．归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是_____。
②写出一个符合情况A的药品名称_____。
③写出一个符合情况B的化学方程式_____。
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
①氯化钙溶液与硝酸钠溶液_____（填“能”或“不能”）发生反应，理由是_____。
②碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：_____。
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
17．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
18．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl与CaCl2的质量分数，设计了如图所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g。
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中HCl的质量分数为______(只写结果)。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_____(写出计算过程)？
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为____(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)。
(4)若在100g混合溶液中不断加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3的溶液，请你在图上画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。____
19．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________________，反应的化学方程是___________。②溶液中的实验现象_________________________；反应的化学方程式是____________________________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．C
11． 大于7 Na2CO3 稀盐酸和石灰水 有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊
12． ⑥ ① ③ ④ ② ⑤
13． 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
14．(1)
(2)
(3)
(4)
15． 有些药品具有挥发性（合理即可） 浓硫酸（合理即可） （合理即可） 不能 不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件 （合理即可）
16． CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
17．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
18． 7.3% 11.1% 8.2%
19． 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
3．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
4．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
7．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
8．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
9．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
10．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
二、填空题
11．初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_______，该盐的化学式可能是________。检验碳酸盐的试剂是_______，检验时产生的实验现象为__________________________________________。
12．现有①干冰②维生素C③氢气④石墨⑤碳酸氢钠⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于制造炊具的是_______；
（2）用于人工降雨的是_______；
（3）用作燃料的气体是_______；
（4）用作干电池电极的是_______；
（5）用于治疗坏血病的是_______；
（6）用作发酵粉主要成分的是_______。
13．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
14．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
(1)生成蓝色沉淀的反应____________；
(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；
(3)有气体产生的反应____________；
(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。
15．归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是_____。
②写出一个符合情况A的药品名称_____。
③写出一个符合情况B的化学方程式_____。
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
①氯化钙溶液与硝酸钠溶液_____（填“能”或“不能”）发生反应，理由是_____。
②碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：_____。
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
17．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
18．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl与CaCl2的质量分数，设计了如图所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g。
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中HCl的质量分数为______(只写结果)。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_____(写出计算过程)？
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为____(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)。
(4)若在100g混合溶液中不断加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3的溶液，请你在图上画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。____
19．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________________，反应的化学方程是___________。②溶液中的实验现象_________________________；反应的化学方程式是____________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．C
11． 大于7 Na2CO3 稀盐酸和石灰水 有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊
12． ⑥ ① ③ ④ ② ⑤
13． 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
14．(1)
(2)
(3)
(4)
15． 有些药品具有挥发性（合理即可） 浓硫酸（合理即可） （合理即可） 不能 不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件 （合理即可）
16． CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
17．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
18． 7.3% 11.1% 8.2%
19． 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
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