第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 144.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-29 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章溶解现象测试题2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
2．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是
A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
3．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
4．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
5．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
6．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
7．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
8．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢
9．属于悬浊液的是（ ）
A．矿泉水 B．糖水 C．泥水 D．自来水
10．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是( )
A．都含有氢、氧元素
B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C．一定条件下都能分解产生氧气
D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
11．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
12．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A．B．C． D．
二、简答题
13．过滤后的滤液若出现浑浊，原因可能是什么？浑浊滤液如何处理？
14．下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？
(1)在20℃时，100克水溶解21克某溶质，这种溶液中溶质的质量分数是21%。
(2)将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。
15．结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；
(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。
A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大
三、推断题
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
17．根据下列图示的基本操作，回答下列问题：
（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号）
（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。
18．实验小组同学配制50.0 g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
（1）需要称量氯化钠的质量为______g。
（2）实验操作顺序为A、B、______。
19．如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图：
（1）图示操作错误的是_____（填序号），应改正为_____。改正后，配制溶液的正确操作顺序为_____ 。
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（3）若称量氢氧化钠固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。
A 增加适量氢氧化钠固体
B 减少适量氢氧化钠固体
C 调节平衡螺母
（4）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____，此实验需称取氢氧化钠的质量是_____g。
（5）取上述溶液10g加水稀释到_____g，可得到5%的NaOH溶液。
（6）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写在空白处：_____。
（7）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氢氧化钠固体不纯
B 量取水时仰视读数
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题
20．氯化钠是重要的化工原料，也是生活中必不可少的调味品。请列式计算：
（1）将20g氯化钠放入80g水中，完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为多少？
（2）要将100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液变成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需向原溶液中加多少水？
21．工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
22．小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75
锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
23．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数 ？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．C
13．原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。浑浊滤液应重新过滤。
14．(1)不正确，应改为：这种溶液中溶质的质量分数是17.4%
(2)不正确，应改为：稀释后溶液中溶质与稀释前溶液中溶质的质量相等
15． NaCl 不饱和 B
16． 高能燃料 化合反应
17． 47mL。 ④①③。 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
18． 7.5 E、C、D
19． ② 将氢氧化钠从称量纸改放入小烧杯中，放在左盘称量 ①②③④⑤ C 凹液面的最低处 A 广口瓶 3 12 ABD
20．（1）氯化钠的质量分数为：×100%=20%；
（2）设需要加入水的质量为x，
100g×18%=（100g+x）×0.9%，解得：x=1900g；
答：（1）氯化钠的质量分数为20%；
（2）需要加入1900g水。
21．34g
22．（1）4.4g
（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g
x＝16.8g
y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）4.8%
23．解：（1）根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，
设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
样品中锌的质量分数为
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：（1）样品中锌的质量分数为32.5%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
2．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是
A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
3．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
4．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
5．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
6．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
7．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
8．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢
9．属于悬浊液的是（ ）
A．矿泉水 B．糖水 C．泥水 D．自来水
10．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是( )
A．都含有氢、氧元素
B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C．一定条件下都能分解产生氧气
D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
11．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
12．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A．B．C． D．
二、简答题
13．过滤后的滤液若出现浑浊，原因可能是什么？浑浊滤液如何处理？
14．下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？
(1)在20℃时，100克水溶解21克某溶质，这种溶液中溶质的质量分数是21%。
(2)将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。
15．结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；
(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。
A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大
三、推断题
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
17．根据下列图示的基本操作，回答下列问题：
（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号）
（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。
18．实验小组同学配制50.0 g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
（1）需要称量氯化钠的质量为______g。
（2）实验操作顺序为A、B、______。
19．如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图：
（1）图示操作错误的是_____（填序号），应改正为_____。改正后，配制溶液的正确操作顺序为_____ 。
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（3）若称量氢氧化钠固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。
A 增加适量氢氧化钠固体
B 减少适量氢氧化钠固体
C 调节平衡螺母
（4）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____，此实验需称取氢氧化钠的质量是_____g。
（5）取上述溶液10g加水稀释到_____g，可得到5%的NaOH溶液。
（6）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写在空白处：_____。
（7）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氢氧化钠固体不纯
B 量取水时仰视读数
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题
20．氯化钠是重要的化工原料，也是生活中必不可少的调味品。请列式计算：
（1）将20g氯化钠放入80g水中，完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为多少？
（2）要将100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液变成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需向原溶液中加多少水？
21．工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
22．小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75
锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
23．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数 ？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．C
13．原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。浑浊滤液应重新过滤。
14．(1)不正确，应改为：这种溶液中溶质的质量分数是17.4%
(2)不正确，应改为：稀释后溶液中溶质与稀释前溶液中溶质的质量相等
15． NaCl 不饱和 B
16． 高能燃料 化合反应
17． 47mL。 ④①③。 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
18． 7.5 E、C、D
19． ② 将氢氧化钠从称量纸改放入小烧杯中，放在左盘称量 ①②③④⑤ C 凹液面的最低处 A 广口瓶 3 12 ABD
20．（1）氯化钠的质量分数为：×100%=20%；
（2）设需要加入水的质量为x，
100g×18%=（100g+x）×0.9%，解得：x=1900g；
答：（1）氯化钠的质量分数为20%；
（2）需要加入1900g水。
21．34g
22．（1）4.4g
（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g
x＝16.8g
y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）4.8%
23．解：（1）根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，
设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
样品中锌的质量分数为
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：（1）样品中锌的质量分数为32.5%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
答案第1页，共2页
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