7.3溶液浓稀的表示同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 236.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 11:23:38 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A． B．
C． D．
2．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
3．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
4．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
5．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
8．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
9．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
10．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na和Cl-个数一定相等
C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D．溶质与溶剂质量比为9：25
11．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
12．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是
A． B． C． D．
13．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
14．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
15．在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是( )
A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯
C．将铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液
16．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
二、综合应用题
17．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
【数据处理】：
(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程)
18．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。
（2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。
（3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。
（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第 1 次 50.0 40.0
第 2 次 50.0 M
第 3 次 50.0 20.0
第 4 次 50.0 12.0
请计算：
Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。
Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____ （根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）
19．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称_____。
(2)实验室如用A装置制氧气，反应的化学方程式为_____。
(3)用C装置制二氧化碳反应的方程式_____。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____(填写试剂名称)。选择上图E装置收集，气体应从导管口_____(填“b”或“c”)端通入。反应结束后关闭活塞，C中现象是_____。
(4)①小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜也能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成244mL气体为准(即比较反应的快慢程度)。用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
序号 过氧化氢溶液体积 催化剂 待测数据
① 20mL 无
② 20mL CuO(0.5g)
③ 20mL MnO2(0.5g)
①从设计原理看，实验中的“待测数据”是指_______。
②在图1中，向试管中加入少量CuO，按图装配好仪器，当将20mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止(假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计)，测得量气管中液面上升244mL，则生成氧气(密度约为1.43g/L)的质量为_______g(结果保留一位小数)。
(5)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
①实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，其可能原因是_______。
②家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g，则需30%的H2O2溶液体积_______mL(保留一位小数，下同)加水_______mL。
③涂到伤口处有白沫产生，这是因为伤口中有过氧化氢酶，请写出产生泡沫的化学方程式：____。
20．.结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a.__________b.__________。
（2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）；二氧化锰的作用是__________；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是__________（填序号）；实验后回收二氧化锰可进行的操作是__________。
（3）某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15g 为原料制取氧气，现摘录部分实验过程：
①检查装置气密性，装置气密性良好
②装好药品，按装置 B 搭好装置
③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集
⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 请回答下列问题：
Ⅰ. 可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是（水蒸气不计）__________（填序号）。
Ⅱ. 步骤⑤可能引起的后果是：__________。
Ⅲ. 反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少__________？（请写出计算过程）
Ⅳ. 将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为___________。
21．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题：
(1)写出红磷燃烧的化学方程式。
(2)图2中BC段气压变化的原因是什么？
(3)导致DE段气压变化的实验操作是什么？
(4)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
①铜锌合金中，锌的质量分数是______；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少______？
22．下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．D
8．D
9．A
10．C
11．D
12．D
13．C
14．D
15．B
16．D
17．（1）乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中（2）7.3%
18． 酒精灯 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ E或F 可以控制反应的发生和停止 气密性不好等 d 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满 30.0 38 14.6%
19． 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 b 液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止 生成244mL氧气所需要的时间 0.3
溶液浓度太大，反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集 18.2 180.0 2H2O22H2O+O2↑
20． 锥形瓶 试管 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 催化作用 D 过滤、洗涤干燥 ③④ 水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂 0.1mol（详见解析） 7.45%
21．(1)4P+5O22P2O5
(2)红磷燃烧是放热反应，气体体积膨胀，压强变大，所以造成BC段气压升高
(3)打开弹簧夹
(4) 65% 解：由图可知，锌与硫酸恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设参加反应的硫酸质量为x，则有
所以所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
22． 长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A． B．
C． D．
2．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
3．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
4．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
5．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
8．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
9．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
10．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na和Cl-个数一定相等
C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D．溶质与溶剂质量比为9：25
11．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
12．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是
A． B． C． D．
13．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
14．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
15．在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是( )
A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯
C．将铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液
16．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
二、综合应用题
17．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
【数据处理】：
(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程)
18．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。
（2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。
（3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。
（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第 1 次 50.0 40.0
第 2 次 50.0 M
第 3 次 50.0 20.0
第 4 次 50.0 12.0
请计算：
Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。
Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____ （根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）
19．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称_____。
(2)实验室如用A装置制氧气，反应的化学方程式为_____。
(3)用C装置制二氧化碳反应的方程式_____。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____(填写试剂名称)。选择上图E装置收集，气体应从导管口_____(填“b”或“c”)端通入。反应结束后关闭活塞，C中现象是_____。
(4)①小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜也能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成244mL气体为准(即比较反应的快慢程度)。用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
序号 过氧化氢溶液体积 催化剂 待测数据
① 20mL 无
② 20mL CuO(0.5g)
③ 20mL MnO2(0.5g)
①从设计原理看，实验中的“待测数据”是指_______。
②在图1中，向试管中加入少量CuO，按图装配好仪器，当将20mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止(假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计)，测得量气管中液面上升244mL，则生成氧气(密度约为1.43g/L)的质量为_______g(结果保留一位小数)。
(5)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
①实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，其可能原因是_______。
②家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g，则需30%的H2O2溶液体积_______mL(保留一位小数，下同)加水_______mL。
③涂到伤口处有白沫产生，这是因为伤口中有过氧化氢酶，请写出产生泡沫的化学方程式：____。
20．.结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a.__________b.__________。
（2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）；二氧化锰的作用是__________；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是__________（填序号）；实验后回收二氧化锰可进行的操作是__________。
（3）某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15g 为原料制取氧气，现摘录部分实验过程：
①检查装置气密性，装置气密性良好
②装好药品，按装置 B 搭好装置
③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集
⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 请回答下列问题：
Ⅰ. 可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是（水蒸气不计）__________（填序号）。
Ⅱ. 步骤⑤可能引起的后果是：__________。
Ⅲ. 反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少__________？（请写出计算过程）
Ⅳ. 将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为___________。
21．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题：
(1)写出红磷燃烧的化学方程式。
(2)图2中BC段气压变化的原因是什么？
(3)导致DE段气压变化的实验操作是什么？
(4)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
①铜锌合金中，锌的质量分数是______；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少______？
22．下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．D
8．D
9．A
10．C
11．D
12．D
13．C
14．D
15．B
16．D
17．（1）乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中（2）7.3%
18． 酒精灯 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ E或F 可以控制反应的发生和停止 气密性不好等 d 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满 30.0 38 14.6%
19． 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 b 液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止 生成244mL氧气所需要的时间 0.3
溶液浓度太大，反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集 18.2 180.0 2H2O22H2O+O2↑
20． 锥形瓶 试管 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 催化作用 D 过滤、洗涤干燥 ③④ 水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂 0.1mol（详见解析） 7.45%
21．(1)4P+5O22P2O5
(2)红磷燃烧是放热反应，气体体积膨胀，压强变大，所以造成BC段气压升高
(3)打开弹簧夹
(4) 65% 解：由图可知，锌与硫酸恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设参加反应的硫酸质量为x，则有
所以所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
22． 长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
答案第1页，共2页
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