沪教版（全国）6.3物质的溶解性一课一练（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）6.3物质的溶解性一课一练（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 15:13:34 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 6.3 物质的溶解性 一课一练
一、单选题
1．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．时，乙物质饱和溶液降温到，溶质质量分数升高
C．时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
5．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A．溶液中溶质的质量为0.1克 B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数等于1%
7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
8．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
10．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
二、填空题
11．如图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：
(l)在_______℃时，B和C物质的溶解度相等．
(2)t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_______g．
(3)B中混有少量A，可用___________的方法提纯B．
12．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。
13．图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
14．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。__________℃时甲和乙的溶解度相同；a2℃时分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲__________乙(填“大于”、“等于”或“小于”)；a2℃时，30g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水__________g。
三、综合应用题
16．我国是一个海洋大国，海域面积辽阔、资源丰富，我们应积极合理开发和利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________；
（2）海水晒盐的基本原理为 __________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
① 20℃时，NH4Cl和NaCl两物质的等质量饱和溶液降温至t℃，析出固体较多是_________溶液；
② NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度升高而______（填“增大”“减小”“不变”之一）；
③ t℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数______NaCl饱和 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
④ 20℃时，50g水里最多可以溶解________g NaCl固体。
（4）镁是用途很广泛的金属材料，世界上大部分的镁是从海水中获得。主要步骤如下：
① 该过程中，试剂甲可以选用____________，成本较低。
② 写出步骤II中发生反应的化学方程式____________，该反应的反应类型属于______。
（5）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是________。
A 加强立法，建立海洋保护区
B 工农业“废水”、“废渣”可以排入大海
C 加强海洋环境监测，完善监测体系
17．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 _____(水的密度为1.0g·mL-1)
18．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
（1）崂山是中国海岸线第一高峰第，有着海上“第一名山”之称。“五.一”期间小明家去崂山踏青。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为 _____ 。
②小明从北九水带回一瓶山泉水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入 _____ 。
（2）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 _____ 。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 _____ 。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _____ 。
（3）下图是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是 _____ （填序号）。
A实验的目的是测定空气中氧气的体积分数
B实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
C实验看到的实验现象是软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳与水发生了化学反应
19．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。
（2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是____
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．C
9．A
10．D
11． t1 150 蒸发结晶
12． 碳酸钠 12（合理即可） 2 硝酸钾
13． t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
14． 40 蒸发溶剂 A
15． a1 小于 70
16． 蒸馏 蒸发结晶 NH4Cl（或氯化铵） 增大 等于 18 石灰乳 复分解反应 B
17． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
18． 肥皂水 t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为30g 丙>乙>甲 80g 乙>甲>丙 C
19． M 有固体结晶出来 28.6% 20g M＜N
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．时，乙物质饱和溶液降温到，溶质质量分数升高
C．时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
5．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A．溶液中溶质的质量为0.1克 B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数等于1%
7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
8．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
10．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
二、填空题
11．如图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：
(l)在_______℃时，B和C物质的溶解度相等．
(2)t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_______g．
(3)B中混有少量A，可用___________的方法提纯B．
12．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。
13．图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
14．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。__________℃时甲和乙的溶解度相同；a2℃时分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲__________乙(填“大于”、“等于”或“小于”)；a2℃时，30g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水__________g。
三、综合应用题
16．我国是一个海洋大国，海域面积辽阔、资源丰富，我们应积极合理开发和利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________；
（2）海水晒盐的基本原理为 __________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
① 20℃时，NH4Cl和NaCl两物质的等质量饱和溶液降温至t℃，析出固体较多是_________溶液；
② NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度升高而______（填“增大”“减小”“不变”之一）；
③ t℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数______NaCl饱和 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
④ 20℃时，50g水里最多可以溶解________g NaCl固体。
（4）镁是用途很广泛的金属材料，世界上大部分的镁是从海水中获得。主要步骤如下：
① 该过程中，试剂甲可以选用____________，成本较低。
② 写出步骤II中发生反应的化学方程式____________，该反应的反应类型属于______。
（5）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是________。
A 加强立法，建立海洋保护区
B 工农业“废水”、“废渣”可以排入大海
C 加强海洋环境监测，完善监测体系
17．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 _____(水的密度为1.0g·mL-1)
18．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
（1）崂山是中国海岸线第一高峰第，有着海上“第一名山”之称。“五.一”期间小明家去崂山踏青。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为 _____ 。
②小明从北九水带回一瓶山泉水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入 _____ 。
（2）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 _____ 。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 _____ 。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _____ 。
（3）下图是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是 _____ （填序号）。
A实验的目的是测定空气中氧气的体积分数
B实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
C实验看到的实验现象是软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳与水发生了化学反应
19．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。
（2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是____
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参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．C
9．A
10．D
11． t1 150 蒸发结晶
12． 碳酸钠 12（合理即可） 2 硝酸钾
13． t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
14． 40 蒸发溶剂 A
15． a1 小于 70
16． 蒸馏 蒸发结晶 NH4Cl（或氯化铵） 增大 等于 18 石灰乳 复分解反应 B
17． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
18． 肥皂水 t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为30g 丙>乙>甲 80g 乙>甲>丙 C
19． M 有固体结晶出来 28.6% 20g M＜N
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