沪教版（全国）第6章溶解现象单元综合练习（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）第6章溶解现象单元综合练习（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 第6章 溶解现象 单元综合练习
一、单选题
1．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
4．下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
5．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
6．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
8．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
10．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
11．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
12．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
13．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．味精 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
14．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
15．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
二、填空题
16．如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题：
（1）纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_______________，__________________；
（2）工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析出_________，为什么______________；
（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为________。
17．如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。
18．(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_____(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___(填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用___(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是____(填标号)。
A 生活污水直接排放 B 提倡使用节水器具
C 工业上冷却水重复利用 D 园林浇灌用滴灌、喷灌
(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会____(填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
19．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
20．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
三、综合应用题
21．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．
（1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．
（2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
22．实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称为_______________。
（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。
（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。
23．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_______性。
(2)向NaC1溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”、“”、“ ”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象_______。
②写出下列图形表示的离子符号：_______、_______
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是_______。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是_______；在操作B中，过滤速度慢可能是因为_______(写出一点即可)。
②操作C中看到_______时，停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaC1溶液，需要精盐的质量是_______g。
24．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为______。
②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 ______g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较；
方案三________与95%进行比较；
方案四________．
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．D
14．B
15．B
16． NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 常温下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小 碳酸钠 20%
17． 不变 变大 变小
18． ad(多选、少选、错选不得分) 吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化
19． ③ 硝酸钾（或KNO3） 不饱和溶液
20． 47.5mL C B D E A ①②③
21．（1）密闭（2）7.3%
22． 长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%
23． 吸附 产生白色沉淀 NO3- Cl- AB 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出 5
24． 易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
4．下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
5．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
6．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
8．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
10．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
11．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
12．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
13．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．味精 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
14．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
15．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
二、填空题
16．如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题：
（1）纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_______________，__________________；
（2）工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析出_________，为什么______________；
（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为________。
17．如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。
18．(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_____(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___(填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用___(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是____(填标号)。
A 生活污水直接排放 B 提倡使用节水器具
C 工业上冷却水重复利用 D 园林浇灌用滴灌、喷灌
(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会____(填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
19．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
20．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
三、综合应用题
21．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．
（1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．
（2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
22．实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称为_______________。
（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。
（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。
23．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_______性。
(2)向NaC1溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”、“”、“ ”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象_______。
②写出下列图形表示的离子符号：_______、_______
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是_______。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是_______；在操作B中，过滤速度慢可能是因为_______(写出一点即可)。
②操作C中看到_______时，停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaC1溶液，需要精盐的质量是_______g。
24．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为______。
②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 ______g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较；
方案三________与95%进行比较；
方案四________．
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．D
14．B
15．B
16． NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 常温下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小 碳酸钠 20%
17． 不变 变大 变小
18． ad(多选、少选、错选不得分) 吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化
19． ③ 硝酸钾（或KNO3） 不饱和溶液
20． 47.5mL C B D E A ①②③
21．（1）密闭（2）7.3%
22． 长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%
23． 吸附 产生白色沉淀 NO3- Cl- AB 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出 5
24． 易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
答案第1页，共2页
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