第2章 微粒的模型与符号 综合练习（含答案）

第2章微粒的模型与符号
一、选择题
1．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧元素
B．H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子
D．Cu2+中的“2+”表示铜原子的化合价为+2价
2．下图表示的是气体分子的模型，图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是（ ）
A． B．
C． D．
3．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
4．在核反应堆的冷却剂中通常会使用到重水，重水是由氘原子H-2和氧原子构成，自然界中还有极少数的超重水，超重水是由氚原子H-3和氧原子构成。那么关于氕、氘和氚原子下列信息正确的是（　　）
A．氕原子的中子数为1
B．氕和氚互为同位素
C．氚的质子数目为2
D．由氚原子构成的超重水的相对原子质量为18
5．某化学学习兴趣小组对粒子（见图）进行探究，下列结论中错误的是（　　）
A．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8
B．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小
C．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12
D．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8
6．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
7．已知有机物中碳的质量分数越大，燃烧时火焰越明亮且产生的黑烟越浓。下列有机物燃烧时火焰最明亮的是（　　）
A．甲烷（CH4） B．乙烯（C2H4） C．丁烷（C3H8） D．丙炔（C4H6）
8．以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（　　）
A． B．
C． D．
9．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（　　）
A．同种电荷相互排斥
B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因
D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
10．随着雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了。下列四种空气污染物中属于单质的是（　　）
A．SO2 B．NO2 C．CO D．O3
11．某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
12．小科复习时对知识进行梳理，下面四种知识的排序错误的是（ ）
A．遗传信息载体的结构层次：细胞→细胞核→染色体→DNA→基因
B．宇宙的结构层次：太阳系→银河系→河外星系→宇宙
C．物质的微观层次结构：夸克→质子（或中子）→原子核→原子→分子
D．大恒星的演化过程：大恒星→红巨星→超新星→中子星（或黑洞）
13．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）
A．101 B．157 C．258 D．359
14．SiC硬度大、耐高温，有良好的导电性能。新型SiC增强铝基复合材料是“天问一号”探火和“北斗三号”导航的一种材料。SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，则SiC中碳元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．-4 D．+4
二、填空题
15．在如图所示表示气体微粒物的示意图中，“”、“”分别表示两种不同质子数的原子。
（1）表示纯净物的是________；
（2）表示单质的是________；
（3）表示化合物的是________。
16．某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）中铁元素与氧元素的质量比为________。
（2）该电池充电时发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。
17．有6种物质能按下列顺序排列：①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据它们的组成和排列的规律，X可能是__________（填选项字母），解释你选择的理由：__________。
A．CH3OH　　　B．CH4　　　C．Fe2O3　　　D．SO3
18．请用数字和符号表示：
水___________
硫酸根离子___________
3个镁原子___________
两个铁离子___________
氧化钙中钙元素化合价___________
氯化钠的化学式___________
3个二氧化碳分子___________
金元素___________
三、简答题
19．为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。
(1)“加碘食盐”为人体补充的是________(填“碘元素”或“碘单质”)，KIO3中I的化合价为________；
(2)计算碘酸钾的相对分子质量________；
(3)计算碘酸钾中各元素的质量比________；
(4)10.7g碘酸钾(KIO3)中含有碘元素多少克________？
20．食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的C、H、O元素的质量比是______。
（2）112克丙烯醛中碳元素的质量为______克。
四、探究题
21．某化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，请据图分析完成下列问题。
⑴实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是_____________________；白色粉末逐渐变蓝
⑵反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.62g，则样品中的质量分数为__________；
⑶若省去D装置，则实验所测定的样品中的质量分数比实际的质量分数会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
22．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】：19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】：电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图甲：
(1)放射源 放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
(2)金箔 作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
(3)荧光屏 α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜 通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90 ,有的甚至几乎达到180 ，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】：
α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】：
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___；
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图乙的___.
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．B
5．C
6．B
7．D
8．A
9．B
10．D
11．C
12．B
13．A
14．C
15． ABC AC B
16． 7∶8 分解反应
17． B 都是有非金属元素组成，且原子个数递增，一个分子应该是5个原子
18． H2O SO42- 3Mg 2Fe3+ NaCl 3CO2 Au
19． 碘元素 +5 214 39：127∶48 6.35g
20． 9：1：4 72
21． 除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸 96% 偏大
22． (1)不会； (2)原子内部绝大部分空间是空的； (3)C
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页