第6章溶解现象巩固—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象巩固—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章溶解现象巩固2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2．以下关于溶液的叙述，不正确的是（ ）
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定是无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离
3．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
4．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋 B．蔗糖 C．花生油 D．食盐
5．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是
A．a B．b C．c D．a和b
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是( )
A．都含有氢、氧元素
B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C．一定条件下都能分解产生氧气
D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
10．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
11．某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
n小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
2n小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
实验二：
下列说法不正确的是A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、简答题
12．生活处处有化学， 请同学们用所学知识解释下列问题：
（1）加碘食盐中含有碘酸钾，为人体提供碘元素，如果人体中摄入碘元素不足可引起哪种疾病_____？
（2）打开汽水瓶盖后，汽水为什么能自动喷出_____？
（3）炒菜时，油锅着火可以迅速盖上锅盖而灭火_____？
13．A，B两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在______时，A，B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)在温度高于时，物质的溶解度A______(填“＞”“＝”或“＜”)B。
(3)当A中含有少量B时，可以用______法提纯A。
(4)t℃时把一定量A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到A晶体(不含结晶水)a(g)，则t℃时A的溶解度为______。
14．小华要配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH溶液。
（1）发现称量过程中，指针向左偏，此时应该进行的操作是______。
（2）下列操作：
A量取药品时药品和砝码位置颠倒
B在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落
C把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出
D称取的氢氧化钠中含有水分
其中可能导致溶液中溶质质量分数小于5%的是______（填字母选项）
三、推断题
15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
16．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某兴趣小组用纯净的氯化钠固体来配制16%的氯化钠溶液，请你回答下列问题:
(1)实验中不需要的操作步骤_____(填序号)。
(2)若按如图所示要求配制氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
(3)实验后测得溶质质量分数<16%，其原因可能是_____。(一种即可)
(4)室温下氯化钠的溶解度约为36g。若要将配制的溶液转化为该温度下的饱和溶液，较简单的方法是_____。
17．实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答：
(1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。
(2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。
18．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.
(1)仪器G在该实验中的作用是__________。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是__________。
(3)若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，对结果造成影响是__________。
(4)下列做法正确的是 。
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL的量筒量取水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
五、计算题
19．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
20．某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算：
(1)需要固体氯化钠的质量为___________g；
(2)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。
21．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：
(1)“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。
(2)在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。
22．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．A
11．B
12． 甲状腺肿大或者大脖子病 压强变小，能使气体溶解度变小 隔绝氧气
13． 20 ＞ 冷却热饱和溶液 10a(g)
14． 减少NaOH，直至天平平衡 ABD
15． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
16． ④⑤ 8 少量固体残留在称量纸上 向溶液中再加入7.1g氯化钠固体并充分搅拌
17．(1)1.5g
(2)②①⑤③④
(3)加速溶解
18．(1)搅拌、加速溶解
(2)漏斗
(3)配制溶液的溶质质量分数偏大
(4)BD
19．解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
20．(1)5
需要固体氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
(2)50
解：设需要水的质量为x，稀释前后溶质质量不变
50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。
21．(1) 混合物 46:71:32
(2) 40.0g 9.5%
22．（1）3.3
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2．以下关于溶液的叙述，不正确的是（ ）
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定是无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离
3．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
4．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋 B．蔗糖 C．花生油 D．食盐
5．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是
A．a B．b C．c D．a和b
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是( )
A．都含有氢、氧元素
B．都由氢、氧原子构成，结构相同
C．一定条件下都能分解产生氧气
D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
10．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
11．某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
n小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
2n小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
实验二：
下列说法不正确的是A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、简答题
12．生活处处有化学， 请同学们用所学知识解释下列问题：
（1）加碘食盐中含有碘酸钾，为人体提供碘元素，如果人体中摄入碘元素不足可引起哪种疾病_____？
（2）打开汽水瓶盖后，汽水为什么能自动喷出_____？
（3）炒菜时，油锅着火可以迅速盖上锅盖而灭火_____？
13．A，B两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在______时，A，B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)在温度高于时，物质的溶解度A______(填“＞”“＝”或“＜”)B。
(3)当A中含有少量B时，可以用______法提纯A。
(4)t℃时把一定量A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到A晶体(不含结晶水)a(g)，则t℃时A的溶解度为______。
14．小华要配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH溶液。
（1）发现称量过程中，指针向左偏，此时应该进行的操作是______。
（2）下列操作：
A量取药品时药品和砝码位置颠倒
B在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落
C把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出
D称取的氢氧化钠中含有水分
其中可能导致溶液中溶质质量分数小于5%的是______（填字母选项）
三、推断题
15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
16．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某兴趣小组用纯净的氯化钠固体来配制16%的氯化钠溶液，请你回答下列问题:
(1)实验中不需要的操作步骤_____(填序号)。
(2)若按如图所示要求配制氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
(3)实验后测得溶质质量分数<16%，其原因可能是_____。(一种即可)
(4)室温下氯化钠的溶解度约为36g。若要将配制的溶液转化为该温度下的饱和溶液，较简单的方法是_____。
17．实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答：
(1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。
(2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。
18．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.
(1)仪器G在该实验中的作用是__________。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是__________。
(3)若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，对结果造成影响是__________。
(4)下列做法正确的是 。
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL的量筒量取水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
五、计算题
19．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
20．某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算：
(1)需要固体氯化钠的质量为___________g；
(2)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。
21．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：
(1)“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。
(2)在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。
22．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．A
11．B
12． 甲状腺肿大或者大脖子病 压强变小，能使气体溶解度变小 隔绝氧气
13． 20 ＞ 冷却热饱和溶液 10a(g)
14． 减少NaOH，直至天平平衡 ABD
15． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
16． ④⑤ 8 少量固体残留在称量纸上 向溶液中再加入7.1g氯化钠固体并充分搅拌
17．(1)1.5g
(2)②①⑤③④
(3)加速溶解
18．(1)搅拌、加速溶解
(2)漏斗
(3)配制溶液的溶质质量分数偏大
(4)BD
19．解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
20．(1)5
需要固体氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
(2)50
解：设需要水的质量为x，稀释前后溶质质量不变
50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。
21．(1) 混合物 46:71:32
(2) 40.0g 9.5%
22．（1）3.3
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
答案第1页，共2页
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