答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二、填空题（共7小题，共28分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
22.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
三．实验探究题（共3小题，共11分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共5小题，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
35.答：中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
第2 章 微粒的模型与符号（2 .7 ）B卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．园林工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．赤霉酸中含47种元素 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．C、H原子个数比为12：1
2．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A．水（H2O）：m （H）：m（O）＝1：8
B．乙炔（C2H2）：m（C）：m（H）＝2：1
C．氨气（NH3）：m（N）：m（H）＝14：1
D．二氧化硫（SO2）：m（S）：m（O）＝1：2
3．已知碳﹣12原子质量为m克，A的相对原子质量为n，则A原子的质量为（ ）
A． B． C．克 D．克
4．牛津大学的化学家和IBM的团队一起，首次制造出了由18个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳﹣18环，它具有半导体的功能。下列关于C18环的描述中错误的是（ ）
A．组成：碳元素组成的单质
B．结构：C18与金刚石完全相同
C．性质：有可燃性
D．用途：它在电子领域有很大的应用潜力
5．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
6．某种氮的氧化物，已知氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比是（ ）21·cn·jy·com
A．5：2 B．2：5 C．3：2 D．1：2
7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6），六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中碳元素的化合价为﹣1价
C．六氯装中碳、氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
8．下列排列顺序正确的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气
B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞H2S
C．空气中的气体体积分数：N2＞O2＞稀有气体
D．地壳中元素含量：Al＞Si＞O
9．已知物质A的相对分子质量为40，某物质B的相对分子质量为80．如果该物质A的分子质量为m，则物质B的分子质量为（ ）2-1-c-n-j-y
A．40m B．2m C．m D．不能确定
10．吸烟有害健康，原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种氧化物，它的组成中氧元素与另一种元素的质量比为4：3，这种氧化物是（ ）
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
11．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸．下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A．每个醋酸分子中有8个原子核
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．醋酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的
12．在同温、同压条件下，体积相同的气体含有的分子数也相同，则在同温、同压条件下，同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ）
A．1：1 B．11：7 C．2：3 D．7：11
13．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5﹣是一种单质
B．1个N5﹣中共含有5个原子核
C．1个N5﹣带1个单位的正电荷
D．1个N5﹣中共含有34个电子
14．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，那么它的氧化物中氧元素的质量分数为（ ）
A．12% B．24% C．40% D．60%
15．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
16．A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2：3，其相对原子质量比为2：1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中，B元素的化合价为（ ）
A．﹣ B．﹣ C．﹣a D．﹣a
17．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3说法正确的是（ ）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为20%
18．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设两种分子中都具有相同硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的作为标准，可计算出SO2的式量为（ ）
A． B． C． D．
19．1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为a kg，1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为b kg，则下列有关说法错误的是（ ）
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18g18O质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子
20．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为（ ）
A．3：8和5：6 B．9：15和3：2 C．8：5和3：2 D．9：17和1：1
二．填空题（共7小题，共28分）
21．列式计算下列物质的相对分子质量．（友情提示：相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Al﹣27、K﹣39、Fe﹣56、Mn﹣55）
（1）C60 ；
（2）H2O2 ；
（3）KMnO4 ；
（4）Fe（OH）2 ；
（5）Al2（SO4）3 ．
22．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
（1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
（2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型（如乙图），则乙图中表示氮元素的是 。（选填“A”“B”“C”）2·1·c·n·j·y
23．某化合物的化学式为HnRO4，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 。
24．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D﹣都比B原子多17个电子，试回答：
（1）写出各元素的名称及元素符号：A ；B ；C ；D ．
（2）画出A、D﹣的微粒的结构示意图：A ；D﹣ ．
（3）写出四种元素间能组成物质的化学式 ，其中属于离子化合物的是 （写名称），属于共价化合物的是 （写名称）．
25．柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，柠檬酸铁铵由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）；由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为 。
26．2020年春节，新冠肺炎疫情突如其来，我国进入了全民抗疫的紧张时期。
（1）抗击疫情中做好消毒工作至关重要，过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，则过氧乙酸中碳和氧的元素质量比为 。
（2）针对开学后的疫情防控，各地学校都采取了相应的措施，如图，某校采用“就餐隔板“等方案。从预防传染病流行的措施分析，使用“就餐隔板“属于 。
27．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，为植物生长提供所需的氮元素。
（1）尿素是由 种元素组成的。尿素是由尿素分子构成的，一个尿素分子中含有 个原子。
（2）尿素中氮元素的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）；某田地需补充氮元素46.7kg，至少需要尿素的质量是 。21cnjy.com
三．实验探究题（共3小题，共11分）
28．由于不良的学习习惯，上网游戏、偏食等因素的影响，青少年患近视的人数不断增加，请利用所学知识，完成以下与近视相关的部分探究活动：
（1）图中的 （选填“甲”或“乙”）可用来解释近视的成因，近视属于 （选填“非传染性”或“传染性”）疾病．
（2）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂，可用于隐形眼镜消毒，那么二溴海因中C：O：N的质量比为 ．
（3）查阅资料可知：人体中维生素A（C20H30OCaS）的摄入不足容易导致近视，试计算维生素A中Ca的质量分数．（保留一位小数）．
29．核事故时往往泄漏出污染物I（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克I（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是 。
A．同种元素
B．同种物质
C．同种分子
D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。21教育网
【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由： 。
30．2016年9月15日中秋之夜，我国自主研发的“天宫二号空间实验室”在酒泉卫星发射中心发射成功，这也是中国第一个真正意义上的空间实验室．
（1）肼（N2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料．肼的相对分子质量为 ．
（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 ；
（3）6g偏二甲肼中所含碳元素质量与 g二氧化碳中所含碳元素质量相等．
四．解答题（共5小题，共21分）
31．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种，请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量质量比为C：H：O：Na＝
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入多少克钠元素？（计算结果保留一位小数）
32．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g，蒸馏水1500mL，食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。【出处：21教育名师】
（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是由 种元素组成，其化学式量是 ；
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（3）下列物质中不能作为人体补钙剂的是 （填字母编号）；
A．牛奶
B．某品牌钙片
C．氧化钙（即生石灰）
D．葡萄糖酸钙
33．据媒体报道，日前一女子在食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：
（1）紫草氰苷由 元素组成；
（2）紫草氰苷的相对分子质量 ．
（3）紫草氰苷中碳、氮元素质量比为 （最简整数比）
（4）紫草氰苷中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）
（5）65.8g紫草氰苷中含氧元素 g．（结果精确到0.1g）
（6）一个紫草氰苷分子中有 个原子．
34．H7N9型禽流感病毒近期在个别地区蔓延，引起人们的担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（不要求写计算过程）
（1）帕拉米韦由 种元素组成，1个帕拉米韦分子中含有 个氢原子；
（2）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x＝ 。
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
35．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH2）2]若含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）尿素的相对分子质量是 ；其中氢和氧元素质量比为 ．
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，请计算确定是否达到一级品标准．
（3）某农民向田里使用50千克的这种化肥，如果改用NH4NO3需要购买多少千克才能有相同量的氮元素（保留一位小数）www.21-cn-jy.com
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
第2 章 微粒的模型与符号（2 .7 ）B卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．园林工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．赤霉酸中含47种元素 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．C、H原子个数比为12：1
【解答】解：A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；21世纪教育网版权所有
B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）＝228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素中C、H原子个数比为19：22，故错误。
故选：C。
2．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A．水（H2O）：m （H）：m（O）＝1：8
B．乙炔（C2H2）：m（C）：m（H）＝2：1
C．氨气（NH3）：m（N）：m（H）＝14：1
D．二氧化硫（SO2）：m（S）：m（O）＝1：2
【解答】解：化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。
A、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8。
B、乙炔（C2H2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）＝12：1。
C、氨气（NH3） 中氮、氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3。
D、二氧化硫（SO2）中硫、氧元素的质量比为（32×1）：（16×2）＝1：1。
故选：A。
3．已知碳﹣12原子质量为m克，A的相对原子质量为n，则A原子的质量为（ ）
A． B． C．克 D．克
【解答】解：已知碳﹣12原子质量为m克，A的相对原子质量为n，设A原子的质量为x，则＝n，x＝g。21*cnjy*com
故选：D。
4．牛津大学的化学家和IBM的团队一起，首次制造出了由18个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳﹣18环，它具有半导体的功能。下列关于C18环的描述中错误的是（ ）
A．组成：碳元素组成的单质
B．结构：C18与金刚石完全相同
C．性质：有可燃性
D．用途：它在电子领域有很大的应用潜力
【解答】解：A．由化学式可知，C18环是由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，选项说法正确；
B．C18环是由C18分子构成的，金刚石是由碳原子直接构成的，选项说法错误；
C．C18环是一种碳元素组成的单质具有可燃性，选项说法正确；
D．碳﹣18环具有半导体的功能，所以它在电子领域有很大的应用潜力，选项说法正确。
故选：B。
5．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则，x＝g。
故选：A。
6．某种氮的氧化物，已知氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比是（ ）21·cn·jy·com
A．5：2 B．2：5 C．3：2 D．1：2
【解答】解：设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，则由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x：16y＝7：20；所以x：y＝2：5，即该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为2：5。
故选：B。
7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6），六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中碳元素的化合价为﹣1价
C．六氯装中碳、氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，苯分子是由碳原子和氢原子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；【来源：21·世纪·教育·网】
B．苯中，氢元素显+1价，由化合物中各元素化合价的代数和为零可知，碳元素显﹣1价，故正确；
C．由六氯苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，故错误；
D．六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：B。
8．下列排列顺序正确的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气
B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞H2S
C．空气中的气体体积分数：N2＞O2＞稀有气体
D．地壳中元素含量：Al＞Si＞O
【解答】解：A．氢气的相对分子质量为2；氮气的相对分子质量为28，故错误；
B．二氧化硫中，硫元素显+4价；硫酸钠中，硫元素显+6价，硫化氢中，硫元素显﹣2价，故错误；
C．空气中氮气的体积分数为78%；氧气的体积分数为21%；稀有气体的体积分数为0.94%，故正确；
D．地壳中元素含量：O＞Si＞Al，故错误。
故选：C。
9．已知物质A的相对分子质量为40，某物质B的相对分子质量为80．如果该物质A的分子质量为m，则物质B的分子质量为（ ）2-1-c-n-j-y
A．40m B．2m C．m D．不能确定
【解答】解：根据相对原子相对质量的中碳原子质量的比值为等量关系，可得：＝，则X＝2m；故选B。
10．吸烟有害健康，原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种氧化物，它的组成中氧元素与另一种元素的质量比为4：3，这种氧化物是（ ）
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
【解答】解：A、CO中O元素和C元素的质量比为16：12＝4：3，且CO有毒，符合题意，故A正确；
B、NO中O、N元素的质量比为16：14＝8：7，不符合题意，故B错误；
C、CO2中O元素和C元素的质量比为（16×2）：12＝8：3，不符合题意，故C错误；
D、SO2中O元素和S元素的质量比为（16×2）：32＝1：1，不符合题意，故D错误；
故选：A。
11．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸．下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A．每个醋酸分子中有8个原子核
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．醋酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的
【解答】解：由醋酸的分子结构图可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。
A．一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，一个醋酸分子中含有8个原子，每个原子中含有一个原子核，则每个醋酸分子中有8个原子核，故选项说法正确。
B．醋酸中碳元素的质量分数为：＝40%，故选项说法正确。
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D．醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
12．在同温、同压条件下，体积相同的气体含有的分子数也相同，则在同温、同压条件下，同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ）
A．1：1 B．11：7 C．2：3 D．7：11
【解答】解：设一氧化碳的质量为m，二氧化碳的质量为n
则有：：＝1：1，
解之得：m：n＝7：11
故选：D。
13．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5﹣是一种单质
B．1个N5﹣中共含有5个原子核
C．1个N5﹣带1个单位的正电荷
D．1个N5﹣中共含有34个电子
【解答】解：A、N5﹣是一种离子，不是单质，说法错误；
B、1个N5﹣是由五个氮原子构成的N5得到一个电子形成的，因此有5个原子核，说法正确；
C、1个N5﹣带1个单位的负电荷，说法错误；
D、1个N5﹣中共含有5×7+1＝36个电子，说法错误；
故选：B。
14．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，那么它的氧化物中氧元素的质量分数为（ ）
A．12% B．24% C．40% D．60%
【解答】解：根据元素的化合价，设该元素的化学式为RO，
该元素的氧化物含该元素的质量分数＝×100%＝40%。
故选：C。
15．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
【解答】解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；
乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确。
故选：C。
16．A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2：3，其相对原子质量比为2：1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中，B元素的化合价为（ ）
A．﹣ B．﹣ C．﹣a D．﹣a
【解答】解：设A、B两种元素形成的化合物的化学式为AxBy，
根据A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，设B的相对原子质量为M，而A的相对原子质量为2M，
则2Mx：My＝2：3，x：y＝1：3；则该化合物的化学式为AB3。
在AB3中A显+a价，设B元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a+3b＝0，则x＝﹣。
故选：B。
17．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3说法正确的是（ ）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为20%
【解答】解：A．N（NO2）3的相对分子质量＝14×4+16×6＝152，故正确；
B．N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）＝7：12，故错误；
C．N（NO2）3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个N原子和6个O原子，故错误；
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为，故错误。
故选：A。
18．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设两种分子中都具有相同硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的作为标准，可计算出SO2的式量为（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。
故选：C。
19．1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为a kg，1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为b kg，则下列有关说法错误的是（ ）
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18g18O质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子
【解答】解：A、18O的相对原子质量＝＝＝，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为18g×＝8g，故C错误；www-2-1-cnjy-com
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故选：C。
20．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为（ ）
A．3：8和5：6 B．9：15和3：2 C．8：5和3：2 D．9：17和1：1
【解答】解：设H2O和H2O2的混合液体中有x个H2O分子，y个H2O2分子，则
H质量：O质量＝（2x+2y）：（16x+32y）＝1：12
即＝
整理得8x＝8y
所以＝1，即分子个数比是1：1；
混合物中H2O和H2O2的质量比为18：34＝9：17。
所以混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为9：17和1：1。
故选：D。
二．填空题（共7小题，共28分）
21．列式计算下列物质的相对分子质量．（友情提示：相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Al﹣27、K﹣39、Fe﹣56、Mn﹣55）
（1）C60 ；
（2）H2O2 ；
（3）KMnO4 ；
（4）Fe（OH）2 ；
（5）Al2（SO4）3 ．
【解答】解：（1）C60的相对分子质量为12×60＝720．
（2）H2O2的相对分子质量为1×2+16×2＝34．
（3）KMnO4的相对分子质量为39+55+16×4＝158．
（4）Fe（OH）2的相对分子质量为56+（16+1）×2＝90．
（5）Al2（SO4）3的相对分子质量为27×2+（32+16×4）×3＝342．
故答案为：（1）720；（2）34；（3）158；（4）90；（5）342．
22．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
（1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
（2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型（如乙图），则乙图中表示氮元素的是 。（选填“A”“B”“C”）2·1·c·n·j·y
【解答】解：（1）人体中含量最多的元素是氧，根据图示A代表的肯定是氧；故填：氧；
（2）经计算NH4NO3中氮元素质量分数为35%；NH4NO3中氢元素质量分数为5%；NH4NO3中氧元素质量分数为60%，则乙图中表示氮元素的是B；
故填：B。
23．某化合物的化学式为HnRO4，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 。
【解答】解：H元素化合价为+1价，O元素化合价为﹣2价，设R元素化合价为x，则（+1）×n+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+（8﹣n）。
R元素的相对原子质量＝M﹣1×n﹣16×4＝M﹣n﹣64。
故答案为：+（8﹣n）；M﹣n﹣64。
24．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D﹣都比B原子多17个电子，试回答：
（1）写出各元素的名称及元素符号：A ；B ；C ；D ．
（2）画出A、D﹣的微粒的结构示意图：A ；D﹣ ．
（3）写出四种元素间能组成物质的化学式 ，其中属于离子化合物的是 （写名称），属于共价化合物的是 （写名称）．
【解答】解：（1）已知“A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数”则A为镁元素，由“B元素原子内无中子”则B为氢元素，由“C原子和D﹣都比B原子多17个电子”则C为氩元素，D为氯元素；
（2）已知A、D元素为镁元素、氯元素，故可以画出镁原子和氯离子的结构图；
（3）四种元素两两组合，形成的化合物为MgCl2，HCl
故答案为：（1）A、镁元素Mg，B、氢元素H，C、氩元素Ar，D、氯元素Cl，
（2）；
（3）MgCl2，HCl、氯化镁、氯化氢
25．柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，柠檬酸铁铵由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）；由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为 。
【解答】解：柠檬酸铁铵由碳、氢、氧、铁、氮五种元素组成；
柠檬酸中碳、氧元素的质量比为：（12×6）：（7×16）＝9：14；
由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物中，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是（23×2）：32＝23：16；测得氧元素含量为22%，则硫元素和钠元素的质量分数之和为1﹣22%＝78%，故硫元素的质量分数为78%×＝32%。21*cnjy*com
故答案为：五；9：14；32%．
26．2020年春节，新冠肺炎疫情突如其来，我国进入了全民抗疫的紧张时期。
（1）抗击疫情中做好消毒工作至关重要，过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，则过氧乙酸中碳和氧的元素质量比为 。
（2）针对开学后的疫情防控，各地学校都采取了相应的措施，如图，某校采用“就餐隔板“等方案。从预防传染病流行的措施分析，使用“就餐隔板“属于 。
【解答】解：（1）过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2；
故答案为：1：2；
（2）从预防传染病流行的措施分析，使用“就餐隔板”属于切断传播途径；
故答案为：切断传播途径。
27．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，为植物生长提供所需的氮元素。
（1）尿素是由 种元素组成的。尿素是由尿素分子构成的，一个尿素分子中含有 个原子。
（2）尿素中氮元素的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）；某田地需补充氮元素46.7kg，至少需要尿素的质量是 。21cnjy.com
【解答】解：（1）由化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的。尿素是由尿素分子构成的，一个尿素分子中含有（1+1+2+4）个＝8个原子；故答案为：4；8；
（2）尿素中氮元素的质量分数是≈46.7%；某田地需补充氮元素46.7kg，至少需要尿素的质量是46.7kg÷46.7%＝100kg；故答案为：46.7%；100kg。
三．实验探究题（共3小题，共11分）
28．由于不良的学习习惯，上网游戏、偏食等因素的影响，青少年患近视的人数不断增加，请利用所学知识，完成以下与近视相关的部分探究活动：
（1）图中的 （选填“甲”或“乙”）可用来解释近视的成因，近视属于 （选填“非传染性”或“传染性”）疾病．
（2）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂，可用于隐形眼镜消毒，那么二溴海因中C：O：N的质量比为 ．
（3）查阅资料可知：人体中维生素A（C20H30OCaS）的摄入不足容易导致近视，试计算维生素A中Ca的质量分数．（保留一位小数）．
【解答】解：（1）如果晶状体的凸度过大，或眼球前后径过长；形成的物象就会落在视网膜的前方，形成近视眼，戴凹透镜进行矫正，图中甲表示近视眼，近视属于非传染性疾病．
（2）二溴海因中各元素的质量比C：O：N为：（12×5）：（16×2）：（14×2）＝15：8：7，
（3）维生素A（C20H30OCaS）中Ca的质量分数为×100%＝11.2%．
故答案为：
（1）甲；非传染性；（2）15：8：7；（3）11.2%．
29．核事故时往往泄漏出污染物I（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克I（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是 。
A．同种元素
B．同种物质
C．同种分子
D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。21教育网
【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由： 。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，因为“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，所以该原子核外电子数为53；故填：53；
（2）A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数（即核电荷数），属于同种元素，故选项说法正确。21·世纪*教育网
B、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种物质，故选项说法错误。
C、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种分子，故选项说法错误。
D、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种原子，故选项说法错误。
故填：A；
（3）【问题分析】利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中含碘的最大质量是50mg÷2＝25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是20～50mg）；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和；故填：25mg；2kg；
【结论】日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg；故填：不能，因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和。
30．2016年9月15日中秋之夜，我国自主研发的“天宫二号空间实验室”在酒泉卫星发射中心发射成功，这也是中国第一个真正意义上的空间实验室．
（1）肼（N2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料．肼的相对分子质量为 ．
（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 ；
（3）6g偏二甲肼中所含碳元素质量与 g二氧化碳中所含碳元素质量相等．
【解答】解：（1）肼的相对分子质量＝14×2+1×4＝32；
（2）偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；
（3）设二氧化碳的质量为x，则6g××100%＝x××100%，x＝8.8g；
故答案为：（1）32；（2）6：2：7；（3）8.8．
四．解答题（共5小题，共21分）
31．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种，请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量质量比为C：H：O：Na＝
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入多少克钠元素？（计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23＝156．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（16×5）：23＝48：5：80：23．
（3）5.85g苹果酸钠盐中钠元素的质量为5.85g××100%≈0.86g；
食用相同质量的食盐（NaCl）中钠元素的质量为5.85g×100%＝2.3g．
少摄入钠元素的质量为：2.3g﹣0.86g≈1.4g．
故答案为：（1）156；（2）48：5：80：23；（3）1.4g．
32．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g，蒸馏水1500mL，食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。【出处：21教育名师】
（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是由 种元素组成，其化学式量是 ；
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（3）下列物质中不能作为人体补钙剂的是 （填字母编号）；
A．牛奶
B．某品牌钙片
C．氧化钙（即生石灰）
D．葡萄糖酸钙
【解答】解：（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是由4种元素组成，其化学式量：40×10+[31+（16×4）+（16+1）×2＝1004；
（2）此人每天需要喝骨头汤的量是：×100mL＝40000mL＝40L；
（3）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙。
故答案为：
（1）4；1004；
（2）40；
（3）C。
33．据媒体报道，日前一女子在食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：
（1）紫草氰苷由 元素组成；
（2）紫草氰苷的相对分子质量 ．
（3）紫草氰苷中碳、氮元素质量比为 （最简整数比）
（4）紫草氰苷中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）
（5）65.8g紫草氰苷中含氧元素 g．（结果精确到0.1g）
（6）一个紫草氰苷分子中有 个原子．
【解答】解：（1）紫草氰苷由碳、氢、氮、氧四种元素组成．
（2）紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8＝329．
（3）紫草氰苷中碳、氮元素质量比为：（12×14）：14＝12：1；
（4）紫草氰苷中氧元素的质量分数为：×100%≈38.9%；
（5）65.8g紫草氰苷中含氧元素的质量＝65.8g××100%＝25.6g；
（6）一个紫草氰苷分子中的原子个数：14+19+1+8＝42．
（1）碳、氢、氮、氧四种；（2）329； （3）12：1； （4）38.9%；（5）25.6g；（6）42．
34．H7N9型禽流感病毒近期在个别地区蔓延，引起人们的担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（不要求写计算过程）
（1）帕拉米韦由 种元素组成，1个帕拉米韦分子中含有 个氢原子；
（2）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x＝ 。
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
【解答】解：（1）帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；每个帕拉米韦分子中含有28个氢原子；故填：4；28；【来源：21cnj*y.co*m】
（2）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4＝328，x＝15；故填：15；
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数为；故填：19.5%。
35．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH2）2]若含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）尿素的相对分子质量是 ；其中氢和氧元素质量比为 ．
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，请计算确定是否达到一级品标准．
（3）某农民向田里使用50千克的这种化肥，如果改用NH4NO3需要购买多少千克才能有相同量的氮元素（保留一位小数）www.21-cn-jy.com
【解答】解：（1）尿素的相对分子质量是12+16+（14+2）×2＝60；其中氢和氧元素质量比为（1×4）：16＝1：4．【版权所有：21教育】
（2）该化肥中尿素的质量分数为×100%≈96.4%，因为96.4%＞96%，所以能达到一级品标准．21教育名师原创作品
（3）设需要硝酸铵的质量为x，则50kg×45%＝x××100%，x≈64.3kg．
故答案为：（1）60；1：4；（2）是；96.4%；（3）64.3kg
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
