沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：基础实验5　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（word版 含答案）

基础实验5　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
类型一　教材实验原型练
1.配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,其操作步骤如下:
(1)计算:需氯化钠　　　　g,水　　　　　mL。
(2)　　　　　　:用　　　　　　　称取所需质量的氯化钠,倒入　　　　　中。
(3)　　　　　:用　　　　　　　量取所需体积的水倒入烧杯中。
(4)　　　　:用　　　　　不断搅拌,使氯化钠完全溶解,这样就可得到所要求配制的溶液。
(5)　　　　:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上　　　　备用。
2.[2020·德州] 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是 (　　)
3.下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是 (　　)
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的左盘上
D.用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需体积对应的刻度时改用胶头滴管定容
4.[2021·邵阳] 在2021年邵阳市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 (　　)
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时,将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
5.在配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中,下列可能导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%的是(　　)
①用量筒量取水时俯视读数　
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗　
③称取氯化钠时,游码没有归零就调节天平平衡,后将游码移动得到读数　
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　
⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.①②④⑤
C.①②③ D.②③④⑤
6.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。请回答有关问题。
(1)若用100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该浓度的稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)的体积为　　　　mL。
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写如图所示标签。
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
类型二　教材实验拓展练
7.配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带砝码)和药匙外,还需要用到下列仪器中的 (　　)
A.玻璃棒 B.烧杯
C.100 mL量筒 D.胶头滴管
8.将溶质质量分数为37%、密度为1.18 g/cm3的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸,需用到 (　　)
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B.量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.量筒、托盘天平、烧杯、胶头滴管
9.[2021·安徽] 某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
10.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是 (　　)
11.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (　　)
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
12.在配制10%的硫酸铜溶液的过程中,导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是(　　)
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用托盘天平称取硫酸铜时,所用砝码生锈
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤装瓶时溶液洒出
A.①②③④⑤ B.①②④⑤
C.①②④ D.②③④⑤
13.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数,所得溶液的溶质质量分数偏大
14.[2020·北京] 从图中选择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为　　　　g。
(2)量取水用到的仪器有　　　　　　　　　　(填名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为　　　　　　。
15.某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取氢气。
(1)配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积为　　　　mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是　　　　、　　　　。
(2)6.5 g粗锌完全反应共生成氢气的质量为0.16 g,则该粗锌中锌的质量分数为　　　　。
(3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集氢气,装置如图所示。
①10 mL量筒的最大刻度靠近　　　　(填“M”或“N”)端。
②当10 mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的氢气体积V　　　　(填“>”“=”或“<”)10.0 mL。
16.某同学配制50 g 5%的NaCl溶液,整个操作过程如图J5-7所示。回答下列问题。
图J5-7
(1)配制溶液的正确操作顺序为　　　　　(填序号,下同),其中操作错误的是　　　　。
(2)用量筒量取液体,读数时视线要与量筒内　　　　　　　　　　　　保持水平。
(3)若该同学已将图中错误操作改正,但经检测,该同学配制的溶液的溶质质量分数仍偏小,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(写1条)。
答案
1.(1)7.5　42.5　
(2)称取氯化钠　托盘天平　烧杯　
(3)量取水　50 mL量筒
(4)溶解　玻璃棒
(5)转移　标签
2.A
3.C　移动游码时,应使其左侧对齐所需质量对应的刻度线。
4.C　称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张,是为了防止药品腐蚀托盘,同时使称量更准确;剩余药品不能放回原瓶,以防污染原瓶试剂,应放入指定容器中;用量筒量取一定体积的液体,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平;溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌,可以加快溶解速率,但是不能增大氯化钠的溶解度。
5.D　用量筒量取水时俯视读数,读数偏大,实际量取的水的质量偏小,故溶质质量分数偏大;配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使溶剂的质量增加,导致溶质质量分数偏小;称取氯化钠时,游码没有归零就调节天平平衡,后将游码移动得到读数,从而导致实际称得的氯化钠质量偏小,溶质质量分数偏小;氯化钠晶体不纯,会使实际氯化钠质量偏小,导致溶质质量分数偏小。
6.(1)390　
(2)　
(3)小于
(1)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算。溶液中溶质的质量为 100 g×98%=98 g,所配制的20%的稀硫酸的质量为98 g÷20%=490 g;需要水的质量为490 g-100 g=390 g,即所需水的体积为390 mL。(2)标签上面为名称,下面为溶液的溶质质量分数。(3)俯视读数会导致实际所量取浓硫酸的体积小于所需浓硫酸的体积,所以所配溶液的溶质质量分数偏小。
7.B　由于氢氧化钠固体具有腐蚀性,不能直接放在托盘或纸上,应该放在玻璃器皿中称量,所以还要用到烧杯。
8.C　9.C　10.D　11.C　12.C　13.D
14.(1)6
(2)100 mL量筒、胶头滴管
(3)1∶9
(2)量取水需要用到适宜量程的量筒和胶头滴管。根据(1)可知,溶液中有6 g NaCl,因此所需溶剂质量为60 g-6 g=54 g,根据水的密度为1 g/cm3,可知需要水54 mL,因此需选择量程为100 mL的量筒。(3)根据溶液具有均一性,倒出溶液的溶质和溶剂的质量比与原溶液相同。根据(1)和(2)可知,原溶液中有6 g溶质和54 g溶剂,溶质与溶剂的质量比为6 g∶54 g=1∶9。
15.(1)22.7　玻璃棒　量筒
(2)80%　
(3)①N　②>
(1)设配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸的体积为V0,根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变可列式:100 g×10%=V0×1.19 g/cm3×37%,解得V0=22.7 mL。稀释时,除胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是用于量取液体的量筒和用于搅拌液体的玻璃棒。
(2)设粗锌中锌的质量为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 2
x 0.16 g
=　x=5.2 g
粗锌中锌的质量分数为×100%=80%。
(3)①量筒的刻度由下至上逐渐增大,故最大刻度靠近N端;②量筒的口部有一部分无刻度,故当10 mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的氢气体积大于10.0 mL。
16.(1)②①⑤③④　①　
(2)液体凹液面的最低处
(3)用量筒量取水时,仰视液面读数(合理即可)