沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 第2节 溶液组成的表示 第2课时 有关溶质质量分数的计算（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 第2节 溶液组成的表示 第2课时 有关溶质质量分数的计算（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 20:45:38 | ||
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文档简介
第2节 溶液组成的表示
第2课时 有关溶质质量分数的计算
知识点 1 有关一定溶质质量分数溶液配制的计算
1.冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的质量为( )
A.80 g B.40 g
C.400 g D.100 g
2.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是( )
A.用50 mL量筒量取水
B.将固体放于托盘天平的右盘称量
C.将固体直接放入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
3.化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验仪器,请按要求回答问题。
(1)现用氯化钠固体配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配制过程中不需要的实验仪器有 (填字母)。
(2)主要的实验步骤
①计算:计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量:
a.使用称量仪器的第一步是 (写出操作过程)。
b.称取 g氯化钠固体,量取所需体积的水时应选用 (填“10”“50”或“100”)mL的计量仪器。
③溶解:将称好的氯化钠固体倒入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌。
④装瓶:将配制好的溶液装入上述仪器 (填仪器名称)中并贴上标签。
(3)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 (填字母)。
A.氯化钠中混有少量杂质
B.称量时氯化钠和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
知识点 2 有关浓溶液稀释的计算
4.分析下表中各个量的变化,请将变化情况填入下表(填“增大”“减小”或“不变”)。
蔗糖溶液 的改变 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质 量分数
5.已知市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18 g/mL。进行实验室制取二氧化碳的实验需要溶质质量分数为4%的盐酸500 g,请帮老师完成该稀盐酸的配制。(水的密度为1 g/mL)
(1)计算:所需浓盐酸的体积为 mL,水的体积为 mL。(结果均保留整数)
(2)量取:所需仪器是 、 、 (注明量筒规格)。
(3)配制:将浓盐酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中,用 不断搅拌。
(4)装瓶贴标签。
知识点 3 有关化学反应中溶液的溶质质量分数的计算
6.[2020·广安] 73 g盐酸与足量锌粒反应,生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L。(在标准状况下,氢气的密度为0.0899 g/L)
(1)生成的气体的质量为 。(结果保留1位小数)
(2)计算盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
7.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ( )
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制的溶液中溶质的质量分数小于8%
B.溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为100 mL的量筒
8.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现有含水92%的稀硫酸50 g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水90%,则发生电解的水的质量为 ( )
A.4 g B.8 g
C.10 g D.5 g
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 所示。
(1)写出图中标号a的仪器名称: 。
(2)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠
g,水 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填字母)。
A.称量时,药品与砝码放反了(使用了游码)
B.量取水时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)将50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释至5%,需要水的质量是 g。
10.[2020·内蒙古改编] 某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5 g,加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出后,所得溶液的质量为41.8 g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。计算:
反应时间 0 t2 t3 t4
烧杯及烧杯内物质质量/g 64 62.9 61.8 61.8
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少
中考链接
11.[2021·成都] 将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 ( )
A.计算需水98 g
B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.配制好后,装瓶贴标签
12.[2021·河南改编] 实验室选用下列仪器配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液。
图0
(1)完成该实验,图0中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称: 。
(2)所需氯化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL。
答案
1.C
2.D 根据量筒的使用原则,应用100 mL量筒量取水;应将固体放于托盘天平的左盘,并垫上干净的纸进行称量;溶解应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,而且应该先加入固体,后加入水。
3.(1)C、H
(2)②a.调节天平平衡 b.5 50
④滴瓶
(3)D
(3)氯化钠中混有少量杂质,则实际称取的氯化钠偏少,溶质质量分数偏小;称量时氯化钠和砝码位置放反了(使用了游码),则实际称取的氯化钠偏少,溶质质量分数偏小;用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水,则溶剂偏多,溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视读数,则实际所取水的体积偏小,即溶剂偏少,溶质质量分数偏大。
4.
不变 增大 增大 减小
不变 减小 减小 增大
减小 减小 减小 不变
溶液是由溶质和溶剂组成的,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,改变溶液组成中的溶质或溶剂的质量会引起溶液质量的变化。
5.(1)46 446
(2)50 mL量筒 500 mL量筒 胶头滴管
(3)玻璃棒
本题是稀释浓溶液以配制一定溶质质量分数的稀溶液,依据稀释前后溶质的质量不变。由m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀),计算可得所需浓盐酸的质量约为54 g,换算成体积约为46 mL,所需水的质量为500 g-54 g=446 g,换算成体积为446 mL。
6.(1)0.4 g
(2)解:设盐酸中溶质的质量分数为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
73 2
73 g×x 0.4 g
= x=20%
答:盐酸中溶质的质量分数为20%。
(1)生成的气体的质量为4.48 L×0.0899 g/L=0.4 g。
7.A 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,使所配制溶液中溶质的质量分数偏大。
8.C 在电解水的过程中,水质量减少,而硫酸质量不变,所以硫酸的浓度增大。计算电解水的质量,即计算减少的溶剂的质量。
9.(1)量筒 (2)7.5 42.5 (3)左 (4)搅拌,加快氯化钠的溶解速率 (5)AB (6)100
(5)称量时,药品与砝码放反了(使用了游码),使氯化钠质量偏少,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水时,仰视读数,实际量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)根据稀释前后溶质质量不变可得,需要水的质量为-50 g=100 g。
10.(1)2.2
(2)解:设烧杯中原有稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2 g
= x=3.65 g
烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%。
答:烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)氯化钙与盐酸不反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,减少的质量就是生成二氧化碳的质量,生成二氧化碳的质量为64 g-61.8 g=2.2 g。
11.D
12.(1)漏斗 (2)3 47
第2课时 有关溶质质量分数的计算
知识点 1 有关一定溶质质量分数溶液配制的计算
1.冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的质量为( )
A.80 g B.40 g
C.400 g D.100 g
2.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是( )
A.用50 mL量筒量取水
B.将固体放于托盘天平的右盘称量
C.将固体直接放入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
3.化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验仪器,请按要求回答问题。
(1)现用氯化钠固体配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配制过程中不需要的实验仪器有 (填字母)。
(2)主要的实验步骤
①计算:计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量:
a.使用称量仪器的第一步是 (写出操作过程)。
b.称取 g氯化钠固体,量取所需体积的水时应选用 (填“10”“50”或“100”)mL的计量仪器。
③溶解:将称好的氯化钠固体倒入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌。
④装瓶:将配制好的溶液装入上述仪器 (填仪器名称)中并贴上标签。
(3)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 (填字母)。
A.氯化钠中混有少量杂质
B.称量时氯化钠和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
知识点 2 有关浓溶液稀释的计算
4.分析下表中各个量的变化,请将变化情况填入下表(填“增大”“减小”或“不变”)。
蔗糖溶液 的改变 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质 量分数
5.已知市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18 g/mL。进行实验室制取二氧化碳的实验需要溶质质量分数为4%的盐酸500 g,请帮老师完成该稀盐酸的配制。(水的密度为1 g/mL)
(1)计算:所需浓盐酸的体积为 mL,水的体积为 mL。(结果均保留整数)
(2)量取:所需仪器是 、 、 (注明量筒规格)。
(3)配制:将浓盐酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中,用 不断搅拌。
(4)装瓶贴标签。
知识点 3 有关化学反应中溶液的溶质质量分数的计算
6.[2020·广安] 73 g盐酸与足量锌粒反应,生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L。(在标准状况下,氢气的密度为0.0899 g/L)
(1)生成的气体的质量为 。(结果保留1位小数)
(2)计算盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
7.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ( )
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制的溶液中溶质的质量分数小于8%
B.溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为100 mL的量筒
8.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现有含水92%的稀硫酸50 g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水90%,则发生电解的水的质量为 ( )
A.4 g B.8 g
C.10 g D.5 g
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 所示。
(1)写出图中标号a的仪器名称: 。
(2)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠
g,水 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填字母)。
A.称量时,药品与砝码放反了(使用了游码)
B.量取水时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)将50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释至5%,需要水的质量是 g。
10.[2020·内蒙古改编] 某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5 g,加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出后,所得溶液的质量为41.8 g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。计算:
反应时间 0 t2 t3 t4
烧杯及烧杯内物质质量/g 64 62.9 61.8 61.8
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少
中考链接
11.[2021·成都] 将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 ( )
A.计算需水98 g
B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.配制好后,装瓶贴标签
12.[2021·河南改编] 实验室选用下列仪器配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液。
图0
(1)完成该实验,图0中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称: 。
(2)所需氯化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL。
答案
1.C
2.D 根据量筒的使用原则,应用100 mL量筒量取水;应将固体放于托盘天平的左盘,并垫上干净的纸进行称量;溶解应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,而且应该先加入固体,后加入水。
3.(1)C、H
(2)②a.调节天平平衡 b.5 50
④滴瓶
(3)D
(3)氯化钠中混有少量杂质,则实际称取的氯化钠偏少,溶质质量分数偏小;称量时氯化钠和砝码位置放反了(使用了游码),则实际称取的氯化钠偏少,溶质质量分数偏小;用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水,则溶剂偏多,溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视读数,则实际所取水的体积偏小,即溶剂偏少,溶质质量分数偏大。
4.
不变 增大 增大 减小
不变 减小 减小 增大
减小 减小 减小 不变
溶液是由溶质和溶剂组成的,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,改变溶液组成中的溶质或溶剂的质量会引起溶液质量的变化。
5.(1)46 446
(2)50 mL量筒 500 mL量筒 胶头滴管
(3)玻璃棒
本题是稀释浓溶液以配制一定溶质质量分数的稀溶液,依据稀释前后溶质的质量不变。由m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀),计算可得所需浓盐酸的质量约为54 g,换算成体积约为46 mL,所需水的质量为500 g-54 g=446 g,换算成体积为446 mL。
6.(1)0.4 g
(2)解:设盐酸中溶质的质量分数为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
73 2
73 g×x 0.4 g
= x=20%
答:盐酸中溶质的质量分数为20%。
(1)生成的气体的质量为4.48 L×0.0899 g/L=0.4 g。
7.A 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,使所配制溶液中溶质的质量分数偏大。
8.C 在电解水的过程中,水质量减少,而硫酸质量不变,所以硫酸的浓度增大。计算电解水的质量,即计算减少的溶剂的质量。
9.(1)量筒 (2)7.5 42.5 (3)左 (4)搅拌,加快氯化钠的溶解速率 (5)AB (6)100
(5)称量时,药品与砝码放反了(使用了游码),使氯化钠质量偏少,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水时,仰视读数,实际量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)根据稀释前后溶质质量不变可得,需要水的质量为-50 g=100 g。
10.(1)2.2
(2)解:设烧杯中原有稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2 g
= x=3.65 g
烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%。
答:烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)氯化钙与盐酸不反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,减少的质量就是生成二氧化碳的质量,生成二氧化碳的质量为64 g-61.8 g=2.2 g。
11.D
12.(1)漏斗 (2)3 47