沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 第3节 物质的溶解性 第3课时 结晶（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 第3节 物质的溶解性 第3课时 结晶（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 166.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 20:50:53 | ||
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文档简介
第3节 物质的溶解性
第3课时 结晶
知识点 1 结晶
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( )
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出,在此过程中,没有发生变化的是 ( )
A.溶质质量 B.溶液质量
C.溶剂质量 D.溶解度
3.如图所示的实验操作,可以使食盐水中的食盐结晶析出的是 ( )
4.下列情况一定能使某固体物质的饱和溶液析出晶体的是 ( )
A.升高温度 B.降低温度
C.加溶剂 D.蒸发溶剂
知识点 2 溶解度在结晶时的应用
5.由下表所给数据分析,选项中正确的是 ( )
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A.欲从海水中获取氯化钠,可采用蒸发结晶的方法
B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至30 ℃,有39.7 g晶体析出
C.60 ℃时,向100 g水中加入100 g硝酸钾,可得到饱和溶液200 g
D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾,可以采用蒸发结晶的方法
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t1 ℃时,将20 g丙加入50 g 水中,充分搅拌得到70 g溶液
C.甲的饱和溶液中混有少量乙,可通过降温结晶的方法获得较纯净的甲
D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
7.[2020·衢州] 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是 ( )
A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大 D.原溶液一定是饱和溶液
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )
A.t ℃时,将50 g a物质加入50 g水中充分搅拌,可得到90 g a的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D.将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到 t ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系:b>a=c
9.[2020·大庆] A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态
B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C.将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时,析出晶体的质量关系为A>B
D.t1 ℃时,将50 g固体A加入200 g水中,所得溶液的溶质质量分数约为16.7%
10.[2021·济宁] 为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图Ⅰ所示实验,结合KNO3溶解度曲线(图Ⅱ)判断,下列说法错误的是 ( )
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量:③>②
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④
11.[2021·重庆B] 图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。
(1)在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是 。
(3)t3 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 。
(4)t3 ℃时,将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃,应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
12.KCl在不同温度下的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
温度/℃ 60 70 80 90 100
溶解度/g 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
(1)60 ℃时,100 g水中最多可溶解KCl g。
(2)将90 ℃的100 g KCl饱和溶液冷却到30 ℃时,溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)100 g。
(3)40 ℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%);将该溶液升温到60 ℃,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
13.[2021·武汉改编] 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)50 ℃时,将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发水分,溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示,则a点对应溶液中溶质的质量为 。
图
(2)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.与氯化钠相比,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠,可采用降温结晶的方法
C.20 ℃时,向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠,可得到40%的氢化钠溶液
D.40 ℃时,分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水,所得溶液的溶质质量分数可能相等
答案
1.D NaCl的溶解度受温度变化的影响不大,欲使NaCl从溶液中结晶出来,最好的办法是蒸发结晶,海水晒盐正是利用了这种原理。
2.C 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以将饱和的硝酸钾溶液降温会有硝酸钾晶体析出,溶质的质量、溶液的质量均减少,溶质的质量分数减小,溶剂的质量不变。
3.C
4.D 固体物质的溶解度可能随着温度降低而减小,也可能随着温度降低而增大,所以不能确定是降温有晶体析出,还是升温有晶体析出;加溶剂一定会使饱和溶液变成不饱和溶液,不会析出晶体;蒸发溶剂一定能使饱和溶液析出晶体。
5.A 由表中数据可知,氯化钠的溶解度受温度变化的影响不明显,可采用蒸发结晶的方法从海水中提取氯化钠。B项中未说明饱和溶液的质量,因此无法判断析出晶体的质量。60 ℃时,向100 g水中加入100 g硝酸钾,得到不饱和溶液200 g。硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾,可以采用降温结晶的方法。
6.C
7.B 一杯热硝酸钾溶液降温后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,则溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液质量减少,溶质质量分数变小,硝酸钾的溶解度减小;降温后有硝酸钾晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液。
8.D 9.D
10.B 溶液②和④中都有固体未溶,所以溶液②、溶液④一定为饱和溶液;溶液③可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液;溶液②中固体没有完全溶解,溶液③中固体完全溶解,溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,溶液②、溶液③的质量:③>②;溶液②和④温度相同,加入溶质质量一样,所以溶质质量分数:②=④,③中溶解的溶质最多,可以得出溶质质量分数:③>②=④。
11.(1)t2 (2)增加溶剂
(3)80 g (4)15
12.(1)45.5
(2)小于
(3)28.6% 不饱和
(1)由表可知,60 ℃时,KCl的溶解度为45.5 g,即在该温度下,100 g水中最多可溶解 45.5 g KCl。(2)KCl的溶解度随着温度的降低而减小,将90 ℃的100 g KCl饱和溶液冷却到30 ℃时,会析出晶体,溶液质量减少。(3)40 ℃时,KCl的溶解度为40.0 g,此时的饱和溶液中,溶质的质量分数为×100%=28.6%;KCl的溶解度随着温度的升高而增大,将该溶液升温到60 ℃,会变为不饱和溶液。
13.(1)18.5 g (2)ABD
第3课时 结晶
知识点 1 结晶
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( )
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出,在此过程中,没有发生变化的是 ( )
A.溶质质量 B.溶液质量
C.溶剂质量 D.溶解度
3.如图所示的实验操作,可以使食盐水中的食盐结晶析出的是 ( )
4.下列情况一定能使某固体物质的饱和溶液析出晶体的是 ( )
A.升高温度 B.降低温度
C.加溶剂 D.蒸发溶剂
知识点 2 溶解度在结晶时的应用
5.由下表所给数据分析,选项中正确的是 ( )
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A.欲从海水中获取氯化钠,可采用蒸发结晶的方法
B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至30 ℃,有39.7 g晶体析出
C.60 ℃时,向100 g水中加入100 g硝酸钾,可得到饱和溶液200 g
D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾,可以采用蒸发结晶的方法
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t1 ℃时,将20 g丙加入50 g 水中,充分搅拌得到70 g溶液
C.甲的饱和溶液中混有少量乙,可通过降温结晶的方法获得较纯净的甲
D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
7.[2020·衢州] 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是 ( )
A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大 D.原溶液一定是饱和溶液
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )
A.t ℃时,将50 g a物质加入50 g水中充分搅拌,可得到90 g a的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D.将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到 t ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系:b>a=c
9.[2020·大庆] A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态
B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C.将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时,析出晶体的质量关系为A>B
D.t1 ℃时,将50 g固体A加入200 g水中,所得溶液的溶质质量分数约为16.7%
10.[2021·济宁] 为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图Ⅰ所示实验,结合KNO3溶解度曲线(图Ⅱ)判断,下列说法错误的是 ( )
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量:③>②
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④
11.[2021·重庆B] 图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。
(1)在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是 。
(3)t3 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 。
(4)t3 ℃时,将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃,应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
12.KCl在不同温度下的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
温度/℃ 60 70 80 90 100
溶解度/g 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
(1)60 ℃时,100 g水中最多可溶解KCl g。
(2)将90 ℃的100 g KCl饱和溶液冷却到30 ℃时,溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)100 g。
(3)40 ℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%);将该溶液升温到60 ℃,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
13.[2021·武汉改编] 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)50 ℃时,将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发水分,溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示,则a点对应溶液中溶质的质量为 。
图
(2)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.与氯化钠相比,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠,可采用降温结晶的方法
C.20 ℃时,向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠,可得到40%的氢化钠溶液
D.40 ℃时,分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水,所得溶液的溶质质量分数可能相等
答案
1.D NaCl的溶解度受温度变化的影响不大,欲使NaCl从溶液中结晶出来,最好的办法是蒸发结晶,海水晒盐正是利用了这种原理。
2.C 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以将饱和的硝酸钾溶液降温会有硝酸钾晶体析出,溶质的质量、溶液的质量均减少,溶质的质量分数减小,溶剂的质量不变。
3.C
4.D 固体物质的溶解度可能随着温度降低而减小,也可能随着温度降低而增大,所以不能确定是降温有晶体析出,还是升温有晶体析出;加溶剂一定会使饱和溶液变成不饱和溶液,不会析出晶体;蒸发溶剂一定能使饱和溶液析出晶体。
5.A 由表中数据可知,氯化钠的溶解度受温度变化的影响不明显,可采用蒸发结晶的方法从海水中提取氯化钠。B项中未说明饱和溶液的质量,因此无法判断析出晶体的质量。60 ℃时,向100 g水中加入100 g硝酸钾,得到不饱和溶液200 g。硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾,可以采用降温结晶的方法。
6.C
7.B 一杯热硝酸钾溶液降温后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,则溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液质量减少,溶质质量分数变小,硝酸钾的溶解度减小;降温后有硝酸钾晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液。
8.D 9.D
10.B 溶液②和④中都有固体未溶,所以溶液②、溶液④一定为饱和溶液;溶液③可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液;溶液②中固体没有完全溶解,溶液③中固体完全溶解,溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,溶液②、溶液③的质量:③>②;溶液②和④温度相同,加入溶质质量一样,所以溶质质量分数:②=④,③中溶解的溶质最多,可以得出溶质质量分数:③>②=④。
11.(1)t2 (2)增加溶剂
(3)80 g (4)15
12.(1)45.5
(2)小于
(3)28.6% 不饱和
(1)由表可知,60 ℃时,KCl的溶解度为45.5 g,即在该温度下,100 g水中最多可溶解 45.5 g KCl。(2)KCl的溶解度随着温度的降低而减小,将90 ℃的100 g KCl饱和溶液冷却到30 ℃时,会析出晶体,溶液质量减少。(3)40 ℃时,KCl的溶解度为40.0 g,此时的饱和溶液中,溶质的质量分数为×100%=28.6%;KCl的溶解度随着温度的升高而增大,将该溶液升温到60 ℃,会变为不饱和溶液。
13.(1)18.5 g (2)ABD