沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 溶解现象 单元复习（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 溶解现象 单元复习（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 89.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章 单元复习
【知识清单】
1.溶液的概念和特征
(1)溶液的概念:物质 后形成的 、 的 叫作溶液。
(2)溶液的特征: 、 。
2.溶液的组成
(1)溶质可以是 ; 是最常用的溶剂。
(2)溶液质量= 质量+ 质量,溶液体积<溶质体积+溶剂体积。
3.溶解的现象
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。 等溶于水时,吸收热量,使溶液温度降低; 等溶于水时,放出热量,使溶液温度升高; 等溶于水时,溶液温度基本不变。
4.悬浊液、乳浊液、乳化
(1)悬浊液:物质以 形式分散于水中。
(2)乳浊液:物质以 形式分散于水中。
(3)乳化作用:能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂,如各种日用洗涤剂等。乳化剂所起的作用称为 。
5.溶液的配制
(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤:① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(2)配制过程中需要的仪器: 、 、 、 、 、
。
(3)加快固体物质溶解速率的方法: ① ,② ,③ 。
6.饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念:在 下、 里, 再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液; 继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若 ,则原溶液是饱和溶液;若 ,则原溶液是不饱和溶液。
(3)一般情况下饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液饱和溶液
注:Ca(OH)2和气体等除外。
7.固体物质的溶解度
(1)溶解度的四要素:①条件: ;
②标准: 溶剂;③状态: ;
④单位: “g” (已溶解的溶质的质量)。
(2)溶解度的含义:“20 ℃时NaCl的溶解度为36 g”的含义是 。
(3)影响固体物质溶解度的因素:①溶质的性质(种类)、②溶剂的性质(种类)、③温度。
8.结晶和混合物的提纯
(1)结晶的方法
①蒸发结晶:适合所有固体物质从其溶液中结晶析出,尤其适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质,如 。
②降温结晶:也称冷却热饱和溶液结晶,适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质,如
。
(2)混合物的提纯
假定有物质A和B,A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小(如图 所示)。若A中混有少量B,要提纯A,则用 结晶的方法;若B中混有少量A,要提纯B,则用 结晶的方法。
9.有关计算
(1)关于溶质质量分数的计算
公式:溶液的溶质质量分数= ×100%。
既适用于饱和溶液的计算,也适用于不饱和溶液的计算。
(2)关于溶液稀释的计算
计算依据:稀释后溶液质量 稀释前溶液质量+稀释所用水的质量,稀释前后 质量不变。
(3)在一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
10.粗盐提纯
(1)步骤: 、 、蒸发。
(2)蒸发时蒸发皿中液体的量不宜超过其容积的 ;加热时,用玻璃棒搅拌的原因是
;加热到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
【辨析】
易错点 1 溶液的概念及特征
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体
D.均一的、稳定的液体叫作溶液
易错点 2 乳浊液与乳化现象
2.下列洗涤或除污过程中,应用乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢
易错点 3 物质溶解过程中能量的变化
3.下列物质加入水中后,溶液温度会降低的是( )
A.NH4NO3 B.NaCl
C.CaCO3 D.NaOH
易错点 4 溶液的配制
4.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到操作①
C.甲实验进行操作⑤时,将水全部蒸干后停止加热
D.乙实验进行操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
易错点 5 饱和溶液与不饱和溶液
5.判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
对饱和溶液、结晶的认识 判断正误
(1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
(2)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
(3)同温下氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多
(4)降低温度能使氢氧化钙的不饱和溶液变饱和
(5)操作后有晶体析出的溶液,原溶液一定是饱和溶液
(6)饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数不一定变小
(7)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾,采用降温结晶的方法提纯氯化钠
易错点 6 溶解度及溶解度曲线的应用
[我来当老师]检测一下自己的复习效果吧。请评价一下这位同学的答案是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并给出你的正确答案以及讲评。
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图。根据图回答:
(1)交点P的含义是 甲和丙的溶解度相等 。
(2)t2 ℃时,将30 g甲物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是 37.5% (计算结果精确至0.1%)。
(3)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液仍为饱和溶液的是 甲和乙 ,溶质质量分数由大到小的顺序是 乙>甲=丙 。
(4)用一定的方法,将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是 bd 。
a.溶剂的质量可能不变 b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大
我的答案:(1) (2) (3) (4)
我的讲评:
答案
知识清单
1.(1)溶解 均一 稳定 混合物
(2)均一性 稳定性
2.(1)固体、液体或气体 水 (2)溶质 溶剂
3.NH4NO3 NaOH NaCl
4.(1)细小固体颗粒
(2)小液滴
(3)乳化作用
5.(1)①计算 ②称取 ③量取 ④溶解
⑤转移
(2)托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯
玻璃棒
(3)①搅拌 ②升温
③将固体研碎成更细小的颗粒
6.(1)一定温度 一定量的溶剂 不能 还能
(2)不溶解 继续溶解
(3)降温、蒸发溶剂、增加溶质 升温、增加溶剂
7.(1)①一定温度 ②100 g ③饱和状态
(2)在20 ℃时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl(或在20 ℃时,100 g水中溶解36 g NaCl时,溶液恰好达到饱和)
8.(1)①氯化钠(或NaCl) ②硝酸钾(或KNO3)
(2)降温 蒸发
9.(1) (2)= 溶质
10.(1)称量与溶解 过滤
(2) 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 较多固体
教师详解详析
整理与归纳(一)
辨析
1.B
2.C 用汽油除去衣服上的油污,用酒精除去衣服上的碘,利用的都是溶解原理;洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水流走,利用的是乳化原理;用刷子刷除杯子上的污垢,利用的是刷子的摩擦作用。
[易错点] 汽油是有机溶剂,能溶解油污,进而除去油污,最终得到溶液,这一过程是溶解,不是乳化。
3.A NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低;NaCl溶于水,溶液温度基本不变;CaCO3不溶于水;NaOH溶于水放热,使溶液温度升高。
[易错点] CaCO3不溶于水,将其加入水中后温度不变。
4.B 操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速固体的溶解,操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解,这两个实验都需用到操作①;除去粗盐中难溶性杂质的实验,在进行蒸发操作时,需在出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液用量筒量取水时,若俯视读数,则实际所取水的体积偏小,溶液的溶质质量分数偏大。
5.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
(7)×
6.我的答案:(1)t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等
(2)33.3%
(3)甲和乙 乙>甲>丙
(4)ac
我的讲评:(1)未指明温度,不能比较固体物质的溶解度大小。(2)计算某温度下某固体物质所形成的溶液中溶质的质量分数时,一定要关注所加固体物质是否全部溶解。(3)根据溶解度曲线判断改变温度对溶液的影响时,理解曲线上点、线、面的意义,注意溶液的初始状态。(4)灵活运用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,对溶液的变化情况作出准确的判断。
【知识清单】
1.溶液的概念和特征
(1)溶液的概念:物质 后形成的 、 的 叫作溶液。
(2)溶液的特征: 、 。
2.溶液的组成
(1)溶质可以是 ; 是最常用的溶剂。
(2)溶液质量= 质量+ 质量,溶液体积<溶质体积+溶剂体积。
3.溶解的现象
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。 等溶于水时,吸收热量,使溶液温度降低; 等溶于水时,放出热量,使溶液温度升高; 等溶于水时,溶液温度基本不变。
4.悬浊液、乳浊液、乳化
(1)悬浊液:物质以 形式分散于水中。
(2)乳浊液:物质以 形式分散于水中。
(3)乳化作用:能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂,如各种日用洗涤剂等。乳化剂所起的作用称为 。
5.溶液的配制
(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤:① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(2)配制过程中需要的仪器: 、 、 、 、 、
。
(3)加快固体物质溶解速率的方法: ① ,② ,③ 。
6.饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念:在 下、 里, 再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液; 继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若 ,则原溶液是饱和溶液;若 ,则原溶液是不饱和溶液。
(3)一般情况下饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液饱和溶液
注:Ca(OH)2和气体等除外。
7.固体物质的溶解度
(1)溶解度的四要素:①条件: ;
②标准: 溶剂;③状态: ;
④单位: “g” (已溶解的溶质的质量)。
(2)溶解度的含义:“20 ℃时NaCl的溶解度为36 g”的含义是 。
(3)影响固体物质溶解度的因素:①溶质的性质(种类)、②溶剂的性质(种类)、③温度。
8.结晶和混合物的提纯
(1)结晶的方法
①蒸发结晶:适合所有固体物质从其溶液中结晶析出,尤其适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质,如 。
②降温结晶:也称冷却热饱和溶液结晶,适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质,如
。
(2)混合物的提纯
假定有物质A和B,A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小(如图 所示)。若A中混有少量B,要提纯A,则用 结晶的方法;若B中混有少量A,要提纯B,则用 结晶的方法。
9.有关计算
(1)关于溶质质量分数的计算
公式:溶液的溶质质量分数= ×100%。
既适用于饱和溶液的计算,也适用于不饱和溶液的计算。
(2)关于溶液稀释的计算
计算依据:稀释后溶液质量 稀释前溶液质量+稀释所用水的质量,稀释前后 质量不变。
(3)在一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
10.粗盐提纯
(1)步骤: 、 、蒸发。
(2)蒸发时蒸发皿中液体的量不宜超过其容积的 ;加热时,用玻璃棒搅拌的原因是
;加热到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
【辨析】
易错点 1 溶液的概念及特征
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体
D.均一的、稳定的液体叫作溶液
易错点 2 乳浊液与乳化现象
2.下列洗涤或除污过程中,应用乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢
易错点 3 物质溶解过程中能量的变化
3.下列物质加入水中后,溶液温度会降低的是( )
A.NH4NO3 B.NaCl
C.CaCO3 D.NaOH
易错点 4 溶液的配制
4.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到操作①
C.甲实验进行操作⑤时,将水全部蒸干后停止加热
D.乙实验进行操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
易错点 5 饱和溶液与不饱和溶液
5.判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
对饱和溶液、结晶的认识 判断正误
(1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
(2)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
(3)同温下氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多
(4)降低温度能使氢氧化钙的不饱和溶液变饱和
(5)操作后有晶体析出的溶液,原溶液一定是饱和溶液
(6)饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数不一定变小
(7)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾,采用降温结晶的方法提纯氯化钠
易错点 6 溶解度及溶解度曲线的应用
[我来当老师]检测一下自己的复习效果吧。请评价一下这位同学的答案是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并给出你的正确答案以及讲评。
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图。根据图回答:
(1)交点P的含义是 甲和丙的溶解度相等 。
(2)t2 ℃时,将30 g甲物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是 37.5% (计算结果精确至0.1%)。
(3)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液仍为饱和溶液的是 甲和乙 ,溶质质量分数由大到小的顺序是 乙>甲=丙 。
(4)用一定的方法,将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是 bd 。
a.溶剂的质量可能不变 b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大
我的答案:(1) (2) (3) (4)
我的讲评:
答案
知识清单
1.(1)溶解 均一 稳定 混合物
(2)均一性 稳定性
2.(1)固体、液体或气体 水 (2)溶质 溶剂
3.NH4NO3 NaOH NaCl
4.(1)细小固体颗粒
(2)小液滴
(3)乳化作用
5.(1)①计算 ②称取 ③量取 ④溶解
⑤转移
(2)托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯
玻璃棒
(3)①搅拌 ②升温
③将固体研碎成更细小的颗粒
6.(1)一定温度 一定量的溶剂 不能 还能
(2)不溶解 继续溶解
(3)降温、蒸发溶剂、增加溶质 升温、增加溶剂
7.(1)①一定温度 ②100 g ③饱和状态
(2)在20 ℃时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl(或在20 ℃时,100 g水中溶解36 g NaCl时,溶液恰好达到饱和)
8.(1)①氯化钠(或NaCl) ②硝酸钾(或KNO3)
(2)降温 蒸发
9.(1) (2)= 溶质
10.(1)称量与溶解 过滤
(2) 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 较多固体
教师详解详析
整理与归纳(一)
辨析
1.B
2.C 用汽油除去衣服上的油污,用酒精除去衣服上的碘,利用的都是溶解原理;洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水流走,利用的是乳化原理;用刷子刷除杯子上的污垢,利用的是刷子的摩擦作用。
[易错点] 汽油是有机溶剂,能溶解油污,进而除去油污,最终得到溶液,这一过程是溶解,不是乳化。
3.A NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低;NaCl溶于水,溶液温度基本不变;CaCO3不溶于水;NaOH溶于水放热,使溶液温度升高。
[易错点] CaCO3不溶于水,将其加入水中后温度不变。
4.B 操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速固体的溶解,操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解,这两个实验都需用到操作①;除去粗盐中难溶性杂质的实验,在进行蒸发操作时,需在出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液用量筒量取水时,若俯视读数,则实际所取水的体积偏小,溶液的溶质质量分数偏大。
5.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
(7)×
6.我的答案:(1)t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等
(2)33.3%
(3)甲和乙 乙>甲>丙
(4)ac
我的讲评:(1)未指明温度,不能比较固体物质的溶解度大小。(2)计算某温度下某固体物质所形成的溶液中溶质的质量分数时,一定要关注所加固体物质是否全部溶解。(3)根据溶解度曲线判断改变温度对溶液的影响时,理解曲线上点、线、面的意义,注意溶液的初始状态。(4)灵活运用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,对溶液的变化情况作出准确的判断。