沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第6章 溶解现象 单元测试（word版 含答案）

第6章　自我综合评价
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Zn—65
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析,在家中除去碘污渍最好选用 (　　)
溶质 溶剂
水 酒精 苯(一种有机物,有毒) 汽油
碘 微溶 可溶 易溶 易溶
A.水 B.苯
C.汽油 D.酒精
2.下列说法正确的是 (　　)
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100 g 10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数变为5%
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
3.下列关于硝酸钾的溶解度的说法正确的是 (　　)
A.20 ℃时,把20 g硝酸钾溶解在100 g水中,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g
B.20 ℃时,把20 g硝酸钾溶解在水中制成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g
C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中,形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6 g
D.20 ℃时,把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中,形成饱和溶液,所以20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g
4.下列有关溶液的叙述正确的是 (　　)
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.牛奶属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
5.某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图所示,其中正确的是(　　)
6.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是 (　　)
A.过氧化氢溶液和二氧化锰 B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵
7.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12%的NaOH溶液(水的密度为1 g/mL)。下列操作正确的是 (　　)
A.称量前,调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码
B.称量时发现砝码生锈了,则所配溶液的溶质质量分数偏小
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100 mL量筒量取88 mL的水
8.[2020·山西] 小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表中蔗糖的溶解度数据,归纳出以下结论,其中正确的是 (　　)
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖水下层比上层甜
B.降温,配制的蔗糖水中一定有晶体析出
C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液的质量一定为304 g
D.升温,配制的蔗糖水中蔗糖的质量分数不变
9.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,图中符合溶液中溶质质量变化规律的是 (　　)
10.有一溶质质量分数为12%的KCl 溶液,当蒸发掉120 g水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为 (　　)
A.12 g B.14.4 g
C.24 g D.28.8 g
11.图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)
A.在t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.若甲物质在20 ℃时的溶解度为12 g,则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2 ℃时,等质量的甲、乙两物质的溶液中所含溶质质量相等
12.日常生活中的食醋是醋酸(C2H4O2)的稀溶液,如果在食醋中醋酸分子所含的氢原子与水分子中所含的氢原子个数比为1∶40,则该食醋中醋酸的质量分数为 (　　)
A.1% B.4%
C.8% D.10%
13.[2020·广东改编] 如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)
A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出
B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
14.将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降温到10 ℃,不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量 0 0 15 100 116
A.95 ℃时该溶液为饱和溶液
B.M的溶解度随温度的升高而减小
C.30 ℃时析出M后所得溶液中含100 g水
D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先加热蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
15.[2020·苏州改编] K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度如下表,溶解度曲线如图。下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
　　
A.K2CO3的溶解度大于KNO3 B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50~60之间 D.40 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
二、填空题(共44分)
16.(4分)农业生产中通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠　　　　kg。
(2)用60 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,可稀释成12%的氯化钠溶液　　　　kg。
17.(4分)实验室用密度为1.84 g/mL、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。量取浓硫酸需要的量筒为　　　　(填“50”“100”或“250”)mL,所需浓硫酸的体积是　　　　mL(结果保留至小数点后一位)。
18.(4分)A、B、C三只烧杯中分别装有等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入 25 g、15 g、5 g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图 所示。据此回答下列问题(填烧杯编号)。
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　　　　。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　　　　　　　。
19.(6分)请根据如图所示a、b、c三种固体的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点的含义:　 。
(2)若b物质中混有少量a物质,最好采用　　　　　　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(3)下列说法正确的是　　　　。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序:c>b>a
C.保持温度不变,将t1 ℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
20.(8分)硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20 ℃时,将18 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是　　　　g。
(2)80 ℃时,将269 g硝酸钾饱和溶液降温到 60 ℃,析出晶体的质量是　　　　g。
(3)0 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　　　　(结果精确到0.1%)。
(4)将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是　　　　　　　　。
21.(6分)某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后,进行了如图 Ⅰ所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Ⅱ所示。请回答:
(1)10 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)m的取值范围为　　　　　　　　　。
(3)40 ℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40 ℃。下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙 B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲
C.若再降温到20 ℃时,溶液的质量:甲>乙 D.若再降温到20 ℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙
22.(12分)某县部分学生进行化学实验操作竞赛,竞赛题目之一是“配制70 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是　　　　g。称量时A中出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是　　　　。
①将左边的平衡螺母向左调　②将右边的平衡螺母向右调　③减少右盘中砝码　④向左盘中继续添加氯化钠
(2)B中仪器a的名称是　　　　。量取水时,如果按照图B所示读数,会使配制溶液的溶质质量分数　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是　　　　　　　　　　。
(4)D中所贴标签有不妥之处,请在方框中写出你认为适合的内容。
三、实验探究题(共16分)
23.[2020·盐城改编] 设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、收集证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
[实验用品] KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究] 在室温(20 ℃)下,向小烧杯中加入20 mL水,按下表中设计的操作步骤进行实验并填写缺少的实验步骤、现象、推理或结论。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
Ⅰ 加入2 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5 g KNO3,搅拌 部分溶解
Ⅲ 加热,搅拌 　　　 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而　　　
Ⅳ 再加入5 g KNO3,搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在盛有冷水的大烧杯中冷却 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用　　　　的方法结晶
Ⅵ 　　　　　　,搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液 增加溶剂,可将饱和溶液转化为不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②实验　　　　(填实验序号,下同)中KNO3溶液的溶质质量分数最大。
③比较实验　　　　　　中观察到的实验现象,经分析推理,可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法,即升高饱和溶液的温度。
四、分析计算题(共10分)
24.向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求:
(1)最终产生气体的质量是　　　　。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程,结果精确到0.1%)
答案
1.C　2.D　3.D　4.C
5.D　 取用药品时瓶塞要倒放在桌面上;用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性的药品时,要将药品放在玻璃器皿内;用量筒量取液体,读数时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
6.D　 试管①中的导管口有较多气泡产生,原因是试管②中的压强增大,而压强增大可能是因为生成了气体,也可能是因为温度升高。过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气;生石灰与水反应释放热量,使温度升高;氢氧化钠溶于水释放热量,使温度升高;硝酸铵溶于水吸收热量,使温度降低,试管②中的压强会减小。
7.D　 称量前,调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节两边的平衡螺母,不可移动游码;砝码生锈会导致称取的NaOH质量偏大,使所配溶液的溶质质量分数偏大;溶解应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。
8.D　 蔗糖溶液为均一、稳定的混合物,上层和下层的甜度一致;蔗糖的溶解度随温度升高而增大,降温时,饱和的蔗糖水一定有晶体析出,不饱和的蔗糖水不一定有晶体析出;20 ℃时,每100 g水最多溶解蔗糖204 g,水的质量增加,则溶解蔗糖的质量增加,所以20 ℃时蔗糖饱和溶液的质量不一定是304 g;升温时,蔗糖的溶解度增大,溶液组成不变,溶质的质量分数不变。
9.C
10.D　 通过蒸发水将溶质质量分数由12%变成24%,溶质的质量在蒸发前后不变,溶质的质量分数扩大一倍,则溶液的质量变为原来的一半,即蒸发掉水的质量为原溶液质量的一半,所以剩余溶液的质量就等于蒸发水的质量,即120 g,因此原溶液中溶质的质量为120 g×24%=28.8 g。
11.B　 从溶解度曲线可以看出,在t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙;丙物质的不饱和溶液升温后有可能变成饱和溶液,但只要没有晶体析出,其溶液的溶质质量分数就不变,若有晶体析出,则其溶质质量分数减小;在t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等,选项中没有说明溶液是否饱和,故无法比较溶质质量。
12.B　 由“在食醋中醋酸分子所含的氢原子与水分子中所含的氢原子个数比为1 40”可知,该食醋中醋酸分子与水分子的个数比为1 80,则醋酸的质量分数为×100%=4%。
13.A
14.D　 将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降温到90 ℃,没有晶体析出,说明95 ℃时该溶液为不饱和溶液;将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降温到10 ℃的过程中,逐渐析出晶体,说明M的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小;降温至30 ℃时析出100 g M,所得溶液的质量为100 g;M的溶解度随温度的降低而减小,从M的不饱和溶液中析出M可采用先加热蒸发溶剂、再冷却结晶的方法。
15.B
16.(1)24　(2)100
(1)根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数”进行计算。配制120 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠的质量为120 kg×20%=24 kg。(2)设可稀释成12%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则60 kg×20%=x×12%,解得x=100 kg。
17.100　55.5
需要浓硫酸的体积为500 g×20%÷98%÷1.84 g/mL=55.5 mL。
18.(1)C　
(2)A≥B>C
(1)由图可知,A烧杯中有固体物质剩余,说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液;B烧杯中的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;C烧杯中溶解的溶质质量比B烧杯中的少,故C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)若B烧杯中的溶液是饱和溶液,则A、B两烧杯中溶质的质量分数相同;若B烧杯中的溶液是不饱和溶液,则A烧杯中溶液的溶质质量分数比B烧杯中的大。综合分析可知,A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为A≥B>C。
19.(1)t1 ℃时,a、c的溶解度相等
(2)蒸发结晶
(3)BC
(1)两物质溶解度曲线的交点表示该温度下,两物质的溶解度相等。(2)a物质的溶解度受温度变化影响较大,b物质的溶解度受温度变化影响较小,当b物质中含有少量a物质时,可以采用蒸发结晶的方法提纯b。(3)a物质的溶解度随温度升高而增大,要使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用升高温度的方法,温度升高,溶质和溶剂质量不变,溶质质量分数不变。
20.(1)65.8　(2)59　(3)11.7%　
(4)升温(或加水)
(1)20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,即20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾,所以将18 g硝酸钾加入50 g水中,最多能溶解15.8 g,所得溶液的质量为15.8 g+50 g=65.8 g。(2)80 ℃时,硝酸钾的溶解度为169 g,那么269 g硝酸钾饱和溶液中含水100 g。60 ℃时,100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾,则析出晶体的质量为169 g-110 g=59 g。(3)饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。0 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%。(4)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是加水或升温。
21.(1)>　
(2)2(3)BCD　
(1)由图Ⅰ可知,加入m g溶质再恢复到40 ℃时甲有剩余而乙全部溶解,说明图Ⅱ中40 ℃时溶解度较大的是乙,即10 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)由图Ⅱ知,40 ℃时甲的溶解度为32 g,乙的溶解度为70 g。图Ⅰ中40 ℃时分别在100 g水中加入甲(30 g + m g)后有固体剩余,即30 g + m g > 32 g,m > 2。加入乙(30 g + m g)后全部溶解,即30 g+m g ≤ 70 g, m ≤ 40。即m的取值范围为222.(1)14　④　
(2)量筒　偏小
(3)加快氯化钠固体的溶解
(4)
23.[实验探究] 一定形成饱和溶液　全部溶解　
增大　降温　加入过量的水
[实验反思] ①增大固体颗粒与水的接触面积,加速KNO3溶解
②Ⅳ　
③Ⅱ和Ⅲ
24.(1)0.4 g
(2)解:设原稀盐酸中HCl的质量为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4 g
=　x=14.6 g
原稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10.9%。
答:原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。