沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第7章 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸(一)（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）化学九年级下册同步课时练习：第7章 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸(一)（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 21:04:25 | ||
图片预览
文档简介
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸(一)
知识点 1 浓盐酸和浓硫酸
1.盐酸是 气体的水溶液;打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口会出现 ,这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成了 小液滴;这一现象说明了浓盐酸具有 性,也说明了 气体易溶于水。
2.将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间,它们的溶质质量分数均会变 ,pH将变 。但两者变化的原因不同,前者是因为 ,后者是因为 。浓硫酸具有 性,所以常用它来作
剂。
3.下列有关酸的性质说法正确的是 ( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,在瓶口都有白雾
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.浓盐酸、浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
知识点 2 酸与金属反应
4.酸能与活泼金属发生置换反应,下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.Al+2HClAlCl2+H2↑
B.Zn+2HClZnCl2+H2↑
C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.Cu+2HClCuCl2+H2↑
5.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中,能得到浅绿色澄清溶液的是 ( )
A.铜 B.铁
C.镁 D.锌
6.[2020·扬州改编] 硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是 ( )
A.浓硫酸有吸水性可用于干燥O2
B.浓硫酸可使小木棍碳化变黑
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌
7.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室中敞口放置,测得它们的质量与放置天数的关系如图 所示,则a、b分别代表 ( )
A.浓盐酸、稀盐酸 B.稀盐酸、浓盐酸
C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓盐酸、浓硫酸
8.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液中能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
9.将某稀硫酸分成两等份,一份加入锌粉,另一份加入铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气的质量分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
A.aC.a>b D.无法判断
10.下列图像能正确反映对应变化过程的是 ( )
A.①表示等质量的铝和锌分别与等质量分数、足量的稀硫酸反应
B.②表示向氢氧化钠溶液中滴加水
C.③表示向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉
D.④表示在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分反应
11.为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A.温度升高的原因是金属与酸反应放出热量
B.0~50 s时铁与盐酸反应放出的热量最少
C.在金属活动性顺序表中铁、镁、锌均位于氢前
D.反应结束,三种金属产生气体的质量一定相等
12.[2020·郴州改编] 硫酸是一种重要的化工原料。
(1)硫酸的pH (填“>”“<”或“=”)7,请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确操作方法: 。
(2)浓硫酸具有吸水性,常用作某些气体的干燥剂。下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (填序号)。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸反应制取SO2,请写出该反应的化学方程式: 。
13.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,氯化氢由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。
①可以观察到的现象是 。
②图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
, , 。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填字母)。
A.Cu B.Mg
C.Al D.Ag
14.为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
已知:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。
实验 编号 铝铜合金的 质量/g 加入稀硫酸的 质量/g 生成H2的 质量/g
实验1 30 392 2
实验2 30 588 3
实验3 30 600 3
(1)所用稀硫酸的溶质质量分数为 。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少
中考链接
15.[2021·天津] 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是 ( )
A.铁钉 B.浓盐酸
C.生石灰 D.浓硫酸
16.[2021·南宁改编] 下列有关稀硫酸的认识或做法,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同
B.性质:能与铁、铜等金属反应
C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放
答案
1.氯化氢(或HCl) 白雾 氯化氢(或HCl)
水蒸气 盐酸 挥发 氯化氢(或HCl)
2.小 大 浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量增加 浓盐酸具有挥发性,使溶质质量减少 吸水 干燥
3.D
4.B 铝在化合物中呈+3价,应该生成AlCl3;铁在与盐酸发生的置换反应中生成的是+2价的化合物FeCl2;铜是不活泼金属,不能与稀盐酸发生反应。
5.B 铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色。
6.C 7.D
8.B 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,pH会变大;醋酸显酸性,酸溶液中都能解离出H+;酸能与较活泼的金属反应,不宜用铝制容器盛装食醋。
9.B 向等质量等浓度的稀硫酸中加入锌粉或铁粉,反应结束后铁和锌都有剩余,说明稀硫酸均已完全反应。产生氢气的质量与硫酸中氢元素的质量相等,则产生氢气的质量相等。
10.C 图①中横坐标表示酸的质量,因此开始时两曲线应重合,等质量的铝和锌分别与足量稀硫酸反应,铝生成的氢气多。向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能等于7甚至小于7。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每56份质量的铁置换出64份质量的铜,故所得溶液的质量比反应前溶液的质量小,且完全反应后质量不再发生改变。在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分反应,固体的质量会逐渐减小至完全反应变为零。
11.D 反应中温度升高,是因为金属和稀盐酸反应放热;由图像可知,50 s时铁的温度变化最小,与酸反应放出的热量最少;根据曲线可知,铁、镁、锌均能和盐酸反应,因此镁、锌、铁在金属活动性顺序表中均位于氢前;金属和盐酸的量未知,反应结束,三种金属产生气体的质量不一定相等。
12.(1)< 将pH试纸放在洁净、干燥的点滴板上,用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(2)③
(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑
13.(1)氯化氢分子之间的间隔
(2)①固体部分溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 ②H+ Cl- Fe2+ ③BC
(1)物质的三态变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔。(2)②过量的铁和盐酸反应,反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子,故三种离子分别为H+、Cl-、Fe2+。③在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属可以和盐酸发生置换反应,所以镁和铝可与盐酸发生类似反应。
14.(1)25%
(2)解:设30 g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
x 3 g
= x=27 g
该铝铜合金中铝的质量分数为×100%=90%。
答:该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
(1)分析表中数据可知,加入392 g稀硫酸时,生成氢气的质量是2 g,加入588 g稀硫酸时,生成氢气的质量是3 g,继续加入稀硫酸时不再产生氢气,说明392 g稀硫酸完全反应生成2 g氢气,30 g铝完全反应生成3 g氢气。根据实验1中氢气的质量,可以计算出392 g稀硫酸中硫酸的质量,从而可以计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。(2)根据30 g铝铜合金与足量稀硫酸反应生成3 g氢气,可以计算出该铝铜合金中铝的质量分数。
15.B 浓盐酸具有挥发性,在空气中放置一段时间会挥发出氯化氢气体;铁钉在空气中缓慢氧化,生石灰可与空气中的水反应,浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,质量均增加。
16.C
第1课时 常见的酸(一)
知识点 1 浓盐酸和浓硫酸
1.盐酸是 气体的水溶液;打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口会出现 ,这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成了 小液滴;这一现象说明了浓盐酸具有 性,也说明了 气体易溶于水。
2.将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间,它们的溶质质量分数均会变 ,pH将变 。但两者变化的原因不同,前者是因为 ,后者是因为 。浓硫酸具有 性,所以常用它来作
剂。
3.下列有关酸的性质说法正确的是 ( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,在瓶口都有白雾
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.浓盐酸、浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
知识点 2 酸与金属反应
4.酸能与活泼金属发生置换反应,下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.Al+2HClAlCl2+H2↑
B.Zn+2HClZnCl2+H2↑
C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.Cu+2HClCuCl2+H2↑
5.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中,能得到浅绿色澄清溶液的是 ( )
A.铜 B.铁
C.镁 D.锌
6.[2020·扬州改编] 硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是 ( )
A.浓硫酸有吸水性可用于干燥O2
B.浓硫酸可使小木棍碳化变黑
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌
7.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室中敞口放置,测得它们的质量与放置天数的关系如图 所示,则a、b分别代表 ( )
A.浓盐酸、稀盐酸 B.稀盐酸、浓盐酸
C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓盐酸、浓硫酸
8.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液中能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
9.将某稀硫酸分成两等份,一份加入锌粉,另一份加入铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气的质量分别为a g和b g,则a和b的关系是( )
A.aC.a>b D.无法判断
10.下列图像能正确反映对应变化过程的是 ( )
A.①表示等质量的铝和锌分别与等质量分数、足量的稀硫酸反应
B.②表示向氢氧化钠溶液中滴加水
C.③表示向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉
D.④表示在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分反应
11.为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A.温度升高的原因是金属与酸反应放出热量
B.0~50 s时铁与盐酸反应放出的热量最少
C.在金属活动性顺序表中铁、镁、锌均位于氢前
D.反应结束,三种金属产生气体的质量一定相等
12.[2020·郴州改编] 硫酸是一种重要的化工原料。
(1)硫酸的pH (填“>”“<”或“=”)7,请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确操作方法: 。
(2)浓硫酸具有吸水性,常用作某些气体的干燥剂。下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (填序号)。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸反应制取SO2,请写出该反应的化学方程式: 。
13.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,氯化氢由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。
①可以观察到的现象是 。
②图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
, , 。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填字母)。
A.Cu B.Mg
C.Al D.Ag
14.为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
已知:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。
实验 编号 铝铜合金的 质量/g 加入稀硫酸的 质量/g 生成H2的 质量/g
实验1 30 392 2
实验2 30 588 3
实验3 30 600 3
(1)所用稀硫酸的溶质质量分数为 。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少
中考链接
15.[2021·天津] 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是 ( )
A.铁钉 B.浓盐酸
C.生石灰 D.浓硫酸
16.[2021·南宁改编] 下列有关稀硫酸的认识或做法,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同
B.性质:能与铁、铜等金属反应
C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放
答案
1.氯化氢(或HCl) 白雾 氯化氢(或HCl)
水蒸气 盐酸 挥发 氯化氢(或HCl)
2.小 大 浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量增加 浓盐酸具有挥发性,使溶质质量减少 吸水 干燥
3.D
4.B 铝在化合物中呈+3价,应该生成AlCl3;铁在与盐酸发生的置换反应中生成的是+2价的化合物FeCl2;铜是不活泼金属,不能与稀盐酸发生反应。
5.B 铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色。
6.C 7.D
8.B 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,pH会变大;醋酸显酸性,酸溶液中都能解离出H+;酸能与较活泼的金属反应,不宜用铝制容器盛装食醋。
9.B 向等质量等浓度的稀硫酸中加入锌粉或铁粉,反应结束后铁和锌都有剩余,说明稀硫酸均已完全反应。产生氢气的质量与硫酸中氢元素的质量相等,则产生氢气的质量相等。
10.C 图①中横坐标表示酸的质量,因此开始时两曲线应重合,等质量的铝和锌分别与足量稀硫酸反应,铝生成的氢气多。向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能等于7甚至小于7。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每56份质量的铁置换出64份质量的铜,故所得溶液的质量比反应前溶液的质量小,且完全反应后质量不再发生改变。在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分反应,固体的质量会逐渐减小至完全反应变为零。
11.D 反应中温度升高,是因为金属和稀盐酸反应放热;由图像可知,50 s时铁的温度变化最小,与酸反应放出的热量最少;根据曲线可知,铁、镁、锌均能和盐酸反应,因此镁、锌、铁在金属活动性顺序表中均位于氢前;金属和盐酸的量未知,反应结束,三种金属产生气体的质量不一定相等。
12.(1)< 将pH试纸放在洁净、干燥的点滴板上,用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(2)③
(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑
13.(1)氯化氢分子之间的间隔
(2)①固体部分溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 ②H+ Cl- Fe2+ ③BC
(1)物质的三态变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔。(2)②过量的铁和盐酸反应,反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子,故三种离子分别为H+、Cl-、Fe2+。③在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属可以和盐酸发生置换反应,所以镁和铝可与盐酸发生类似反应。
14.(1)25%
(2)解:设30 g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
x 3 g
= x=27 g
该铝铜合金中铝的质量分数为×100%=90%。
答:该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
(1)分析表中数据可知,加入392 g稀硫酸时,生成氢气的质量是2 g,加入588 g稀硫酸时,生成氢气的质量是3 g,继续加入稀硫酸时不再产生氢气,说明392 g稀硫酸完全反应生成2 g氢气,30 g铝完全反应生成3 g氢气。根据实验1中氢气的质量,可以计算出392 g稀硫酸中硫酸的质量,从而可以计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。(2)根据30 g铝铜合金与足量稀硫酸反应生成3 g氢气,可以计算出该铝铜合金中铝的质量分数。
15.B 浓盐酸具有挥发性,在空气中放置一段时间会挥发出氯化氢气体;铁钉在空气中缓慢氧化,生石灰可与空气中的水反应,浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,质量均增加。
16.C