2.7 元素符号表示的量 同步培优提高卷（含答案）

八下科学 第二章 2.7 元素符号表示的量
同步培优提高卷
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．10个分子和10个分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的和中氧元素质量比为5：6
C．化合物中M元素的化合价为n＋1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为
2．当下，新冠疫情在我国已得到有效控制。法维拉韦片在遏制新冠病毒过程中被证实有一定的效果，本品主要成份法维拉韦分子式：，分子量：157。下有关说法正确的是（　　）
A．法维拉韦属于氧化物 B．一个法维拉韦分子中含有1个氧分子
C．法维拉韦中各元素质量比为5：4：1：3：2 D．法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2%
3．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+4 B．这种试纸是一种新型化合物
C．二氧化钛和萘胺都属于氧化物 D．萘胺中含有20个原子
4．如图所示，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（　　）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个碳原子质量的
D．一个氧原子质量的
5．由、、三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．45% B．22% C．20% D．无法计算
6．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。关于该碘盐，下列说法正确的是(　　)
A．碘酸钾的相对分子质量为546
B．每袋该食盐中含碘元素的质量为20mg
C．碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：48：127
D．该加碘盐属于混合物，其中的碘酸钾属于纯净物
7．某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3；则混合气体的组成不可能是（ ）
A．CO2和O2 B．CO和O2
C．CO和CO2 D．CO、CO2和O2
8．在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．某元素R的化合价是奇数价（化合价不变），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（　　）
A． B．
C． D．
10．掌握化学用语是学好科学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零
②—2个钙离子
③—2个氧原子
④—钠离子
⑤—2个水分子
⑥2H—2个氢元素
⑦—氯化亚铁
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥
C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
11．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为
C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质相对分子质量为105
12．己知一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克（假设、分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），以硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
13．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
14．已知一个SO2分子的质量为n克，一个SO3分子的质量为m克，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量(　　)
A． B． C． D．
15．萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（　　）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成
②该物质是氧化物；
③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48
④该物质的相对分子质量是214g
⑤该物质是有机高分子化合物，且分子量比大多数有机物都要大得多
⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成
⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①③⑤⑦
二、填空题
16．（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为______；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为______；
（3）相同质量的和（D即）中氢元素的质量比为______。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含______；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有______。
17．已知一个碳原子的质量为，另知原子的质量为，则原子的相对原子质量为___________；已知一个分子的质量为，一个分子的质量为（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为___________。
18．（1）某补钙剂的主要成分是碳酸钙列式计算碳酸钙的相对分子质量___________；
（2）硫酸铵化学式为，无色透明的晶体。硫酸铵有吸湿性，吸湿后固结成块。硫酸铵主要用作肥料，适用于各种土壤和作物。在硫酸铵的化学式中标出中氮元素的化合价___________；每一个分子都含有___________个氮原子、___________个氢原子。13.2克硫酸铵中所含的氧元素与___________克碳酸钙中所含的氧元素相等。
19．（1）某物质化学式为HnRO2n-1，则R的化合价为_____
（2）现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是_____（填序号）
（3）有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数分别为：在C1中X占75%，Y占25%，在C2中X占80%，Y占20%，已知C1的化学式为XY4，C2的化学式为_____
20．苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种，适合患有高血压、肾病、心脏病的患者。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量为______。
（2）其中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为______。
（3）跟普通的食盐相比，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数______。
21．请阅读某液体钙软胶囊说明书，回答问题。
营养素补充剂 本品是以碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶、甘油（C3H8O3）、纯化水、二氧化钛为主要原料制成的保健食品，具有补充钙的保健功能。 主要原料：碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶、甘油、纯化水、二氧化钛（TiO2）功效成分及含量 项目 每粒含钙 250mg 维生素D 1.6微克 保健功能：补钙剂 适宜人群：需要补充钙的成人 不适宜人群：孕中、晚期妇女及乳母 食用方法及食用量：每日2次，每次1粒，口服 规格：1000mg/粒 保质期：24个月 贮存方法：置阴凉干燥处
(1)说明书中“钙—250mg”这里的钙指______的质量；
(2)用化学用语填空：碳酸钙中的阴离子是______，标出二氧化钛中钛元素的化合价______；
(3)甘油是由分子构成的物质，从其化学式中可以得到的微观信息为______；
(4)计算该产品中含碳酸钙的质量分数为多少______。
22．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，表中是几种常见的酯。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2
(1)比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有______（写出一条即可）；
(2)甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______；
(3)实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数应该在什么范围内______？
三、探究题
23．隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： ）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 —— 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为 .请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有 ，其中氮元素的化合价是_____；
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是_____；
四、简答题
24．啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答问题：
（1）乙醇的相对分子质量为_____；
（2）乙醇中碳元素和氧元素的质量比是_____；氢元素的质量分数为_____。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，_____（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。
25．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾和其他；氧化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg”。
（1）碘酸钾的化学式是KIO3，碘酸钾中碘元素的化合价为__________。
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为__________；用1kg碘酸钾可生产碘盐__________t。
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因序号）__________。
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
26．一瓶未贴标签的粉末状常见金属。为了测定的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
l 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中_____。
（2）该金属氧化物中，元素和氧元素的质量比为_____。
（3）已知的化合价为+3价，则的相对原子质量为_____。
27．为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[ Ca10(PO4)6(OH)2 ]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
(1)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_____；
(2)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝_____L 骨头汤；
(3)某品牌钙片每片的规格是：含维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg。若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？___________________
28．今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全．”
（1）下列关于水的说法中，不正确的有________ （填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用．吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是________ ．
（3）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
（○表示氧原子；●表示氢原子；表示氯原子）
①写出上述物质中单质的化学式：________ ；
②物质D中氯元素的化合价为　________ ．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．A
14．A
15．A
16． XY 62 5:17 四氧化三铁 氧化铁
17．
18． 100 2 8 13.3
19． +（3n-2) ①＞③＞②＞④ XY3
【辅导】（1）因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为-2价，设元素R的化合价为x，由化学式为HnRO2n-1，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0，x=+（3n-2）；
（2）①FeO铁元素的质量分数=；
②Fe2O3铁元素的质量分数=；
③Fe3O4铁元素的质量分数=；
④FeS铁元素的质量分数=；
根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④；
（3）C1中X的质量分数为75%，Y占25%，则C1中X、Y两元素的质量比为75%：25%=3：1；C2中X元素的质量分数为80%，Y占20%C，则C2中X、Y两元素的质量比为80%：20%=4：1．设C2的化学式为XaYb，X、Y元素的相对原子质量分别为x、y；根据甲的化学式得：x：4 y=3：1，得x：y=12：1；又根据乙的化学式得：xa：yb=4：1，将x：y=12：1代入，得a：b=1：3，故乙的化学式为XY3。
20． 156 48：5：80：23 小
21． 元素 CO32- 一个甘油分子由3个碳原子8个氢原子和3个氧原子构成 62.5%
22． 组成元素相同 6：1：8 40%-48.6%
23． +3价 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
24．（1）46（2）3：2；52.2%（3）影响
25． +5 0.00506% 19.8 BC
26． 85g 9:8 27
27． +5 40 2片
28． ②④ 蒸馏 Cl2 +1价
答案第2页，共2页