7.2常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 450.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 08:32:28 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 7.2 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O
C．2Al+ O22AlO D．Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑
2．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
4．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
5．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
6．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
9．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
10．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
二、填空题
11．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
12．如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________。
（2）B中示数____________（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是____________。
13．填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
(1)氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
(2)碘酒：溶质_______；溶剂________。
(3)硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
(4)澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
(5)盐酸：溶质_______；溶剂________。
(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
14．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。
(2)治炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
15．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。
三、综合应用题
16．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）探究金属的性质与变化
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的__________性。
②铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的________，阻止铝进一步被氧化。
③在室温条件下进行如下图所示实验，若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因：_______。
（2）探究金属的用途与制法
某电缆厂为了节约成本、增加效益，决定对生产中的废电线进行回收利用。己知电线绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，设计了如下回收方案：
试剂C可以是_____，该反应的化学方程式是_____。
17．某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为26°C，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。
(1)磁力搅拌的目的是______，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是______。
(2)如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
(3)上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为______。
【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。
第一步：读取空温为26°C，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用温度传感器采集数据，迅述将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氢化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。
(4)将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠成硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硫酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线______（选填A或B）可表示硝酸铵。
(5)配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g﹒cm-3），需要氢氧化钠的质量______g，水的质量是______g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、量筒，胶头滴管、试剂瓶。
18．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
19．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．B
8．C
9．A
10．A
11． 生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
12． ）水分子不断运动 变大 浓硫酸具有吸水性
13．(1) NaCl H2O
(2) I2 C2H5OH##C2H6O
(3) ZnSO4 H2O
(4) Ca(OH)2 H2O
(5) HCl H2O
(6) FeCl2 H2O
14．(1) 小于 难
(2) 完全燃烧 形成合金熔点降低
(3) 增大 锡器会与酸性物质反应
15． 生铁 Al2O3 ＞ B 2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
16． 导热 氧化铝薄膜 镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多 硫酸铜溶液
17．(1) 加速氢氧化钠溶解且能使溶液混合均匀、温度均匀 氢氧化钠易溶于水，使溶液中的离子浓度迅速增多，导电率快速增大
(2)AC
(3)
(4)B
(5) 22 198 玻璃棒
18．(1)干燥
(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。
(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水
(4) 4.5
>
(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(6)解：设理论上需要钠的质量是
x=4.6kg
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
19．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O
C．2Al+ O22AlO D．Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑
2．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
4．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
5．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
6．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
9．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
10．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
二、填空题
11．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
12．如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________。
（2）B中示数____________（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是____________。
13．填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
(1)氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
(2)碘酒：溶质_______；溶剂________。
(3)硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
(4)澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
(5)盐酸：溶质_______；溶剂________。
(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
14．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。
(2)治炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
15．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。
三、综合应用题
16．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）探究金属的性质与变化
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的__________性。
②铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的________，阻止铝进一步被氧化。
③在室温条件下进行如下图所示实验，若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因：_______。
（2）探究金属的用途与制法
某电缆厂为了节约成本、增加效益，决定对生产中的废电线进行回收利用。己知电线绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，设计了如下回收方案：
试剂C可以是_____，该反应的化学方程式是_____。
17．某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为26°C，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。
(1)磁力搅拌的目的是______，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是______。
(2)如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
(3)上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为______。
【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。
第一步：读取空温为26°C，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用温度传感器采集数据，迅述将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氢化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。
(4)将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠成硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硫酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线______（选填A或B）可表示硝酸铵。
(5)配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g﹒cm-3），需要氢氧化钠的质量______g，水的质量是______g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、量筒，胶头滴管、试剂瓶。
18．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
19．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．B
8．C
9．A
10．A
11． 生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
12． ）水分子不断运动 变大 浓硫酸具有吸水性
13．(1) NaCl H2O
(2) I2 C2H5OH##C2H6O
(3) ZnSO4 H2O
(4) Ca(OH)2 H2O
(5) HCl H2O
(6) FeCl2 H2O
14．(1) 小于 难
(2) 完全燃烧 形成合金熔点降低
(3) 增大 锡器会与酸性物质反应
15． 生铁 Al2O3 ＞ B 2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
16． 导热 氧化铝薄膜 镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多 硫酸铜溶液
17．(1) 加速氢氧化钠溶解且能使溶液混合均匀、温度均匀 氢氧化钠易溶于水，使溶液中的离子浓度迅速增多，导电率快速增大
(2)AC
(3)
(4)B
(5) 22 198 玻璃棒
18．(1)干燥
(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。
(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水
(4) 4.5
>
(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(6)解：设理论上需要钠的质量是
x=4.6kg
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
19．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
答案第1页，共2页
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