7.2常见的酸和碱一课一练-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱一课一练-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 128.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 09:21:41 | ||
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文档简介
沪教版（全国） 7.2 常见的酸和碱 一课一练
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
4．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
5．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
6．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
8．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
9．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
10．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
二、填空题
11．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
（1）建筑上抹墙用的熟石灰_____，属于_____。
（2）胃酸的主要成分_____，属于_____。
（3）工业用盐有毒，不能食用；工业用盐的化学式是_____。
12．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液。
②相同质量、相同质量分数的两种溶液充分反应后，所得溶液的pH______7。
13．酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途
（1）酸能与多种活泼金属反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ____________
（2）____________ _____________ 除铁锈
14．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
15．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂I的名称为 ________ ；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有 ___ 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 ___________ 。
（2）硫酸与铁反应的化学方程式为 ____________________________ ；硫酸与氧化铁反应的化学方程式 ___________________________ ；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 ________________________ 。
（3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为 ____ 。
（4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______ mol。
三、综合应用题
16．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请你举出一例有关中和反应的应用________(与下面的例子不同)。
（2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量________？
17．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____
（3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____ (填写一条即可)。
18．实验室利用如下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器X的名称______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用______（填序号），用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式______。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。所选用的发生装置是______（填序号），若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是______。小明同学在实验室做此实验时，误把高锰酸钾当成了二氧化锰，下列说法正确的是______。
a．没有氧气生成 b．有氧气生成且质量变多 c．有氧气生成且质量不变
(4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，如用F装置收集氢气，气体应从______（填“a或b”）进入，为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL氢气（通常情况下）所需的时间。下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 I 9
①由实验数据可知，该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是______。
②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是______（写出一种）。
③小红同学在实验室选用的锌制取氢气，发现收集的气体大于0.2g，由此她认为实验室的锌粒含有杂质，那可能是______（填“a、b或c”），说明原因______。
a．铁 b．铜 c．碳、硅
19．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．B
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．C
11． Ca(OH)2 碱 HCl 酸 NaNO2
12． 硫酸 大于
13． 实验室制取氢气 酸能与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
14． NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
15． 氢氧化钠或烧碱 三 液体超过了滤纸的上沿 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在 2 0.1
16． 改良土壤 0.4t
17． 无色 10% 滴加稀盐酸的量不足（其他答案合理即可）
18．(1)试管
(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 2KClO32KCl+3O2↑ A 防止水槽中的水倒流使试管骤冷发生炸裂 b
(4) b 硫酸的质量分数 测量等时间内生成氢气的体积 a 等质量的铁完全反应生成氢气的质量比锌多
19．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
4．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
5．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
6．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
8．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
9．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
10．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
二、填空题
11．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
（1）建筑上抹墙用的熟石灰_____，属于_____。
（2）胃酸的主要成分_____，属于_____。
（3）工业用盐有毒，不能食用；工业用盐的化学式是_____。
12．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液。
②相同质量、相同质量分数的两种溶液充分反应后，所得溶液的pH______7。
13．酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途
（1）酸能与多种活泼金属反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ____________
（2）____________ _____________ 除铁锈
14．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
15．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂I的名称为 ________ ；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有 ___ 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 ___________ 。
（2）硫酸与铁反应的化学方程式为 ____________________________ ；硫酸与氧化铁反应的化学方程式 ___________________________ ；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 ________________________ 。
（3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为 ____ 。
（4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______ mol。
三、综合应用题
16．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请你举出一例有关中和反应的应用________(与下面的例子不同)。
（2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量________？
17．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。_____
（3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____ (填写一条即可)。
18．实验室利用如下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器X的名称______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用______（填序号），用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式______。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。所选用的发生装置是______（填序号），若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是______。小明同学在实验室做此实验时，误把高锰酸钾当成了二氧化锰，下列说法正确的是______。
a．没有氧气生成 b．有氧气生成且质量变多 c．有氧气生成且质量不变
(4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，如用F装置收集氢气，气体应从______（填“a或b”）进入，为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL氢气（通常情况下）所需的时间。下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 I 9
①由实验数据可知，该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是______。
②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是______（写出一种）。
③小红同学在实验室选用的锌制取氢气，发现收集的气体大于0.2g，由此她认为实验室的锌粒含有杂质，那可能是______（填“a、b或c”），说明原因______。
a．铁 b．铜 c．碳、硅
19．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．B
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．C
11． Ca(OH)2 碱 HCl 酸 NaNO2
12． 硫酸 大于
13． 实验室制取氢气 酸能与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
14． NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
15． 氢氧化钠或烧碱 三 液体超过了滤纸的上沿 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在 2 0.1
16． 改良土壤 0.4t
17． 无色 10% 滴加稀盐酸的量不足（其他答案合理即可）
18．(1)试管
(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 2KClO32KCl+3O2↑ A 防止水槽中的水倒流使试管骤冷发生炸裂 b
(4) b 硫酸的质量分数 测量等时间内生成氢气的体积 a 等质量的铁完全反应生成氢气的质量比锌多
19．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
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