第2章 微粒的模型与符号 单元复习卷（含答案）

八下第二章复习
一、单选题
1．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为(　　)
A．8 B．9 C．16 D．17
2．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．考古学家在四川三星堆遗址发现了金面具，通过测定其碳-14含量来鉴定该文物年代为夏商时期。碳-14的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为(　　)
A．20 B．14 C．8 D．6
4．图中“●”和“o”分 别表示氧原子和氢原子，其中的粒子可用“4H”表示的是(　　)
A． B．
C． D．
5．某物质只含两种元素，该物质(　　)
A．一定是氧化物 B．一定是化合物
C．不可能是单质 D．不可能是混合物
6．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家曾提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
7．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分．对相关信息叙述正确的是（　　）
A．碳原了的相对原于质量足12.01g
B．铝原于的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元索都属于非金属元素
D．铝元素和硅元索位于元素周期表的同一周期
8．科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是(　　)
A．各取一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各取一个原子相比较，核外电子数相同
D．各取一个原子相比较，质子数相同
9．下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　）
A．2NO：两个一氧化氮分子
B．Mg2+：镁元素的化合价是+2
C．2O：两个氧分子
D．H2O：一个水分子中有两个氢分子
10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素(　　)
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属元素还是非金属元素
11．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是(　　)
A．1个水分子由1个氧原子和一个氢分子构成
B．反应前后分子的种类和数目没有改变
C．同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子
D．化学变化中，分子可分为原子，原子还可以再分成更小的微粒
12．如图是甲、乙两种物质的分子微观结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的化学性质完全相同
B．甲、乙两种物质中碳元素的质量分数相同
C．甲、乙两种物质都由2个碳原子、4个氧原子和2个氧原子构成
D．甲、乙两种物质的分子都由碳、氢、氧三种元素组成
13．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（　　）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
14．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为(　　)
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
15．若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为(　　)
A． B． C． D．
16．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法中正确的是(　　)
A．原子序数：CC．A，B，C同周期 D．D，E同族
17．下列说法中错误的是(　　)
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
18．某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　　)
A．2(m-n)/55 B．2(n- m)/55 C．(2m-n)/55 D．(2n- m)/55
19．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　　)
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
20．已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
21．如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
（1）下列各组元素中，组内元素具有相似化学性质的是　 　。
①Na、Cl　②O、S　③F、Cl　④Cl、Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是　 　。
22．化合价的一般规律
（1）单质中元素的化合价为零；在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。
金属元素在化合物中通常显　 　价。
非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化合物时显　 　价，与氧元素结合时显　 　价。
（2）化合物中所有元素化合价的代数和为　 　。
（3）原子团化合价与原子团离子所带电荷数　 　；原子团中各元素化合价的　 　就是该原子团的化合价。
23．将下列加点元素的化合价写在题后的空格上：
MnO42-　 　 NH4NO3　 　
24．黄蜡石质地堪比翡翠美玉，具有极高的欣赏和收藏价值，黄蜡石的主要成分为二氧化硅。二氧化硅(SiO2)属于　 　(填“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为　 　价。进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，其中硫元素的化合价是　 　价。
25．
（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为　 　 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ，则B的化学式为　 　 。
26．1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。
（1）12号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是　 　(填离子符号)。
（2）16号元素的原子核外电子数为　 　，推测该元素最高正化合价为　 　，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为　 　。
（3）从图中我们可以发现一些规律：　 　(写一条即可)。
27．写出下列符号各表示什么意义。
（1）2O：　 　。
（2）O：　 　。
（3）Cu：　 　。
28．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为　 　。R元素的化合价为 　 　，原子团RO2n+1的化合价为　 　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为　 　 ，相对分子质量是　 　。
三、实验探究题
29．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均　 　（填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：　 　
四、解答题
30．我国研发的“化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)，这种物质属于　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）Bi2Te3中(Te)元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为　 　 。
（3）纤维素中碳和氢元素的质量比是　 　。
31．已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，计算：
（1）(NH4)2SO4的相对分子质量。
（2）组成中各元素的原子个数比。
（3）组成中各元素的质量比。
（4）氮元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
32．钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”。食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。
（1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是____；
A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
（2）碘是合成甲状腺激素的重要原料之一。加碘食盐中的碘，是指:____；
A．碘原子 B．碘元素
C．含碘的化合物 D．含碘的单质
（3）如下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入多少毫克碘酸钾。(结果取整数)
（4）“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克 (结果保留一位小数)
产品标准号 GB5461—2000
配 料 精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO3）
质量等级 一级
含 碘 量 (35±15)mg/kg
食用方法 待食品熟后加入碘盐
储藏方法 密封保存、防潮防热
分装日期 见封口
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】C
18．【答案】D
19．【答案】A
20．【答案】A
21．【答案】（1）②③
（2）铝
22．【答案】（1）正；负；正
（2）零
（3）相同；代数和
23．【答案】+6；-3
24．【答案】化合物；＋4；纯净物；＋2
25．【答案】（1）153
（2）XY3
26．【答案】（1）金属；Mg2+
（2）16；+6；H2S
（3）同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增(合理即可)
27．【答案】（1）2个氧原子
（2）氧元素(或一个氧原子)
（3）铜元素(或一个铜原子或金属铜)
28．【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n
29．【答案】（1）错误
（2）A
（3）α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
30．【答案】（1）有机物
（2）+3价
（3）36：5
31．【答案】（1）解： (NH4)2SO4的相对分子质量：（14+1×4）×2+32+16×4=132；
（2）解：N(N)：N(H)：N(S) ：N(O)=2：8：1：4
（3）解：m(N)：m(H)：m(S)：m(O)= 7：2：8：16
（4）解： 氮元素的质量分数： 。
32．【答案】（1）B
（2）B
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数： ；
则应该在1kg食盐中加入碘酸钾的质量为： 。
（4）一天最多摄入含碘量为35mg/kg的食盐质量为： .