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第2 章 微粒的模型与符号A卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,40分）
1．（2021 西山区二模）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．一个西达本胺分子中有48个原子
B．西达本胺中含有氧分子
C．西达本胺由五个元素组成
D．西达本胺中C、H、N、O、F元素的质量比为22：19：1：4：2
【解答】解：A．一个西达本胺分子中有48个原子，故正确。
B、由化学式可知，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
C．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故错误；
D．西达本胺中C、H、N、O、F元素的原子个数比为22：19：4：2：1，故错误；
故选：A。
2．某元素的原子核外有12个电子，核内有12个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）21教育网
A．10 24 B．10 27 C．12 24 D．12 27
【解答】解：某元素的原子核外有12个电子，核电荷数＝核外电子数＝质子数，因此该元素原子的核电荷数和质子数都为12，又核内有12个中子，则该元素原子相对原子质量为12+12＝24，21cnjy.com
故选：C。
3．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．它的构成可以用H3+表示
B．它比一个普通氢分子多一个原子核
C．它一定含有3个中子
D．可以推测它的化学性质与H2不同
【解答】解：A、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，故A正确。
B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，则B正确。
C、因氢原子核只含质子，则不含有中子，故C错误。
D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D正确。
故选：C。
4．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁，红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【解答】解：这里的“钛、铁和铬”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钛、铁和铬”是强调存在的元素，与具体形态无关。【来源：21cnj*y.co*m】
故选：B。
5．下图表示的是气体分子的模型，图中○和●分别表示不同元素的原子，表示化合物的是（ ）
ABCD
【解答】解：A、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错；
B、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故B错；
C、由图示可知该物质由三种分子构成，属于混合物，故C错；
D、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故D正确。
故选：D。
6．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【解答】解：“”“”和“”分别表示质子、中子和电子。
A、甲、乙原子的质子数不同，不属于同位素，故选项说法错误。
B、乙、丁的核内质子数相同，为同一种元素，故选项说法正确。
C、甲、丙的核内质子数均为1，核电荷数＝核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，故选项说法错误。
D、甲、丙的中子数不同，甲、丙不是同一种原子，故选项说法错误。
故选：B。
7．最近，科学家制造出了含有4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列有关说法错误的是（ ）【出处：21教育名师】
A．新型“氧分子”与氧分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧分子含有的氧原子数不同
C．氧分子的结构与新型“氧分子”的结构应该相同
D．氧分子与新型“氧分子”的物理性质应该不相同
【解答】解：A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，故A说法正确；
B、4个氧原子构成一个新型“氧分子”，而一个氧分子是由2个氧原子构成的，故B说法正确；
C、新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故C说法错误；
D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，氧分子与新型“氧分子”的分子结构不同，物理性质应该不相同，故D说法正确。
故选：C。
8．稀土有“工业维生素”的美誉。镨是一种重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化剂。镨元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镨属于非金属元素
B．镨原子的质子数为59
C．镨原子的最外层电子数为59
D．镨的相对原子质量为140.9g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镨，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镨原子的质子数为59，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镨原子的最外层电子数为59，而不是最外层电子数为59，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B。
9．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故D正确。
故选：D。
10．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中氧的化合价为﹣2价，钙的化合价为+2价，那么，钨（W）的化合价为（ ）
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钨酸钙中钨（W）元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，解答x＝+6。
故选：C。
11．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．每个乙硫醇分子由9个原子构成
D．硫元素的质量分数＝×100%
【解答】解：A．乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32＝62，故选项说法正确。
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误。
C．由化学式可知，1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子，共9个原子，故选项说法正确。
D．硫元素的质量分数是×100%，故选项说法正确。
故选：B。
12．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）
A．36% B．40% C．72% D．90%
【解答】解：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为36%÷（×100%）＝90%。
故选：D。
13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
B．二氧化碳由碳氧两种元素组成
C．二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：8
D．等质量的二氧化碳和一氧化碳中所含碳元素质量比为7：11
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
B、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
C、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故选项说法正确。
D、设它们的质量均为m，等质量的二氧化碳和一氧化碳中所含碳元素质量比为（m××100%）：（m××100%）＝7：11，故选项说法正确。
故选：A。
14．（2022 靖江市模拟）奥林匹克烯（C19H12）被认为是世界上最小的五环标志。它的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
B．奥林匹克烯由碳元素和氢元素组成
C．奥林匹克烯相对分子质量为240
D．奥林匹克烯中碳、氢元素质量比为19：1
【解答】解：A、分子是由原子构成的，每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。21教育名师原创作品
B、奥林匹克烯由碳元素和氢元素组成，故选项说法正确。
C、奥林匹克烯相对分子质量为12×19+1×12＝240，故选项说法正确。
D、奥林匹克烯中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×12）＝19：1，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2022 长安区校级模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．两个氧原子：O2
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铜：CuO
【解答】解：A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示为He，错误；
B、两个氧原子表示为2O，错误；
C、2个铁离子表示为2Fe3+，错误；
D、氧化铜的化学式为CuO，正确；
故选：D。
16．（2022 天心区一模）分子是保持物质化学性质的最小微粒。下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．Н2О2 C．H2CO3 D．SO2
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
17．（2022春 九龙坡区校级月考）氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子。下列有关说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．属于不同种元素 B．中子数相同
C．核外电子数不同 D．核电荷数相同
【解答】解：A、氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，都属于氢元素，选项错误；
B、氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三种氢原子的中子数分别为0、1、2，即中子数不同，选项错误；
C、氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三种氢原子的核外电子数都为1，即核外电子数相同，选项错误；
D、氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三种氢原子的核电荷数都为1，即核电荷数相同，选项正确。
故选：D。
18．（2022 朝阳区校级开学）某品牌的奶酪包装上，写着“钙的来源”这里“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．离子 D．分子
【解答】解：某品牌的奶酪包装上，写着“钙的来源”这里“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
19．（2022 长春模拟）中国首位诺贝尔医学奖获得者、药学家屠呦呦，开发复方蒿甲醚（C16H26O5）被世界广泛承认，并在世界广泛销售的中国专利药品。它在疟疾这一高传染性疾病的治疗史上具有里程碑意义。下列有关蒿甲醚说法不正确的是（ ）
A．蒿甲醚由三种元素组成
B．一个蒿甲醚分子由47个原子构成
C．蒿甲醚属于化合物
D．蒿甲醚由16个碳元素、26个氢元素和5个氧元素组成
【解答】解：A、蒿甲醚由三种元素组成，故A正确；
B、分子是由原子构成的，所以一个蒿甲醚分子由47个原子构成，故B正确；
C、蒿甲醚属于化合物，故C正确；
D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。
故选：D。
20．（2022 商城县一模）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（ ）
A．50% B．40% C．30% D．20%
【解答】解：设碳元素完全在一氧化碳中，则一氧化碳的质量分数为30%÷（）＝70%，则氮气的质量分数可以为1﹣70%＝30%；
设碳元素完全在二氧化碳中，则二氧化碳中碳元素的质量分数为30%÷（）＝110%。因生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以氮气的质量分数小于30%故选：D。【版权所有：21教育】
二．填空题（共7小题，共18分）
21．我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场．富硒产品中的“硒”指的是 （选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成．
【解答】解：由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数＝核电荷数”，则知一个硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79﹣34＝45．
故答案为：元素、中子
22．在最新公布中文名称的元素中，镆元素的相关信息如图所示，则镆元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），确定其为第115号元素的依据是 。
【解答】解：镆带“钅”字旁，属于金属元素；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，确定其为第115号元素的依据是质子数为115。
故答案为：
金属；质子数。
23．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PXO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则X应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
【解答】解：（1）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（﹣2）×10＝0，解得x＝3；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为﹣x；在BCly中，氯元素的化合价为﹣1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
故答案为：（1）3；（2）BxAy。
24．（2016秋 建瓯市校级期末）已知氮的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O、N2O5．
（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为 ；
（2）按照含氮量低高到低的顺序排列为 ．
【解答】解：（1）NO中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2．
N2O5中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×5＝0，则y＝+5．
N2O中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）＝0，则z＝+1．
同理，N2O3，NO2，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O3，NO2中氮元素的化合价分别为+3、+4．
氮元素化合价由低到高的顺序排列为：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；
（2）首先将氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5进行变形，得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4、N2O5，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，含氮量低高到低的顺序排列为：N2O NO N2O3 NO2 N2O5．
故答案为：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；N2O NO N2O3 NO2 N2O5．
25．已知一个碳 12原子的质量为 mkg，一个铜原子的质量为 nkg，铜原子核内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为 ，铜原子中的中子数是： （用含 m、n、a 的式子表示）。
【解答】解：已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个铜原子的质量为n kg，则A原子的相对原子质量为＝；其中有a个质子，相对原子质量＝质子数+中子数，则A原子中的中子数是﹣a；
故答案为：；﹣a。
26．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔．乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：（可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16）
（1）乳酸分子的相对分子质量 ；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比 ；
（3）乳酸中碳元素的质量分数 ．
【解答】解：
（1）乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3＝90．
（2）乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8．
（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为×100%＝40%．
故答案为：
（1）90；（2）6：1：8；（3）40%．
27．（2022 茂南区一模）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
（1）图1是几种粒子的结构示意图，B粒子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子变成 （写微粒符号）；化学性质相似的两种粒子是 （填字母）。
（2）科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，该反应的微观示意图如图2所示，请按要求回答问题：
①图2中发生反应的化学方程式为 。
②参加反应的甲、乙物质的质量比为 。
【解答】解：（1）由粒子结构示意图可知，B粒子是一种原子，x＝2+8+3＝13，是铝原子，铝原子的最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的3个电子，变成带有三个单位正电荷的铝离子——Al3+，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，AC的最外层电子数相同，因此化学性质相似的两种粒子是AC；故答案为：失；Al3+；AC；
（2）①由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；
②由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为（32×3）：（17×4）＝24：17；故答案为：24：17。
三．实验探究题（共3小题，共12分）
28．（2021秋 南关区校级月考）19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子（带正电的氦原子核）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度 的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A、原子核体积很小B、原子核质量较大C、原子核带正电D、核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。
【解答】解：（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了原子内部绝大部分是空的；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：D；
（4）原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
故答案为：（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）D；（4）原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反。
29．微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。【来源：21·世纪·教育·网】
（1）如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中 （选填“甲”或“乙”）是由汤姆森提出的。
（2）下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是 ；（选填字母），卢瑟福的观点是 ；
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．电子带负电
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
G．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
【解答】解：（1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，由模型图可知，其中甲是由汤姆森提出的；
（2）根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDF代表汤姆森的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点；
故答案为：（1）甲；（2）BCDF；BCDEGH。
30．阅读下面科普短文，回答相关问题。
氨（NH3）不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20 50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
德国化学家格哈德 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。图为该过程的微观示意图（图中 表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
（1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是 。
（2）传统合成氨的原料是 。
（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是 。
A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③
（4）将气体液化的途径有 。
（5）下列对于氨描述正确的是 。
A．氨燃烧生成N2和H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒
C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收
【解答】解：（1）化石燃料都会生成CO2的原因是都含有碳元素。
（2）传统合成氨的原料是氮气和氢气；
（3）根据化学反应的实质可知：氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：⑤④①②③。
（4）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有常温加压和常压降温。
（5）A．氨燃烧是和氧气反应，生成N2和H2O，故正确；
B．氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，故错误；
C．氨的密度小于空气密度，故正确；
D．由文中可知：氨可以被植物吸收，故正确；
故选：ACD。
答案：（1）它们都含有碳元素； （2）氮气和氢气； （3）D；（4）常温加压，或常压降温；（5）ACDwww.21-cn-jy.com
四．解答题（共5小题，共30分）
31．2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4．请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为 。（不必化简）
【解答】解：
（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4，则血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 34：32：4：4：1；www-2-1-cnjy-com
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%＝。
故答案为：
（1）34：32：4：4：1；（2）。
32．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：21*cnjy*com
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为
（2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为
（3）沪教版化学课本中引入“物质的量”的内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒． 如1mol氢气大约含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子．那么，1mol硝酸（HNO3）中含有 个O原子；1mol氧气分子中含有 个电子．
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．其建立的主族元素的电负性如下
请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律： ；
并预测Te元素x的取值范围是 ；研究上表还可以看出，一般情况下，某元素的电负性越小，该元素的原子 （填“失电子”或“得电子”）的能力越大．
【解答】解：（1）由丙氨酸的化学式可知，1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比3：7：2：1．故填：3：7：2：1；21·cn·jy·com
（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89．丙氨酸中氮元素的质量分数为×100%＝15.7%．故填：89，15.7%；
（3）根据题意的信息，可知1mol硝酸（HNO3）中，含有 3×6.02×1023 个O原子；1mol氧气分子中含有2×6.02×1023个氧原子，一个氧原子中含有8个电子，
故填：3×6.02×1023，16×6.02×1023；
（4）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，在同一周期内，由左到右电负性变大，失去电子的能力减弱．
故填：2.0＜x＜2.4，失电子．
33．（2021春 吴兴区期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209．试回答下列问题：21*cnjy*com
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个，碳元素与氧元素的质量比为 ．
（2）该物质中氮元素的质量分数为 ．（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含 g氮元素．（结果保留到整数）
【解答】解：（1）由题意，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209，则12×12+1×x+16×2+14＝209，x＝19．根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知C12HxO2N中碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）＝9：2；故答案为：19；9：2；
（2）C12HxO2N中氮元素的质量分数为＝6.7%；故答案为：6.7%；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量为：418g×＝28g；故填：28．
34．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？
（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4）口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？
（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？
【解答】解：（1）每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素的质量为200mg××12.5%×10%＝0.4mg。
（2）小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用硫酸亚铁的质量为1.4g÷（×100%）＝3.8g。
（3）设需要氧化铁的质量为x，152g××100%＝x××100% x＝80g。
故答案为：（1）他一天从酱油中吸收的铁元素有0.4mg；（2）需要服用3.8g硫酸亚铁；（3）相当于80g氧化铁中铁的含量。
35.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
【解答】：（1）0.11g÷100mL×250mL≈0.28g；故答案为：0.28；
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：×100%≈39.8%；
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g×90%＝0.54g，
0.54g÷0.28g≈2，故需要2盒。
答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%，一个人每天至少要喝2盒牛奶。
故答案为：
（1）0.28；（2）39.8%；（3）2盒。
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第2 章 微粒的模型与符号A卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,40分）
1．（2021 西山区二模）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．一个西达本胺分子中有48个原子
B．西达本胺中含有氧分子
C．西达本胺由五个元素组成
D．西达本胺中C、H、N、O、F元素的质量比为22：19：1：4：2
2．某元素的原子核外有12个电子，核内有12个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）21教育网
A．10 24 B．10 27 C．12 24 D．12 27
3．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．它的构成可以用H3+表示
B．它比一个普通氢分子多一个原子核
C．它一定含有3个中子
D．可以推测它的化学性质与H2不同
4．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁，红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
5．下图表示的是气体分子的模型，图中○和●分别表示不同元素的原子，表示化合物的是（ ）
ABCD
6．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
7．最近，科学家制造出了含有4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列有关说法错误的是（ ）【出处：21教育名师】
A．新型“氧分子”与氧分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧分子含有的氧原子数不同
C．氧分子的结构与新型“氧分子”的结构应该相同
D．氧分子与新型“氧分子”的物理性质应该不相同
8．稀土有“工业维生素”的美誉。镨是一种重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化剂。镨元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镨属于非金属元素
B．镨原子的质子数为59
C．镨原子的最外层电子数为59
D．镨的相对原子质量为140.9g
9．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A． B． C． D．
10．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中氧的化合价为﹣2价，钙的化合价为+2价，那么，钨（W）的化合价为（ ）
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
11．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．每个乙硫醇分子由9个原子构成
D．硫元素的质量分数＝×100%
12．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）
A．36% B．40% C．72% D．90%
13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
B．二氧化碳由碳氧两种元素组成
C．二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：8
D．等质量的二氧化碳和一氧化碳中所含碳元素质量比为7：11
14．（2022 靖江市模拟）奥林匹克烯（C19H12）被认为是世界上最小的五环标志。它的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
B．奥林匹克烯由碳元素和氢元素组成
C．奥林匹克烯相对分子质量为240
D．奥林匹克烯中碳、氢元素质量比为19：1
15．（2022 长安区校级模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．两个氧原子：O2
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铜：CuO
16．（2022 天心区一模）分子是保持物质化学性质的最小微粒。下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．Н2О2 C．H2CO3 D．SO2
17．（2022春 九龙坡区校级月考）氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子。下列有关说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．属于不同种元素 B．中子数相同
C．核外电子数不同 D．核电荷数相同
18．（2022 朝阳区校级开学）某品牌的奶酪包装上，写着“钙的来源”这里“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．离子 D．分子
19．（2022 长春模拟）中国首位诺贝尔医学奖获得者、药学家屠呦呦，开发复方蒿甲醚（C16H26O5）被世界广泛承认，并在世界广泛销售的中国专利药品。它在疟疾这一高传染性疾病的治疗史上具有里程碑意义。下列有关蒿甲醚说法不正确的是（ ）
A．蒿甲醚由三种元素组成
B．一个蒿甲醚分子由47个原子构成
C．蒿甲醚属于化合物
D．蒿甲醚由16个碳元素、26个氢元素和5个氧元素组成
20．（2022 商城县一模）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（ ）
A．50% B．40% C．30% D．20%
二．填空题（共7小题，共18分）
21．我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场．富硒产品中的“硒”指的是 （选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成．
22．在最新公布中文名称的元素中，镆元素的相关信息如图所示，则镆元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），确定其为第115号元素的依据是 。
23．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PXO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则X应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
24．（2016秋 建瓯市校级期末）已知氮的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O、N2O5．
（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为 ；
（2）按照含氮量低高到低的顺序排列为 ．
25．已知一个碳 12原子的质量为 mkg，一个铜原子的质量为 nkg，铜原子核内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为 ，铜原子中的中子数是： （用含 m、n、a 的式子表示）。
26．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔．乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：（可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16）
（1）乳酸分子的相对分子质量 ；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比 ；
（3）乳酸中碳元素的质量分数 ．
27．（2022 茂南区一模）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
（1）图1是几种粒子的结构示意图，B粒子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子变成 （写微粒符号）；化学性质相似的两种粒子是 （填字母）。
（2）科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，该反应的微观示意图如图2所示，请按要求回答问题：
①图2中发生反应的化学方程式为 。
②参加反应的甲、乙物质的质量比为 。
三．实验探究题（共3小题，共12分）
28．（2021秋 南关区校级月考）19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子（带正电的氦原子核）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度 的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A、原子核体积很小B、原子核质量较大C、原子核带正电D、核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。
29．微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。【来源：21·世纪·教育·网】
（1）如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中 （选填“甲”或“乙”）是由汤姆森提出的。
（2）下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是 ；（选填字母），卢瑟福的观点是 ；
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．电子带负电
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
G．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
30．阅读下面科普短文，回答相关问题。
氨（NH3）不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20 50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
德国化学家格哈德 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。图为该过程的微观示意图（图中 表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
（1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是 。
（2）传统合成氨的原料是 。
（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是 。
A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③
（4）将气体液化的途径有 。
（5）下列对于氨描述正确的是 。
A．氨燃烧生成N2和H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒
C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收
四．解答题（共5小题，共30分）
31．2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4．请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为 。（不必化简）
32．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：21*cnjy*com
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为
（2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为
（3）沪教版化学课本中引入“物质的量”的内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒． 如1mol氢气大约含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子．那么，1mol硝酸（HNO3）中含有 个O原子；1mol氧气分子中含有 个电子．
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．其建立的主族元素的电负性如下
请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律： ；
并预测Te元素x的取值范围是 ；研究上表还可以看出，一般情况下，某元素的电负性越小，该元素的原子 （填“失电子”或“得电子”）的能力越大．
33．（2021春 吴兴区期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209．试回答下列问题：21*cnjy*com
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个，碳元素与氧元素的质量比为 ．
（2）该物质中氮元素的质量分数为 ．（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含 g氮元素．（结果保留到整数）
34．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？
（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4）口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？
（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？
35.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
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试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共18分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
三．实验探究题（共3小题，共18分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共5小题，共30分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
35.答：
