第2 章 微粒的模型与符号B卷答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题,共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共8小题，共27分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
三．实验探究题（共2小题，共19分）（请在各试题的答题区内作答）
29.答：
30.答：
四．计算题（共3小题，共14分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
第2 章 微粒的模型与符号B卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,40分）
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是（ ）
A．NaOH、碳酸钠、纯碱
B．CaCO3、碳酸钙、生石灰
C．CO、甲烷、沼气
D．Ca（OH）2、氢氧化钙、消石灰
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，物质的化学式、名称、俗名不完全一致，故选项错误。www.21-cn-jy.com
B、碳酸钙的化学式为CaCO3，生石灰是氧化钙的俗称，物质的化学式、名称、俗名不完全一致，故选项错误。21教育名师原创作品
C、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，物质的化学式、名称、俗名不完全一致，故选项错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的化学式、名称、俗名完全一致，故选项正确。
故选：D。
2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的（ ）
A．核电荷数为79 B．质子数为34
C．中子数为45 D．核外电子数为34
【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34＝45，核电荷数为34。21世纪教育网版权所有
故选：A。
3．Cl﹣与Cl相比，不相同的是（ ）
A．电子层数 B．元素种类 C．中子数 D．化学性质
【解答】解：A、Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，因此电子层数相同，不符合题意；
B、Cl﹣与Cl的核外电子数不同但核内质子数相同，所以属于同种元素，符合题意；
C、Cl显电中性，Cl﹣带一个单位的负电荷，与原子核内部的结构无关，故中子数一定相同，不符合题意；
D、Cl﹣是Cl得到一个电子后形成的，Cl的核外电子数为17，Cl﹣的核外电子数为18，两者的最外层电子数不同，所以其化学性质一定不同，不符合题意；
故选：D。
4．下列是4种矿石（括号中为主要成分），其主要成分属于单质的是（ ）
A．铝土矿 B．金矿 C．白钨矿 D．辉铜矿
【解答】解：A、铝土矿是由两种元素组成，属于化合物，故A错误；
B、金矿是由金元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C、白钨矿由三种元素组成，属于化合物，故C错；
D、辉铜矿由两种元素组成，属于化合物，故D错。
故选：B。
5．元素的种类由原子的（ ）决定．
A．中子数 B．电子数
C．质子数 D．相对原子质量
【解答】解：元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的，元素间的本质区别是质子数不同。
故选：C。
6．原子的质量最主要集中在（ ）
A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上
【解答】解：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的；原子是由原子核和核外电子构成的，由于电子的质量很小，每个电子的质量大约是每个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。www-2-1-cnjy-com
故选：D。
7．下列有关分子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．温度升高，分子的体积变大
C．在物理变化中，分子本身保持不变
D．温度越高，分子运动速率越快
【解答】解：A、分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。
B、温度升高，分子间的间隔增大，故选项说法错误。
C、在物理变化中，分子本身保持不变，变化的是分子间的间隔，故选项说法正确。
D、温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确。
故选：B。
8．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为23 B．原子核内中子数为23
C．属于非金属元素 D．相对原子质量为50.94g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。21*cnjy*com
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为23，而不是中子数为23，故选项说法错误。【版权所有：21教育】
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
9．不同原子间最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量不同
C．质子数不同 D．核外电子数不同
【解答】解：原子的种类与原子的核内质子数有关，不同原子间本质区别是核内质子数不同，观察选项。
故选：C。
10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的氧化剂、漂白剂，该物质中Cl的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：C。
11．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列关于反式脂肪酸的说法中正确的是（ ）
A．该反式脂肪酸中碳元素的质量分数最大
B．该反式脂肪酸由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
C．该反式脂肪酸的相对分子质量是282g
D．该反式脂肪酸中碳氢氧三种元素的质量比为9：17：1
【解答】解：A、该反式脂肪酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）＝108：17：16；可见，其中碳元素的质量分数最大，故A正确。
B、该反式脂肪酸是由分子构成的，每个该反式脂肪酸分子是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的，故B错误。
C、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故C错误；
D、该反式脂肪酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）＝108：17：16，故D错误。
故选：A。
12．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，当三者中所含铁元素质量相等时其氧元素的质量比是（ ）
A．1：2：3 B．2：3：4 C．6：9：8 D．3：6：4
【解答】解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故选：C。
13．某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ）
A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
【解答】解：该有机物中碳、氢元素的原子个数比为
：＝1：4
四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4。
故选：D。
14．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质．关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．由C、H、N、P、O五个元素组成
B．碳、氧元素的质量之比是3：2
C．相对分子质量为410
D．一个分子中含有58个原子
【解答】解：A、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可判断该物质由C、H、N、P、O五种元素组成，元素不讲个数；故A错误；
B、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可计算C、O元素的质量比＝（12×16）：（16×8）＝3：2；故B正确；
C、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可计算相对分子质量＝12×16+1×31+14×2+31+16×8＝410；故C正确；21·世纪*教育网
D、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可该物质的一个分子中含有16+31+2+1+8＝58个原子；故D正确；
故选：A。
15．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．2H：2个氢元素
C．CO2：二氧化碳中含有两个氧原子
D．2HCl：2个氯化氢
【解答】解：A.元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Mg2+中的2表示一个镁离子带两个单位正电荷，故A正确。
B.元素符号之前数字表示原子个数，2H中2表示2个氢原子，故B错误。
C.元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，所以CO2右下角的2表示每个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故C错误。
D.化学式之前数字表示分子个数，2HCl中2表示2个氯化氢分子，故D错误。
故选：A。
16．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法，不正确的是（ ）
A．夸克是目前发现的最小基本粒子
B．质子和中子都由夸克构成
C．不是所有分子中都存在夸克粒子
D．夸克研究是一个科学研究的热点
【解答】解：A、夸克是比质子和中子更微小的基本粒子，夸克是目前发现的最小基本粒子，故说法正确；
B、质子和中子都是由夸克构成的，故说法正确；
C、所有分子中都存在夸克粒子，故说法错误；
D、夸克研究是科学研究的一个新领域，且是个热点领域，正确；
故选：C。
17．世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（ ）
A．海水是由海水分子构成的
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
【解答】解：A、海水是混合物，不存在海水分子，错误；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，正确；
C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误；
D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，错误。
故选：B。
18．3 15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（ ）
A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子
【解答】解：药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
19．O4是意大利的一位科学家合成的一种新型分子，可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，产生氧气：O42O2，下列说法正确的是（ ）
A．O4的化学性质比较稳定
B．O4是由2个氧分子构成的
C．同种元素可以组成不同的单质
D．O4与氧气都是由氧元素组成的，所以性质相同
【解答】解：A.O4可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，说明O4的化学性质很活泼，选项说法错误；
B.O4是由O4分子构成的，每个O4分子是由4个氧原子构成的，选项说法错误；
C.同种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成O2和O4，选项说法正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，O4这种气体与氧气虽然都是由氧元素组成的，但是分子结构不同，所以二者的化学性质不完全相同，选项说法错误。
故选：C。
20．寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（ ）21*cnjy*com
A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg
【解答】解：（分步计算法）根据有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算公式可知，硫酸铵中氮元素的质量分数为：＝21.2%；
尿素中氮元素的质量分数为：＝46.7%；
根据化合物中某元素的质量的计算公式可得，13.2kg硫酸铵中氮元素的质量为：13.2kg×21.2%＝2.8kg；
因此，要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素的质量为：2.8kg÷46.7%＝6kg。
故选B。
另解：（综合计算法）根据肥效相当，所以两化肥氮元素质量相等，设加入的尿素的质量为x。
×13.2kg═×100%×x
x═6kg
故选：B。
二．填空题（共8小题，共27分）
21．碘元素是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是53；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，因此碘元素属于非金属元素。
故填：53；非金属。
22．根据在化合物里各种元素的化合价代数和为 的原则，求出下列物质中氯（Cl）元素的化合价：
Cl2 CaCl2 HClO HClO4 KClO3 ．
【解答】解：在化合物里各种元素的化合价代数和为0；单质元素的化合价为0；
Cl2是单质其中氯元素的化合价为0；
CaCl2中，设氯（Cl）元素的化合价为x，钙的化合价为+2，则（+2）+2x＝0，x＝﹣1；
HClO中，设氯（Cl）元素的化合价为x，H的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；
HClO4中，设氯（Cl）元素的化合价为x，H的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7；
KClO3中，设氯（Cl）元素的化合价为x，K的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5．
答案：0；0；﹣1；+1；+7；+5．
23．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是 ，若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则钛元素的相对原子质量是 。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，则 x＝+4；
二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，设钛元素的相对原子质量为x，则×100%＝60%，则x＝48。
（或者：二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为40%，即两者质量为3：2，则，x＝48）
故答案为：+4、48。
24．已知铁 铜 银 的相对原子质量分别是56，64，108．现有各100克的这三种金属，求这三种金属中原子个数最多的是 ；最少的是 ；
【解答】解：已知铁、铜、银的相对原子质量分别是56、64、108，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则三种原子的实际质量大小关系为铁＜铜＜银，现有各100克的这三种金属，原子个数最多的是铁，最少的是银。
故答案为：
铁；银。
25．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为 ．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 ．
（3）一个硝酸铵分子中原子个数为 ．
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ．
【解答】解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12．【来源：21cnj*y.co*m】
（3）一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则一个硝酸铵分子中含有9个原子．
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为100%＝35%．
故答案为：（1）80；（2）7：1：12；（3）9；（4）35%
26．“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一：
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）图1B中x＝ ，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显 价，氟化钠的化学式为 。
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的 选项，选择此选项的理由是 。
【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，氟原子核外有2个电子层，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝7，大于4，在反应中易得到一个电子，所以，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显﹣1价，钠显+1价，则氟化钠的化学式为NaF。
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，图2方框内应填4个氟化氢分子，应填入图3中的选项D。
故答案为：（1）7；﹣1；NaF；
（2）D；质量守恒定律。
27．2020年春节，新冠肺炎疫情突如其来，我国进入了全民抗疫的紧张时期。
（1）抗击疫情中做好消毒工作至关重要，过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，则过氧乙酸中碳和氧的元素质量比为 。21·cn·jy·com
（2）针对开学后的疫情防控，各地学校都采取了相应的措施，如图，某校采用“就餐隔板“等方案。从预防传染病流行的措施分析，使用“就餐隔板“属于 。
【解答】解：（1）过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2；
故答案为：1：2；
（2）从预防传染病流行的措施分析，使用“就餐隔板”属于切断传播途径；
故答案为：切断传播途径。
28．请阅读材料信息，回答下列问题：
①Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物叫做盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3。
②在盐的定义中，可以根据阳离子确定盐的名称。例：Na2CO3又称之为钠盐。
根据以上信息，回答问题：
（1）KClO3对应的酸为 ；BaSO4对应的酸为 ；
（2）HClO也是一种酸，其对应的钙盐为 ；
（3）若KMnO4和NH4MnO4含有相同的原子团，则NH4MnO4读作 。
【解答】解：（1）由题意，Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物叫做盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3，则KClO3对应的酸为HClO3，BaSO4对应的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
（2）HClO也是一种酸，氢元素显+1价，则ClO的化合价为﹣1价；钙元素显+2价，则对应的钙盐为Ca（ClO）2。
（3）若KMnO4和NH4MnO4含有相同的原子团，则NH4MnO4读作高锰酸铵。
故答案为：（1）HClO3；H2SO4；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸铵。
三．实验探究题（共2小题，共19分）
29．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）构成物质的基本粒子有 、 等，
如水是由 构成的，汞是由 构成的．
（2）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 （填序号，下同）；属于阳离子的是 ；属于阴离子的是 ． D中x＝ ；2-1-c-n-j-y
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
①请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 ．
②表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
③元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）2·1·c·n·j·y
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
【解答】解：
（1）构成的物质的粒子有分子、原子和离子．水是由水分子构成的；汞属于金属，是由汞原子直接构成的；
（2）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素；由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具稳定和结构；
A、质子数＞核外电子数，为阳离子；B、质子数＝核外电子数，为原子；C、质子数＜核外电子数，为阴离子；D、质子数＝核外电子数，为原子．【出处：21教育名师】
在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，X＝18﹣2﹣8＝8．
（3）①先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
②根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
③元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；21教育网
故答案为：
（1）分子、原子、水分子、汞原子；
（2）3；B；A；C；8；
（3）①26.98； ②B； ③AB；
30．用元素符号等化学用语完成下列各题
（1）已知某元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子核外有_ 个电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 （选填“得到”或“失去”）电子而形成离子，元素的化学性质与原子的 关系非常密切．
（2）下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系．填写有关空格．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 ．
②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期．
【解答】解：
（1）由原子结构示意图的表示法，则该元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是7；最外层的电子数大于4，在化学反应中，该元素的原子易得到一个电子而形成氯离子，其离子符号为：Cl﹣．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切．
（2）原子由位于原子中心的原子核与核外绕原子核做圆周运动的电子组成，原子核由质子与中子组成．原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等；原子构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等．
（3）①金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；
②A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；
]故选AC．
故答案为：（1）3； 7；得到；最外层电子数．（2）
；
（3）①金属；55；②AC
四．简答题（共3小题，共14分）
31．某牙膏的部分标签如表所示，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F。请回答下列问题：
【主要活性成分】单氟磷酸钠【摩擦剂】碳酸钙【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19%
（1）单氟磷酸钠中钠元素与磷元素的质量比是 。
（2）牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量分数为多少？（写计算过程，结果保留0.01%）。
【解答】解：（1）Na2PO3F中钠元素，与磷元素的质量比为：（23×2）：31＝46：31；
（2）Na2PO3F的相对分子质量＝23×2+31+3×16+19＝144；
Na2PO3F中氟元素的质量分数＝；
设牙膏的净含量为x，则每支这种牙膏中，氟元素的质量为0.19%x，则含有 Na2PO3F的质量为，则含Na2PO3F的质量分数为。
答：每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量分数为1.44%。
故答案为：（1）46：31；（2）1.44%。
32．星期天，小玲和爸爸一起去农业公司购买化肥，看见标价尿素【CO（NH2）2】1080元一吨，碳酸氢铵（NH4HCO3）330元一吨，小玲爸爸只带了500元钱，不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多）小玲通过计算很快选好了其中一种化肥，请你通多计算说明选取哪种化肥更合算（要求写出计算过程）。
【解答】解：500元所购买的尿素中含氮元素的质量为：
≈0.22吨；
500元所购买的碳酸氢铵中含氮元素的质量为：100%≈0.27吨；
经计算花500元购买碳酸氢铵肥效更高。
答：选取碳酸氢铵更合算。
33．影片《唐人街探案2》中，多人因被七氟烷（化学式C4H3F7O）麻醉而丧失反抗力。七氟烷为无色无味、有香味无刺激性气味的液体，对热、强酸稳定，不燃烧、不爆炸。请回答问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）已知七氟烷的化学式为C4H3F7O，则下列说法正确的是 。
A．七氟烷的相对分子质量为200 B．一个七氟烷分子中含有18个原子
C．七氟烷的含碳量为26.7% D．七氟烷中C、H、O三种元素的质量比为4：3：7：1
（2）全身麻醉时要用含有氢氧化钾的CO2吸收装置，避免高碳酸血症。写出相关吸收CO2的化学方程式 。
【解答】解：（1）A．七氟烷的相对分子质量为12×4+1×3+19×7+16＝200，故正确；
B．由化学式可知，一个七氟烷分子中含有4+3+7+1＝15个原子，故错误；
C．七氟烷的含碳量为＝24%，故错误；
D．七氟烷中C、H、F和O四种元素的质量比为（12×4）：（1×3）：（19×7）：16≠4：3：7：1，故错误。21cnjy.com
故填：A；（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；故填：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。
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第2 章 微粒的模型与符号B卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,40分）
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是（ ）
A．NaOH、碳酸钠、纯碱
B．CaCO3、碳酸钙、生石灰
C．CO、甲烷、沼气
D．Ca（OH）2、氢氧化钙、消石灰
2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的（ ）
A．核电荷数为79 B．质子数为34
C．中子数为45 D．核外电子数为34
3．Cl﹣与Cl相比，不相同的是（ ）
A．电子层数 B．元素种类 C．中子数 D．化学性质
4．下列是4种矿石（括号中为主要成分），其主要成分属于单质的是（ ）
A．铝土矿 B．金矿 C．白钨矿 D．辉铜矿
5．元素的种类由原子的（ ）决定．
A．中子数 B．电子数
C．质子数 D．相对原子质量
6．原子的质量最主要集中在（ ）
A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上
7．下列有关分子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．温度升高，分子的体积变大
C．在物理变化中，分子本身保持不变
D．温度越高，分子运动速率越快
8．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为23 B．原子核内中子数为23
C．属于非金属元素 D．相对原子质量为50.94g
9．不同原子间最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量不同
C．质子数不同 D．核外电子数不同
10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的氧化剂、漂白剂，该物质中Cl的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
11．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列关于反式脂肪酸的说法中正确的是（ ）
A．该反式脂肪酸中碳元素的质量分数最大
B．该反式脂肪酸由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
C．该反式脂肪酸的相对分子质量是282g
D．该反式脂肪酸中碳氢氧三种元素的质量比为9：17：1
12．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，当三者中所含铁元素质量相等时其氧元素的质量比是（ ）
A．1：2：3 B．2：3：4 C．6：9：8 D．3：6：4
13．某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ）
A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
14．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质．关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．由C、H、N、P、O五个元素组成
B．碳、氧元素的质量之比是3：2
C．相对分子质量为410
D．一个分子中含有58个原子
15．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．2H：2个氢元素
C．CO2：二氧化碳中含有两个氧原子
D．2HCl：2个氯化氢
16．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法，不正确的是（ ）
A．夸克是目前发现的最小基本粒子
B．质子和中子都由夸克构成
C．不是所有分子中都存在夸克粒子
D．夸克研究是一个科学研究的热点
17．世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（ ）
A．海水是由海水分子构成的
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
18．3 15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（ ）
A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子
19．O4是意大利的一位科学家合成的一种新型分子，可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，产生氧气：O42O2，下列说法正确的是（ ）
A．O4的化学性质比较稳定
B．O4是由2个氧分子构成的
C．同种元素可以组成不同的单质
D．O4与氧气都是由氧元素组成的，所以性质相同
20．寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（ ）21*cnjy*com
A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg
二．填空题（共8小题，共27分）
21．碘元素是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
22．根据在化合物里各种元素的化合价代数和为 的原则，求出下列物质中氯（Cl）元素的化合价：
Cl2 CaCl2 HClO HClO4 KClO3 ．
23．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是 ，若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则钛元素的相对原子质量是 。
24．已知铁 铜 银 的相对原子质量分别是56，64，108．现有各100克的这三种金属，求这三种金属中原子个数最多的是 ；最少的是 ；
25．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为 ．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 ．
（3）一个硝酸铵分子中原子个数为 ．
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ．
26．“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一：
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）图1B中x＝ ，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显 价，氟化钠的化学式为 。
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的 选项，选择此选项的理由是 。
27．2020年春节，新冠肺炎疫情突如其来，我国进入了全民抗疫的紧张时期。
（1）抗击疫情中做好消毒工作至关重要，过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，则过氧乙酸中碳和氧的元素质量比为 。21·cn·jy·com
（2）针对开学后的疫情防控，各地学校都采取了相应的措施，如图，某校采用“就餐隔板“等方案。从预防传染病流行的措施分析，使用“就餐隔板“属于 。
28．请阅读材料信息，回答下列问题：
①Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物叫做盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3。
②在盐的定义中，可以根据阳离子确定盐的名称。例：Na2CO3又称之为钠盐。
根据以上信息，回答问题：
（1）KClO3对应的酸为 ；BaSO4对应的酸为 ；
（2）HClO也是一种酸，其对应的钙盐为 ；
（3）若KMnO4和NH4MnO4含有相同的原子团，则NH4MnO4读作 。
三．实验探究题（共2小题，共19分）
29．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）构成物质的基本粒子有 、 等，
如水是由 构成的，汞是由 构成的．
（2）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 （填序号，下同）；属于阳离子的是 ；属于阴离子的是 ． D中x＝ ；2-1-c-n-j-y
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
①请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 ．
②表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
③元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）2·1·c·n·j·y
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
30．用元素符号等化学用语完成下列各题
（1）已知某元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子核外有_ 个电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 （选填“得到”或“失去”）电子而形成离子，元素的化学性质与原子的 关系非常密切．
（2）下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系．填写有关空格．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 ．
②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期．
四．简答题（共3小题，共14分）
31．某牙膏的部分标签如表所示，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F。请回答下列问题：
【主要活性成分】单氟磷酸钠【摩擦剂】碳酸钙【香型】清爽薄荷【氟含量】0.19%
（1）单氟磷酸钠中钠元素与磷元素的质量比是 。
（2）牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量分数为多少？（写计算过程，结果保留0.01%）。
32．星期天，小玲和爸爸一起去农业公司购买化肥，看见标价尿素【CO（NH2）2】1080元一吨，碳酸氢铵（NH4HCO3）330元一吨，小玲爸爸只带了500元钱，不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多）小玲通过计算很快选好了其中一种化肥，请你通多计算说明选取哪种化肥更合算（要求写出计算过程）。
33．影片《唐人街探案2》中，多人因被七氟烷（化学式C4H3F7O）麻醉而丧失反抗力。七氟烷为无色无味、有香味无刺激性气味的液体，对热、强酸稳定，不燃烧、不爆炸。请回答问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）已知七氟烷的化学式为C4H3F7O，则下列说法正确的是 。
A．七氟烷的相对分子质量为200 B．一个七氟烷分子中含有18个原子
C．七氟烷的含碳量为26.7% D．七氟烷中C、H、O三种元素的质量比为4：3：7：1
（2）全身麻醉时要用含有氢氧化钾的CO2吸收装置，避免高碳酸血症。写出相关吸收CO2的化学方程式 。
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