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空气和生命（3 .3）
考试时间：100分钟；命题人：
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．（2021秋 镇海区期末）下列有关对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．将10g水加热产生10g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．1g氢气和8g氧气完全反应后，生成质量为9g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【解答】解：A、10克水加热至沸腾，转变为10克的水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
B、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后分子的总数可能发生变化，故选项说法错误。
C、根据氢气和氧气反应的化学方程式可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气和8g氧气完全反应后，生成物的质量为9g，故选项说法正确。
D、镁条燃烧后质量增加，吸收了氧气、二氧化碳以及氮气，遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．H2+Cl2 2HCl
C．S+O2SO2 D．2CO+O2 2CO2
【解答】解：由图示可知该反应表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子，故反应时的化学计量数之比是2：1：2，而A中的反应物是两种单质，所以该反应不符，只有D符合以上要求。
故选：D。
3．下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【解答】解：A、从质的方面读作：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故A说法正确；
B、应读作：在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子，故B说法错误；
C、应读作：在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子，说法正确；
D、从量的方面读作：在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，故D说法正确。
故选：B。
4．对于化学方程式2H2+O22H2O的认识中，下列不正确的是（ ）
A．2个氢气加上1个氧气点燃等于2个水
B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水
D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，且物质不能讲个数，故选项读法错误。
B、从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，参加反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，故选项读法正确。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项读法正确。
D、该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，故选项读法正确。
故选：A。
5．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．你认为下列说法不正确的是（ ）
A．图中四种物质都是分子构成的
B．在化学变化中分子可再分、原子不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后元素的种类和原子种类都不变
【解答】解：A、由微粒的构成可知，图中四种物质都是分子构成的，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可再分、原子不可分，故B说法正确；
C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故C说法不正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类不变，元素的种类也不变，故D说法正确。
故选：C。
6．在化学反应A+B＝C+D中，若6g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D．则参加反应B的质量为（ ）
A．4g B．9g C．14g D．15g
【解答】解：已知在化学反应A+B＝C+D中，若6gA与一定量的B恰好完全反应，生成14gC和1gD，根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：14g+1g﹣6g＝9g。
故选：B。
7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）
A．12g B．9g C．4g D．17g
【解答】解：方法一：因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15+5﹣8＝12克。
方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量。则丁物质的质量为20+5+8﹣（5+16）＝12克。
故选：A。
8．已知：R+2O2＝CO2+2H2O则关于R 组成的叙述正确的是（ ）
A．只含有碳元素
B．一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【解答】解：由R+2O2＝CO2+2H2O可知，反应前后都是4个氧原子，反应后有1个碳原子，反应前应该是1个碳原子，包含在R中，反应后有4个氢原子，反应前应该是4个氢原子，包含在R中，因此R的化学式是CH4，即R中一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素。
故选：B。
9．将a克KClO3与b克MnO2混合物加热到完全反应，可得到c克KCl．根据质量守恒定律，得到氧气的质量为（ ）
A．（a﹢b）克 B．（a﹢b﹣c）克 C．（a﹣c）克 D．（a﹢b﹢c）克
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知，得到氧气的质量为ag﹣cg＝（a﹣c）g。
故选：C。
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物。错误。
B、研究表明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参与了化学反应。错误。
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。正确。
D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应。错误。
故选：C。
11．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
B．正常雨水显弱酸性CO2+H2O＝H2CO3
C．天然气做燃料CH4+2O2CO2+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4，该选项不正确；
B、正常雨水显弱酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O＝H2CO3，该选项正确；
C、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，该选项正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，该选项正确。
故选：A。
12．将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向（ ）
A．中央 B．右盘 C．左盘 D．无法判断
【解答】解：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑
316 32
10g x
x＝1.01g
设氯酸钾反应生成氧气的质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
10g y
y＝3.92g
因为1.01g＜3.92g，所以相等质量的KMnO4和KClO3，使其完全分解后固体残余物的质量左盘大，所以天平指针位于偏左。
故选：C。
13．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法错误的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量/g 2 22 34 0
反应后质量/g 2 40 待测 16
A．X在反应中可能是催化剂
B．该反应中生成Y的质量为40克
C．该反应属于分解反应
D．该反应中Z全部参加反应
【解答】解：由表中数据可知：X的质量不变，可确定X可能是催化剂；Y的质量增加了40g﹣22g＝18g，可确定Y为生成物；W质量增加了16g，可确定W为生成物；由于生成物生成的质量总和为16g+18g＝34g．由质量守恒定律可知，Z应是反应物，参加反应的质量为34g，则待测的质量为0g．Y、W质量增加的为生成物，Z质量减少的为反应物，故为分解反应。由此可知：
A、根据分析，X在反应中可能是催化剂，故正确。
B、根据分析，该反应中生成Y的质量为40g﹣22g＝18g，故错误；
C、根据分析，该反应属于分解反应。故C正确；
D、由上述分析可知，该反应中Z全部参加反应。故正确；
故选：B。
14．据报道，我国渤海每年承受28亿吨污水和70万吨污染物，污染物占全国海域接纳污染物的50%，几成“死海”．对工业废水进行有效处理再排放的监控已刻不容缓．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
【解答】解：由5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O可知，反应前后氢原子都是38个，氮原子都是6个，反应前碳原子是5个，反应后应该是5个，包含在5X中，反应前氧原子是29个，反应后应该是29个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式为CO2。
故选：B。
“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．此反应属于置换反应
B．此反应遵循质量守恒定律
C．此反应前后原子的种类发生改变
D．此反应前后各元素的化合价都发生改变
【解答】解：由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气在一定条件下生成二氧化硫和汞，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2。
A．该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B．此反应有新物质生成，是化学反应，该反应遵循质量守恒定律，故B说法正确；
C．由微粒的变化可知，化学反应前后，原子的种类没有发生改变，故C说法错误；
D．由化合价原则可知，汞元素由+2价变为0价，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由﹣2价比变为+4价，此反应前后各元素的化合价都发生改变，故D说法正确。
故选：C。
16．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑，关于此反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后氧元素化合价没有发生变化
B．反应前后元素种类发生变化
C．参加反应的KO2和H2O的质量比为71：18
D．反应前后物质状态没有变化
【解答】解：A、反应前氧元素化合价都不是0，反应后氧气中氧元素的化合价是0，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故B错误；
C、参加反应的KO2和H2O的质量比为（2×71）：（2×18）＝71：18，故C正确；
D、反应前没有气体，反应后生成了氧气，故D错误。
故选：C。
17．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式中正确的是（ ）
A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．2A+B＝2C+D D．2A+B＝C+2D
【解答】解：根据质量守恒定律可得，丁的质量为25g+5g﹣10g﹣11g＝9g
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，则甲、乙、丙、丁在化学方程式中的计量系数比为：：：＝2：1：1：2，分析对应选项，应为D。
故选：D。
18．化学上常用燃烧法测定化合物的组成．现取3.2克某化合物X在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水两种物质，将燃烧后的生成物通过如图装置．经完全吸收后，测得A装置质量增加了3.6g，B装置质量增加了4.4g．下列关于有机物X组成说法错误的是（ ）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量。故该有机物中含有C的质量为：4.4g×＝1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×＝0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素。
故选：B。
19．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 7.8 19.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 13.2 5.4 m
下列判断错误的是（ ）
A．物质X中一定含有碳元素，可能含有氢元素
B．表中m的值为8.4
C．物质X能在氧气中燃烧
D．增加氧气的量可以减少X的生成
【解答】解：A、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为7.8g××100%＝7.2g，二氧化碳中含有碳元素的质量为13.2g×＝3.6g，物质X含有碳元素的质量为7.2g﹣3.6g＝3.6g。苯中含氢元素的质量为7.8g﹣7.2g＝0.6g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×＝0.6g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。物质X中一定含有碳元素，一定不含有氢元素，故选项说法错误。
B、表中m的值为7.8+19.2﹣13.2﹣5.4＝8.4，故选项说法正确。
C、X中含氧元素的质量为8.4g﹣3.6g＝4.8g；X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为3.6g：4.8g＝3：4，该物质为CO，具有可燃性，能在氧气中燃烧，故选项说法正确。
D、增加氧气的量，苯能充分燃烧，可以减少X的生成，故选项说法正确。
故选：A。
20．（2022 柘城县校级一模）硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．NaNO2 B．NaNO3 C．Na2NO2 D．NaOH
【解答】解：由NO+NO2+2NaOH═2X+H2O可知，反应前钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、2、5，反应后钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、2、1，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有2个钠原子，2个氮原子、4个氢原子，则X化学式为NaNO2。
故选：A。
二．填空题（共7小题,共29分）
21．（2022春 涟源市校级月考）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。
① NO2+ O2+ H2O═ HNO3
② Fe3O4+ CO Fe+ CO2
【解答】解：①中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；故答案为：4；1；2；4；
②一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其他元素的原子即可；故答案为：1；4；3；4。
22．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8g 112.6g 118.4g
反应后 8.0g 112.4g 118.4g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”，“减小”或“不变”）：
实验一 ，实验二 ，实验三 ；
（2）造成上述结果的原因可能是 ．
【解答】解：（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量＝生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量＝氯化锌的质量+氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小．实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．
故答案为：（1）增大 减小 不变；（2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；
23．（2021秋 叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成；故答案为：NaCl；
（2）①当x＝10+y时，即原子核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子；故答案为：原子；
②Cl﹣表示得到1个电子形成的最外层具有8个电子的阴离子，所以y＝8；故答案为：8。
24．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是 （填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是 。
A．该反应为化合反应
B．X＝54
C．丙、丁一定是单质
D．甲一定是化合物
【解答】解：（1）由化学方程式S+O2SO2知在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后①原子数目③元素种类⑤原子种类⑥物质的总质量一定不变，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。故选B
（3）化学反应前后原子种类、数目不变，反应后已有C、H、O原子个数分别为2、8、8，反应前已有氧原子6个，故2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为CH4O；
（4）反应前甲10g，反应后甲1.5g，甲为反应物且参加反应的甲为8.5g，反应前丙丁为0，反应后丙为0.8g，丁为2.2g，丙丁为生成物，反应前后物质总质量相等，故反应后乙的质量为10g+10g＝1.5+0.8g+2.2g+乙物质质量，乙的质量为15.5g，故乙为生成物且生成了乙5.5g；该反应的反应物为一种，生成物为三种，为分解反应，A错误；X的值为15.5，B错误；丙丁不一定是单质，C错误；甲分解生成乙、丙、丁，甲为化合物，D正确；故选D。
故答案为：（1）32；32；64；（2）B；（3）CH4O；（4）D。
25．在C+O2CO2的反应中， 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳．
【解答】解：碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44．
故答案为：12，32，44．
26．（2021 开封二模）区分硬水和软水可采用的方法是 ；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为 g。
【解答】解：区分硬水和软水可采用的方法是加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；
设混合物中木炭的质量为x，
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则木炭燃烧生成二氧化碳的质量等于反应生成的氧化钙质量，
C+O2CO2，
12 44
x x
CaCO3CaO+CO2↑，
100 56
24.2g﹣x （24.2g﹣x ）
根据题意有：x＝（24.2g﹣x ），
x＝4.4g，
故填：加入肥皂水，观察现象；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；4.4。
27．（2022 信阳一模）取6.9g酒精在空气中燃烧，酒精完全燃烧的化学方程式为： 。酒精燃烧过程中氧气具有助燃的作用，现用某H2O2溶液制取氧气，该H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 。
【解答】：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
20g某H2O2溶液中氢元素的质量为：20g×＝2g；
反应后含有2g氢元素的水的质量为：2g÷（）＝18g；
生成氧气的质量为：20g﹣18g＝2g。
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2g。
三．实验探究题（共3小题，共11分）
28．如图是实 验室制取气体的常用装置．请回答：
（1）仪器a名称是 ，A装置中的集气装置b只能收集密度比空气 的气体．
（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其化学方程式为 ，反应中，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解．
【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知a为长颈漏斗；能用向上排空气法收集的气体应满足的条件是密度比空气大．
故答案为：长颈漏斗；大；
（2）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，催化剂在化学反应起催化作用．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；催化．
29．（2022春 余杭区校级月考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙所示。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
【解答】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 2.2g
＝
x≈83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%；
（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏小；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏小；
故选：①②。
30．（2021秋 海淀区期末）用如图装置进行实验验证质量守恒定律。
（1）A中，红磷燃烧的化学方程式为 ，能够验证质量守恒定律的现象是 。
（2）B中，观察到 现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
（3）C中，将盐酸加入碳酸钙中，反应的化学方程式为 。反应后测得总质量减少，其原因是 。
【解答】解：（1）A中，红磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，能够验证质量守恒定律的现象是反应结束、冷却后，天平仍然平衡。
（2）由于铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，所以B中，观察到铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色的现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
（3）C中，将盐酸加入碳酸钙中，稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。反应后测得总质量减少，由装置的特点可知，其原因是装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；反应结束、冷却后，天平仍然平衡；
（2）铁钉表面有红色固体产生（或溶液由蓝色变为浅绿色）；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量。
四．解答题（共4小题，共20分）
31．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德 埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的开拓性成就，他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．请回答：
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为 ．
（2）用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是 （填序号）．
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气中，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，则水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：
【解答】解：（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为N2+3H22NH3．
（2）氮气和氢气分别是由氮分子和氢分子构成的，氮气和氢气混合，氮分子和氢分子附着在催化剂表面，在催化剂作用下氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氮原子和氢原子结合生成氨分子，最后脱离催化剂，即顺序是⑤④①②③．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故答案为：（1）N2+3H22NH3；（2）⑤④①②③；（3）CO2+H2O═H2CO3．
32．质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大作用。
（1）我国从2011年5月1日起，实行酒驾入刑。“酒精检测仪”可榆查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为 。
（2）图为某化学反应的微观模拟图，“O”和“”分别表示两种不同元素的原子由“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
（3）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1 m2．小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2．原因是 。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：2，O：4，；Cr：4；O：28；S：6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为18，9；所以X的化学式为H2O；
（2）根据图示可以看出反应前后存在没有参与反应的分子，所以该图示可以转化为如图的情况：
氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素，故中如果存在氧原子则该物质可能是氧化物，由图示可知参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2：1，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
（3）根据镁燃烧的方程式为Mg+O22MgO可知生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量，所以m1小于m2，由于实验过程中部分生成物以白烟的形式扩散到空气中（或坩埚钳上粘有一部分生成物），称得的生成物质量偏小都可以导致m1＞m2。
故答案为：（1）H2O；
（2）可能，2：1，化合反应；
（2）＜；部分生成物以白烟的形式扩散到空气中（或坩埚钳上粘有一部分生成物），称得的生成物质量偏小。
33．（2021春 台州期末）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑）
（1）t4～t5时段氧气质量不变的原因 。
（2）t4时二氧化锰的质量为多少？（写出计算过程）
（3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0～t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。
【解答】解：（1）根据图中信息可知：t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全。故填：反应进行完全；
（2）在反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；
设氯酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是4.8g；
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x .8g
＝
x＝12.25g
二氧化锰的质量为15g﹣12.25g＝2.75g
答：t4时二氧化锰的质量为2.75g；
（3）图甲可以看出，在t0～t1阶段反应还没有进行，因此二氧化锰在固体混合物中所占质量分数保持不变，t3时刻时二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数为×100%≈23.3%，画图如下：
。
34．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：
①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．
【解答】解：
解：①由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：10g﹣9.36g＝0.64g；
②设参加反应的KMnO4质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
x＝6.32g
③设参加反应的KClO3质量为y．
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
y 0.64g
解得：y＝1.63g
答：①制得氧气的质量是0.64g；②消耗高锰酸钾的质量为6.32g．③改用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾
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" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)第3章 空气和生命（3 .1 3 .2 ）B答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题,共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共29分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
三．实验探究题（共3小题，共11分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共20分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
空气和生命（3 .3）
考试时间：100分钟；命题人：
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．（2021秋 镇海区期末）下列有关对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．将10g水加热产生10g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．1g氢气和8g氧气完全反应后，生成质量为9g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．H2+Cl2 2HCl
C．S+O2SO2 D．2CO+O2 2CO2
3．下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．对于化学方程式2H2+O22H2O的认识中，下列不正确的是（ ）
A．2个氢气加上1个氧气点燃等于2个水
B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水
D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
5．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．你认为下列说法不正确的是（ ）
A．图中四种物质都是分子构成的
B．在化学变化中分子可再分、原子不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后元素的种类和原子种类都不变
6．在化学反应A+B＝C+D中，若6g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D．则参加反应B的质量为（ ）
A．4g B．9g C．14g D．15g
7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）
A．12g B．9g C．4g D．17g
8．已知：R+2O2＝CO2+2H2O则关于R 组成的叙述正确的是（ ）
A．只含有碳元素
B．一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9．将a克KClO3与b克MnO2混合物加热到完全反应，可得到c克KCl．根据质量守恒定律，得到氧气的质量为（ ）
A．（a﹢b）克 B．（a﹢b﹣c）克 C．（a﹣c）克 D．（a﹢b﹢c）克
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
11．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
B．正常雨水显弱酸性CO2+H2O＝H2CO3
C．天然气做燃料CH4+2O2CO2+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
12．将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向（ ）
A．中央 B．右盘 C．左盘 D．无法判断
13．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法错误的是（ ） 21*cnjy*com
物质 X Y Z W
反应前质量/g 2 22 34 0
反应后质量/g 2 40 待测 16
A．X在反应中可能是催化剂
B．该反应中生成Y的质量为40克
C．该反应属于分解反应
D．该反应中Z全部参加反应
14．据报道，我国渤海每年承受28亿吨污水和70万吨污染物，污染物占全国海域接纳污染物的50%，几成“死海”．对工业废水进行有效处理再排放的监控已刻不容缓．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．此反应属于置换反应
B．此反应遵循质量守恒定律
C．此反应前后原子的种类发生改变
D．此反应前后各元素的化合价都发生改变
16．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑，关于此反应的说法正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．反应前后氧元素化合价没有发生变化
B．反应前后元素种类发生变化
C．参加反应的KO2和H2O的质量比为71：18
D．反应前后物质状态没有变化
17．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式中正确的是（ ）21*cnjy*com
A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．2A+B＝2C+D D．2A+B＝C+2D
18．化学上常用燃烧法测定化合物的组成．现取3.2克某化合物X在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水两种物质，将燃烧后的生成物通过如图装置．经完全吸收后，测得A装置质量增加了3.6g，B装置质量增加了4.4g．下列关于有机物X组成说法错误的是（ ）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
19．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 7.8 19.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 13.2 5.4 m
下列判断错误的是（ ）
A．物质X中一定含有碳元素，可能含有氢元素
B．表中m的值为8.4
C．物质X能在氧气中燃烧
D．增加氧气的量可以减少X的生成
20．（2022 柘城县校级一模）硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．NaNO2 B．NaNO3 C．Na2NO2 D．NaOH
二．填空题（共7小题,共29分）
21．（2022春 涟源市校级月考）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。
① NO2+ O2+ H2O═ HNO3
② Fe3O4+ CO Fe+ CO2
22．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8g 112.6g 118.4g
反应后 8.0g 112.4g 118.4g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”，“减小”或“不变”）：
实验一 ，实验二 ，实验三 ；
（2）造成上述结果的原因可能是 ．
23．（2021秋 叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
24．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是 （填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是 。
A．该反应为化合反应
B．X＝54
C．丙、丁一定是单质
D．甲一定是化合物
25．在C+O2CO2的反应中， 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳．
26．（2021 开封二模）区分硬水和软水可采用的方法是 ；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为 g。
27．（2022 信阳一模）取6.9g酒精在空气中燃烧，酒精完全燃烧的化学方程式为： 。酒精燃烧过程中氧气具有助燃的作用，现用某H2O2溶液制取氧气，该H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 。
三．实验探究题（共3小题，共11分）
28．如图是实 验室制取气体的常用装置．请回答：
（1）仪器a名称是 ，A装置中的集气装置b只能收集密度比空气 的气体．
（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其化学方程式为 ，反应中，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解．
29．（2022春 余杭区校级月考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙所示。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
30．（2021秋 海淀区期末）用如图装置进行实验验证质量守恒定律。
（1）A中，红磷燃烧的化学方程式为 ，能够验证质量守恒定律的现象是 。
（2）B中，观察到 现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
（3）C中，将盐酸加入碳酸钙中，反应的化学方程式为 。反应后测得总质量减少，其原因是 。
四．解答题（共4小题，共20分）
31．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德 埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的开拓性成就，他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．请回答：
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为 ．
（2）用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是 （填序号）．www.21-cn-jy.com
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气中，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，则水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：
32．质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大作用。
（1）我国从2011年5月1日起，实行酒驾入刑。“酒精检测仪”可榆查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为 。
（2）图为某化学反应的微观模拟图，“O”和“”分别表示两种不同元素的原子由“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
（3）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1 m2．小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2．原因是 。
33．（2021春 台州期末）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑）
（1）t4～t5时段氧气质量不变的原因 。
（2）t4时二氧化锰的质量为多少？（写出计算过程）
（3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0～t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。
34．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：
①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．
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