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第2 章 微粒的模型与符号A卷
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,40分）
1．（2021秋 北仑区期末）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（ ）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
3．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的。③一种元素只有一种化合价。④在化合物中非金属元素的化合价为负值。
其中正确的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③④ D．①
4．如果国际上以一个碳原子质量为作为相对原子质量的标准，则下列会改变的是（ ）
A．水的相对分子质量
B．一个碳原子的质量
C．一个水分子的质量
D．22g 二氧化碳所含的分子个数
5．（2021春 柯桥区期末）我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
6．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ ）
A． g B． g C． g D． g
7．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中子星和中子的猜想错误的是（ ）
A．中子星不显电性
B．中子星上存在丰富的氢离子
C．中子的质量大于电子
D．中子星的密度远大于地球
8．人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是（ ）
A．每片含Vc质量为10mg
B．Vc中碳元素质量分数约为40.9%
C．Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为9﹕1﹕12
D．若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片2次
9．（2021春 吴兴区期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（ ）21教育网
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
10．（2022 山东模拟）对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（ ）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
D．2O中的“2”表示两个氧元素
11．R2﹣离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（ ）
A．n+2 B．n﹣2 C．n D．2n
12．（2022 拱墅区模拟）有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法合理的是（ ）21*cnjy*com
A．对苯二胺由C、N、H三种原子构成
B．每个对苯二胺中分子含58个质子
C．对苯二胺分子由3种元素组成
D．对苯二胺中氢元素和氮元素的质量比为4：1
13．（2022 长安区校级模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．两个氧原子：O2
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铜：CuO
14．（2022 天心区一模）分子是保持物质化学性质的最小微粒。下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．Н2О2 C．H2CO3 D．SO2
15．（2022 临平区一模）2019年科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），关于1个HeH+下列说法正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．有1个原子核 B．共有3个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为3
16．（2022 淮安模拟）下列属于纯净物的是（ ）
A．酱油 B．豆浆 C．蒸馏水 D．加碘食盐
17．（2022 长安区校级模拟）核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中n的值为5
B．碘原子的质子数是53
C．碘原子的相对原子质量是126.9g
D．碘元素是金属元素
18．（2022 姜堰区模拟）“塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是（ ）
A．它是一种化合物
B．它是由C、H、O三种元素组成
C．一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
D．邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成
19．（2021秋 娄星区期末）钠的相对原子质量是（ ）
A．23g B．23
C．3.848×10﹣26kg D．kg
20．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为（ ）
A．10：17 B．15：17 C．5：17 D．15：34
二．填空题（共7小题，25分）
21．（2021 衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为﹣2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
22．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是 ．（用m、n表示）．相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ．
23．现有氢、氧、钙三种元素中的一种或几种组成物质，请写出符合要求的物质的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物 。
（2）上述三种元素组成的化合物 。
24.如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于非金属的是 ，属于同一周期的元素是 （填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于图中的氢元素，原因是其原子的 相同，但 不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是
25．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“〇”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 （ 选填序号），该核聚变是 化学变化（ 选填“是”或“不是”）。
26．（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子核外电子数为 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子．
（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X＝Y C、Y和Z处于同一周期．
27．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请你回答有关问题：
（1）N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是 。
（2）氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是 （填序号）。
①分子的大小②分子的质量③分子间的间隔④分子的数目
（3）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用 kg（保留整数）尿素[化学式为CO（NH2）2]。21世纪教育网版权所有
（4）如图是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为 。
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28.菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成分，进行如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物．
②将①中得到的浆状物进行过滤．
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中．
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）．
3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称） ．
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？ ．
29．微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
（1）如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中 （选填“甲”或“乙”）是由汤姆森提出的。
（2）下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是 ；（选填字母），卢瑟福的观点是 ；
A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C．原子呈球形
D．电子带负电 E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
G．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
30．用元素符号等化学用语完成下列各题
（1）已知某元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子核外有_ 个电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 （选填“得到”或“失去”）电子而形成离子，元素的化学性质与原子的 关系非常密切．
（2）下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系．填写有关空格．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 ．
②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期．
四．解答题（共4小题，共20分）
31．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是 ．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x＝ ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 ．
32．（2020秋 晋安区期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。
（2）保持丙物质化学性质的微粒是 （用文字写出）。
（3）四种物质中属于氧化物的是 （填“甲、乙、丙、丁”）。
（4）已知乙和丙在一定条件下生成甲和丁，写出该反应的文字表达式 。
33．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
对应元素及原子团在化合物中的化合价 4
酸 碱 盐
所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
（4）利用表中所给内容，请写出硫酸钠的化学式： 。
34．某化肥厂产品包装广告如下：
（1）硝酸铵中氮与氧的原子个数比为 ；
（2）硝酸铵是由 种元素组成的；
（3）硝酸铵分子中硝酸根（NO3﹣）中氮元素化合价为+5价，则铵根（NH4+）中氮元素的化合价为 价；
（4）通过计算说明该广告否真实？
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第2 章 微粒的模型与符号 答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共25分）（请在各试题的答题区内作答）
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
三．实验探究题（共3小题，共15分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，,共20分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
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第2 章 微粒的模型与符号A卷
考试时间：100分钟；命题人：mapy3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,40分）
1．（2021秋 北仑区期末）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
【解答】解：A、N4由N4分子构成的，每个N4分子是由4个氮原子构成的，故A错误；
B、N4是一种单质，N4中N的化合价为零，故B错误；
C、N4是由一种元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；
D、N4与N2的组成元素相同，但分子结构不同，因此化学性质不相同，故D错误。
故选：C。
小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（ ）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
【解答】解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，表示的是质子，图示的原子中核内只有1个质子，图示的是氢元素，排在元素周期表首位，故选项说法正确。www.21-cn-jy.com
B、表示的是电子，带负电，质量很小，质量远小于质子，故选项说法正确。
C、表示的是中子，不带电，三种同位素的中子数分别是0、1、2，中子数不同，故选项说法正确。
D、由图示可知，表示的质子带正电，但与中子的个数和质量不一定都相等，第一种原子和第三种原子中质子数和中子数不相等，故选项说法错误。【出处：21教育名师】
故选：D。
3．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的。③一种元素只有一种化合价。④在化合物中非金属元素的化合价为负值。
其中正确的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③④ D．①
【解答】解：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价，正确。
②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的，正确。
③一种元素可能有不同的化合价，错误。
④在化合物中非金属元素的化合价不一定为负值，比如氢氧化钠中氢元素为+1价，错误。
故选：A。
4．如果国际上以一个碳原子质量为作为相对原子质量的标准，则下列会改变的是（ ）
A．水的相对分子质量
B．一个碳原子的质量
C．一个水分子的质量
D．22g 二氧化碳所含的分子个数
【解答】解：A、以一个碳原子质量为作为相对原子质量的标准，则计算出的相对原子质量要改变，故水的相对分子质量要改变，故A正确；
B、一个碳原子的质量不会改变，故B错误；
C、一个水分子的质量不会改变，故C错误；
D、22g 二氧化碳所含的分子个数不会改变，故D错误；
故选：A。
5．（2021春 柯桥区期末）我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
【解答】A、核外电子在离核远近不同的区域中运动，通常能量高的离核远，能量低的离核近，故选项说法正确。
B、原子中：质子数＝核电荷数＝电子数，B错误；
C、原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，但是夸克也不一定是最小的微粒，能再分，故C错误；
D、中子质量和质子质量大约相等，电子质量比它们小的多，电子质量相对于质子和中子质量可忽略，D错误；
故选：A。
6．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ ）
A． g B． g C． g D． g
【解答】解：因质子数、中子数均为6，则为C12原子，其质量为ag，
铝的相对原子质量为b，设一个铝原子的质量为x，则
b＝ 解得x＝
故选：A。
7．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中子星和中子的猜想错误的是（ ）
A．中子星不显电性
B．中子星上存在丰富的氢离子
C．中子的质量大于电子
D．中子星的密度远大于地球
【解答】解：A、中子不带电，所以中子不显电性，故A说法正确；
B、在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，所以不容易失去电子，所以中子星上不存在丰富的氢离子，故B说法错误；
C、中子的质量约是电子质量的1836倍，故C说法正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的，所以中子星的密度远大于地球，故D说法正确。
故选：B。
8．人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是（ ）
A．每片含Vc质量为10mg
B．Vc中碳元素质量分数约为40.9%
C．Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为9﹕1﹕12
D．若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片2次
【解答】解：A、由某品牌维生素C片说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%＝10mg，故选项说法正确。
B、Vc中碳元素质量分数为×100%＝40.9%，故选项说法正确。
C、Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法正确。
D、若成人每天Vc最低需要量为60mg，每片含Vc质量为10mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片的次数为60mg÷10mg÷2＝3，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2021春 吴兴区期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（ ）21教育网
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【解答】解：在化合物中，X元素化合价均为正价，因此在化学式中，X符号在前，Y符号在后。已知A中X、Y原子个数比为1：3则A物质的化学式可表示为XY3，在A中X的质量分数为40%，则其中Y的质量分数为1﹣40%＝60%，设X、Y的相对原子质量分别为m、n，则A物质中，X与Y的质量为：，，即m＝2n。
在B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为1﹣50%＝50%，设B的化学式为XaYb，则：，，即B的化学式为XY2。
故选：C。
10．（2022 山东模拟）对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（ ）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
D．2O中的“2”表示两个氧元素
【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，因此Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故A正确；
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，故B正确；
C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C正确；
D、2O中的“2”表示两个氧原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故D错误。
故选：D。
11．R2﹣离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（ ）
A．n+2 B．n﹣2 C．n D．2n
【解答】：R2﹣是R原子得到2个电子形成的离子，所以R原子的核外电子数＝n﹣2，利用原子中，质子数等于电子数可知，则R原子核内质子数为n﹣2。
故选：B。
12．（2022 拱墅区模拟）有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法合理的是（ ）21*cnjy*com
A．对苯二胺由C、N、H三种原子构成
B．每个对苯二胺中分子含58个质子
C．对苯二胺分子由3种元素组成
D．对苯二胺中氢元素和氮元素的质量比为4：1
【解答】解：A、由对苯二胺分子的结构图可知，对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，对苯二胺分子由C、N、H三种原子构成，故选项说法错误。
B、一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为C6H8N2，每个对苯二胺中分子含6×6+1×8+7×2＝58个质子，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，对苯二胺分子由3种原子构成的，故选项说法错误。
D、对苯二胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）＝2：7，故选项说法错误。
故选：B。
13．（2022 长安区校级模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．两个氧原子：O2
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铜：CuO
【解答】解：A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示为He，错误；
B、两个氧原子表示为2O，错误；
C、2个铁离子表示为2Fe3+，错误；
D、氧化铜的化学式为CuO，正确；
故选：D。
14．（2022 天心区一模）分子是保持物质化学性质的最小微粒。下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．Н2О2 C．H2CO3 D．SO2
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
15．（2022 临平区一模）2019年科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），关于1个HeH+下列说法正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．有1个原子核 B．共有3个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为3
【解答】解：A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，故选项说法错误。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故选项说法正确。
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3﹣1＝2，故选项说法错误。
D、相对质量为4+1＝5，故选项说法错误。
故选：B。
16．（2022 淮安模拟）下列属于纯净物的是（ ）
A．酱油 B．豆浆 C．蒸馏水 D．加碘食盐
【解答】解：A、酱油含有氯化钠、色素、水等，属于混合物；故选项错误；
B、豆浆中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
17．（2022 长安区校级模拟）核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中n的值为5
B．碘原子的质子数是53
C．碘原子的相对原子质量是126.9g
D．碘元素是金属元素
【解答】解：A、根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数＝原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为53；53＝2+8+18+18+n，n＝7，故选项说法错误。
B、根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数＝原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为53，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
18．（2022 姜堰区模拟）“塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是（ ）
A．它是一种化合物
B．它是由C、H、O三种元素组成
C．一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
D．邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成
【解答】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，是一种含碳、氢、氧3种元素的化合物，故A正确；
B.苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C.苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子，共有66个原子，故C正确；
D.邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。
故选：D。
19．（2021秋 娄星区期末）钠的相对原子质量是（ ）
A．23g B．23
C．3.848×10﹣26kg D．kg
【解答】解：A、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是g，故选项错误。
B、钠原子的相对原子质量为23，故选项正确。
C、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是kg，故选项错误。
D、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是kg，故选项错误。
故选：B。
20．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为（ ）
A．10：17 B．15：17 C．5：17 D．15：34
【解答】解：CO（NH2）2的相对分子质量为：14×2+1×4+12+16＝60；磷酸二氢钾的相对分子质量为：39+1×2+31+16×4＝136．设CO（NH2）2和KH2PO4的质量分别为x、y，根据题意可知：＝7：12。
求得x：y＝15：17。
故选：B。
二．填空题（共7小题，25分）
21．（2021 衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为﹣2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
【解答】解：（1）无水肼（N2H4）中，氮、氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）＝7：1，可见图中甲表示的元素是氮元素；故填：氮（或N）；21cnjy.com
（2）A.无水肼的相对分子质量是14×2+1×4＝32，说法正确；
B.在化合物中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，无水肼中氮元素的化合价为﹣2价，说法正确；【版权所有：21教育】
C.分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。无水肼分子由氮原子和氢原子构成；无水肼由氮元素和氢元素组成，说法错误；
D.无水肼由无水肼分子构成，每个无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，说法错误。
故选：AB。
22．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是 ．（用m、n表示）．相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ．
【解答】解：已知一个CO分子质量为n千克，一个CO2分子质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个碳原子的质量为：n﹣（m﹣n）kg＝（2n﹣m）kg；若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是＝；
假设一氧化碳和二氧化碳均为1个分子，则1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，氧元素的质量比即为氧原子的个数比，为1：2；
假设一氧化碳与二氧化碳的质量均为mg，则
相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为（mg×）：（mg×）＝11：14；
由化学式可知，1个CO2分子和2个CO分子中含有相同数目的氧原子，即含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是44：（28×2）＝11：14．
故答案为：；1：2；11：14；11：14．
23．现有氢、氧、钙三种元素中的一种或几种组成物质，请写出符合要求的物质的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物 。
（2）上述三种元素组成的化合物 。
【解答】解：（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。
（2）上述三种元素组成的化合物是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。
故答案为：
（1）H2O；（2）Ca（OH）2。
24.如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于非金属的是 ，属于同一周期的元素是 （填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于图中的氢元素，原因是其原子的 相同，但 不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是
【解答】解：（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。2·1·c·n·j·y
（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；
（3）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，则原子的核外电子数是117；
故答案为：（1）镁；②；①②；（2）质子数；中子数（3）117；
25．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“〇”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 （ 选填序号），该核聚变是 化学变化（ 选填“是”或“不是”）。
【解答】解：③的核内质子数为2个，是氦元素的原子，根据图示看以看出，①②都是核外电子数为一个的原子，其核内质子数也是一个，属于同种元素的原子，因为产生了新的原子，故不是化学变化，故填：氦；①②；不是。【来源：21·世纪·教育·网】
26．（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子核外电子数为 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子．
（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X＝Y C、Y和Z处于同一周期．
【解答】解：（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，在题目中“人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘”中，铁、锌属于金属元素；锌原子的原子核外电子数＝原子序数＝30；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；故答案为：2；30；阴．
（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；
B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；21·cn·jy·com
C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；
故答案为：A、C
27．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请你回答有关问题：
（1）N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是 。
（2）氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是 （填序号）。
①分子的大小②分子的质量③分子间的间隔④分子的数目
（3）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用 kg（保留整数）尿素[化学式为CO（NH2）2]。21世纪教育网版权所有
（4）如图是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为 。
【解答】解：（1）N2是一种单质，其中氮元素的化合价为零；NH3中，氢元素显+1价，则氮元素显﹣3价；HNO3中氢元素显+1价、氧元素显﹣2价，则其中氮元素显+5价；故填：NH3（或氨气）；
（2）在氮气的三态变化中，分子的种类、质量与数目均保持不变；而分子的间隔发生了改变；故填：③；
（3）8kg氮元素相当于尿素的质量为：8kg÷×100%≈17kg；故填：17；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳；故填：2NO+2CON2+2CO2。21·世纪*教育网
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28.菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成分，进行如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物．
②将①中得到的浆状物进行过滤．
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中．
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）．
3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称） ．
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？ ．
【解答】解：（1）菠菜提取液属于溶液，故答案为：混合物；
（2）菠菜中丰富的铁质是指存在于菠菜中的铁元素，故选C
（3）由于不同颜色物质的分子在滤纸上的运动速度不同，所以依次出现不同颜色的色带，主要考查分子的微观运动，故答案为：分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同．
（4）考查过滤所用的主要仪器，故答案为：铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）通过本实验的探究，我们可以从菠菜的汁液中得到不同颜色的色素，因此我们可以在生产和科研中用此法分离混合物．故答案为：可以用于混合物的分离．
答案：（1）混合物；（2）C；（3）分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同；（4）铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）可以用于混合物的分离．
29．微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
（1）如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中 （选填“甲”或“乙”）是由汤姆森提出的。
（2）下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是 ；（选填字母），卢瑟福的观点是 ；
A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C．原子呈球形
D．电子带负电 E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
G．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
【解答】解：（1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，由模型图可知，其中甲是由汤姆森提出的；
（2）根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDF代表汤姆森的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点；
故答案为：（1）甲；（2）BCDF；BCDEGH。
30．用元素符号等化学用语完成下列各题
（1）已知某元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子核外有_ 个电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 （选填“得到”或“失去”）电子而形成离子，元素的化学性质与原子的 关系非常密切．
（2）下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系．填写有关空格．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 ．
②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期．
【解答】解：
（1）由原子结构示意图的表示法，则该元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是7；最外层的电子数大于4，在化学反应中，该元素的原子易得到一个电子而形成氯离子，其离子符号为：Cl﹣．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切．
（2）原子由位于原子中心的原子核与核外绕原子核做圆周运动的电子组成，原子核由质子与中子组成．原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等；原子构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等．www-2-1-cnjy-com
（3）①金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；
②A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；
故选AC．
故答案为：（1）3； 7；得到；最外层电子数．
（2）；
（3）①金属；55；②AC
四．解答题（共4小题，共20分）
31．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是 ．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x＝ ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 ．
【解答】解：（1）①从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6价；
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为＝|+7|+|﹣1|＝8；
③根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
（2）①最外层电子数x＝3，该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为Al3+；
②湿法炼铜法，化学方程式表示Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，易失去电子的金属是Fe；
故答案为：（1）①+6；②8；③从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①3；Al3+．
32．（2020秋 晋安区期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。
（2）保持丙物质化学性质的微粒是 （用文字写出）。
（3）四种物质中属于氧化物的是 （填“甲、乙、丙、丁”）。
（4）已知乙和丙在一定条件下生成甲和丁，写出该反应的文字表达式 。
【解答】解：（1）根据不同颜色的球代表的原子可知丙物质的分子中有1个C原子和1个O原子，则化学式为CO；丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为：。
（2）由物质的构成可知，丙物质是水，保持丙物质化学性质的微粒是水分子。
（3）由物质的构成可知，甲、丙的分子都是由氧原子和另一种原子构成的，都属于氧化物。
（4）根据甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，该反应是碳和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，文字表达式是：碳+水一氧化碳+氢气。
故答案为：（1）CO；。（2）水分子。（3）甲、丙。（4）碳+水一氧化碳+氢气。
33．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
对应元素及原子团在化合物中的化合价 4
酸 碱 盐
所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
（4）利用表中所给内容，请写出硫酸钠的化学式： 。
【解答】解：（1）由常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价，可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）与对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式，氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，硫酸根显﹣2价，形成酸的化学式分别为HCl、H2SO4，
通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显﹣2价，铁元素显﹣2价，则阳离子是亚铁离子；其离子符号为Fe2+。21*cnjy*com
（4）硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4。
故答案为：（1）电荷；（2）化合价；（3）Fe2+；（4）Na2SO4。
34．某化肥厂产品包装广告如下：
（1）硝酸铵中氮与氧的原子个数比为 ；
（2）硝酸铵是由 种元素组成的；
（3）硝酸铵分子中硝酸根（NO3﹣）中氮元素化合价为+5价，则铵根（NH4+）中氮元素的化合价为 价；
（4）通过计算说明该广告否真实？
【解答】：（1）根据硝酸铵的化学式可以知道硝酸铵中氮原子和氧原子的个数比为：2：3；
（2）根据硝酸铵的组成可以知道，硝酸铵由氮、氢和氧三种元素组成的；
（3）硝酸根中氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，氢元素的化合价为+1，
设铵根中氮元素的化合价为x，则根据化学式中正负化合价的代数和为零可以知道：x+（+1）×4+（+5）+（﹣2）×3＝0；2-1-c-n-j-y
解得：x＝﹣3；
即铵根中氮元素的化合价为﹣3；
（4）∵MrNH4NO3＝14×2+1×4+16×3＝80
NH4NO3中N的质量分数＝×100%＝35%＜40%，
∴该广告为虚假广告。
故答案为：（1）2：3；（2）3；（3）﹣3；（4）广告虚假。
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