(共36张PPT)
第一课时 质量守恒定律
由两种或两种以上的物质生成一种物质的
反应叫做化合反应
1.化合反应
2.分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的
反应叫做分解反应
3.氧化反应
物质跟氧发生的化学反应
复习：
4.物体所含物质的多少叫质量。
5.将天平放在水平台上，称量物体前先移动游码调平，再将被测物体放在左盘。
在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？
镁和稀盐酸反应
铝和氧气反应
有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的砝码质量比未生锈时的质量大。
你赞成哪个观点？
我们用过氧化氢制取氧气时，反
应前后试管的总质量会如何变化？
答：因为反应后有氧气逸出，所以总质量变小。
思考：
提出问题：如果把反应生成的氧气收集起来，
加上氧气的质量，总质量又会如何变化？
建立假设：总质量不变。
验证假设：当物质发生化学变化后，我们将参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量进行比较，就可得出结论。
反应物： H2O2
生成物：H2O 和 O2
得出结论：参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量进行相等。
得出结论：参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量进行相等。
如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
实验：
生成蓝色絮状沉淀
方程式：
天平仍然保持平衡.
2
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH) 2
+
Na2SO4
↓
说明了反应前后质量没有变化。
实验：
1.锥形瓶底部为何要铺细砂？
防止锥形瓶瓶底炸裂
思考：
2.气球有何现象？为何有此现象？
气球鼓起后瘪掉。
气体热胀冷缩。
3.与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？
反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
实验现象：
3
FeCl 3
+
NaOH
Fe(OH) 3
+
NaCl
3
↓
天平也保持平衡
---反应前后质量也没有变化。
验证：
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量是否不变？
无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.定律内容：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？
请用分子和原子的知识加以分析。
化学反应的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
反应前 反应后
原子种类数
铝原子总数
氧原子总数
原子总数
原子的质量
4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
物质的质量总和相等
2.质量守恒微观解释：
化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
1.在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；
一定不会变的有_________________；
可能会改变的有_________________。
A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类
D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态
A
、C
D
B
、E
、F
、G
、H
、J
练习：
2.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。
天平不平衡
实验现象：
是否违反了质量守恒定律？
燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。
没有违反
3.质量守恒定律的应用
（1）解释一些实验现象
①镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？
答：根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
②煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
答：因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
（2）推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
（3）进行有关的计算
计算反应物的质量与生成物的质量
例1. 28克氯酸钾与二氧化锰混合物加热完全反应后，冷却称得剩余固体物质为20克，求生成的氧气多少克？
答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为8克
（4）化学方程式书写的依据
配平化学方程式
例2. 配平下列方程式
（1）____KClO3 △ ____KCl＋____O2
（2）____CH4＋___O2点燃_____CO2＋___H2O
2
2
3
↑
1
2
1
2
具体书写方法下节课传授
（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。
（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的
简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，
不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。
（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。
（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。
4.质量守恒定律理解注意点
一、质量守恒定律
1. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
2.质量守恒微观解释：
反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，
化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
小结：
3.质量守恒定律的应用
（1）解释一些实验现象
（2）推测一些物质的组成
（3）进行有关的计算
（4）化学方程式书写的依据微信公众号“胜哥课程”（版权属于“胜哥课程”侵权必究！）
八下3.3化学方程式(1)（胜哥同步）
1.小科观看了微信公众号“胜哥课程”中的《化学变化后质量如何变？》科学视频，深刻理
解了相关科学知识。充分加热x克氯酸钾与y克二氧化锰的混合物，留下残余固体z克，则
生成氧气的质量为一()
A.(x-y)克
B.(x-y-z)克
C.(x+y-z)克
D.(x-y+z)克
2甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：
4KMnO4十5R+6H2S04=2K2S04+4MnS04+5C02+11H20,根据质量守恒定律确定R的化
学式为一(
A.CH2O
B.C2H4O2
C.CHa
D.CHO>
光照
3.植物光合作用可表示为C02十H20→淀粉+O2，下列说法中正确的是--(
叶銀体
A.淀粉中一定含C,H两种元素
B.淀粉中一定只含C,H两种元素
C.淀粉中可能含有三种以上的元素
D.淀粉可能是一种单质或一种化合物
4.微信公众号“胜哥课程”群发了一个《电解水实验》的科学视频。小科观看后对相关科
学知识有了深刻的理解。那么，水通电分解成氢气和氧气后，发生改变的是一一()
A.元素种类
B.分子种类
C.原子种类
D.原子数量
5.在化学方程式“A十B=C+D”中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD,
则参加反应的B的质量为一一(
A.8g
B.30g
C.28g
D.18g
6.同学们对化学反应方程式：C十02槛C02
，有下面的四种说法，其中错误的是-一-(
生成物是气体
反应条件是点燃
参加反成的物质是单
生成物的质量
质，生成了氧化物
比反城物的总
质量增加了
0
7.“胜哥”将某有机物在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说
法正确的是-一(
A.只含有碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
8.工业用盐亚硝酸钠(NNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚
1
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硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是--()
A.N2
B.CO
C.NO2
D.02
9由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目：
⑤元素种类：⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是-一()
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②④⑤⑥
D.③④⑤⑥
10.NH4CIO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是-
()
A.C02
B.Cl2
C.O2
D.N2
11.水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中
的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3十3O2点化
2HNO2+2X,则X的化学式为
12.配平化学方程式
Na++
H2O=
NaOH+
H21
13.化学反应A十2B=C+D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C,现在要
得到0.4克D,所需A的质量为
14.稀土是一种战备资源，一段时间，我们将宝贵的稀土按白菜价键卖。某种稀土储氢材料（用
M表示)的储氢原理可表示为M+3H,5x1 OPaLaNisH6。
则M的化学式为
15.华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍。可连续使
用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH,OH+3X+4Na0H=2NaC0+6H0,其中X的化学式
为
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