综合复习与测试卷
第I卷 （选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．下列物质的用途，利用了该物质化学性质的是（ ）
A．磁悬浮列车中液氮制冷 B．干冰用于人工降雨
C．生石灰常做食品干燥剂 D．活性炭用于除去冰箱异味
【答案】C
【解析】A、磁悬浮列车中液氮制冷，利用液氮气化吸热，属于物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质； C、生石灰常做食品干燥剂，利用生石灰能与水反应的化学性质；D、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质。故选C。
2．下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．工厂废气直接排放 B．废旧电池回收处理
C．生活污水任意排放 D．随意丢弃塑料袋
【答案】B
【解析】A、工厂废气直接排放污染空气，错误；B、废旧电池回收处理有利于保护环境，正确；C、生活污水任意排放污染环境，错误；D、随意丢弃塑料袋污染环境，错误。故选B。
3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（ ）
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子
【答案】A
【解析】物质由元素组成，故钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指钙元素，故选A。
4．下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）
A．塑料灯罩 B．涤纶座套 C．橡胶轮胎 D．钢制车架
【答案】D
【解析】A、塑料灯罩是合成材料，属于有机高分子材料，故A正确；B、涤纶座套属于有机高分子材料，故B正确；C、橡胶轮胎是合成材料，属于有机高分子材料，故C正确；D、钢制车架是合金，属于金属材料，故D不正确。故选D。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加块状固体 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．夹试管
【答案】C
【解析】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，错误；C、滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方；胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，正确；D、夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，错误。故选C。
6．现代人正关注以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内污染物的是（ ）
A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味
C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
【答案】B
【解析】A、烹饪时产生的油烟，会影响人体健康，属于室内污染物；B、水果散发出的香味，不会影响人体健康，不属于室内污染物；C、石材释放出的有害放射性气体氡，会影响人体健康，属于室内污染物；D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质，会影响人体健康，属于室内污染物。故选B。
7．下列物质属于混合物的是（ ）
A．醋酸 B．液态氧
C．氧化镁 D．浓盐酸
【答案】D
【解析】A、醋酸中只含有醋酸分子，属于纯净物，故错误；B、液态氧中只含有氧分子，属于纯净物，故错误；C、氧化镁只含有氧化镁分子，属于纯净物，故错误；D、浓盐酸中含有HCl分子和水分子，属于混合物，故正确。故选D。
8．2022年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．0
C．+1 D．+5
【答案】C
【解析】次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
9．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是（ ）
A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别是酸
D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
【答案】B
【解析】A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说法正确；B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；故选B。
10.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
【答案】B
【解析】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，温度升高，分子运动加快，故A正确；B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，温度升高，分子间隔变大，故B不正确；C、固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色，同种分子性质相同，故C正确；D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，化学反应中分子发生改变，故D正确。故选B。
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发白光，放出大量的热
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．水通电分解实验中，正极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】A
【解析】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，剧烈放热，故A正确；B、红磷在空气中燃烧生成大量白烟，不是白雾，故B错误；C、碳酸氢铵受热分解为二氧化碳、水和氨气，没有黑色物质生成，故C错误；D、电解水时正极产生氧气，氧气不能燃烧，故D错误；故选A。
12．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化
【答案】A
【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误。故选A。
13．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．C→CO→CO2 B．H2SO4→HC1→MgCl2
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．CO2→H2O→Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应，可生成一氧化碳；一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应，可生成二氧化碳；故不符合题意；B、稀硫酸与氯化钡反生成应，可生成稀盐酸；稀盐酸与镁反应，生成氯化镁；故不符合题意；C、氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，故符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钠反应，可生成水；水和氧化钙能生成氢氧化钙，故不符合题意。故选C。
14．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
B．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．H2、CO在空气中点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
D．利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
【答案】C
【解析】A、溶液有晶体析出时，溶质质量减小，若是改变温度使溶解度变小，则溶质的质量分数减小；若是恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不变，故A选项错误；B、pH<7的溶液呈酸性正确，但pH<5.6的雨水才是酸雨，故B选项错误；C、H2、CO在空气中点燃前要验纯，是因为具有可燃性，与空气或氧气混合容易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前都要验纯以防爆炸，故C选项正确；D、利用红磷可以测定空气中氧气的含量，是因为红磷燃烧只消耗氧气且生成物为固体，而木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，内外压强基本不变，所以不能测定空气中氧气的含量，故D选项错误。故选C。
15．生产生活中处处离不开化学。下列说法中错误的是（ ）
A．室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒
B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
C．铵态的氮肥不能与碱性的物质混合施用
D．夜间发现厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风
【答案】D
【解析】A、室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易导致碳不完全燃烧生成一氧化碳，发生“煤气”中毒，正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液，正确；C、铵态的氮肥与碱性物质反应生成氨气逸出，故不能与碱性的物质混合施用，正确；D、夜间发现厨房内天然气泄露，开灯检查产生的电火花可能引起爆炸，错误；故选D。
16.下列说法正确的是（ ）
A．含碳的化合物都是有机化合物
B．酸碱中和反应一定是复分解反应
C．洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
【答案】B
【解析】A、一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸钙是含有碳元素的化合物，但其不是有机物，故A选项叙述错误；B、酸碱中和反应是化合物与化合物交换成分生成化合物与化合物的反应，属于复分解反应，故B选项叙述正确；C、洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故C选项叙述错误；D、少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝空气或氧气，故D选项叙述错误。故选B。
17. 为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误。B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选C。
18.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液
B 提纯含有少量NaCl的KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加CaCl2溶液
【答案】B
【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。
19. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
【答案】C
【解析】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。故选C。
20. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【答案】C
【解析】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。故选C。
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．写出符合下列要求的化学符号。
(1)1个氮分子：____________。
(2)2个碳酸根离子：____________。
(3)保持氧气化学性质的最小微粒：____________。
(4)氧化汞：____________。
【答案】(1)N2；(2)2CO32-；(3)O2；(4)HgO
【解析】(1)由分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，因此一个氮分子表示为N2，故填：N2；(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个碳酸根离子表示为2CO32-，故填：2CO32-；(3)保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，氧分子表示为O2，故填：O2；(4)
氧化汞由氧元素和汞元素组成，氧元素化合价为-2，汞元素化合价为+2，则氧化汞表示为HgO，故填：HgO。
22．请从A~F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母序号填空。
A．青菜 B．食盐 C．干冰 D．一氧化碳 E.消石灰 F.活性炭
(1)富含维生素的是__________。
(2)可用作制冷剂的是_______。
(3)可用作调味品的是________。
(4)易与血红蛋白结合的有毒物质是_________。
(5)农业上用于改良酸性土壤的是________。
(6)可除去冰箱中异味的是_________。
【答案】(1)A；(2)C；(3)B；(4)D；(5)E；(6)F
【解析】(1)新鲜的蔬菜、水果富含维生素，青菜富含维生素，故选A；(2)干冰易升华吸热，可用作制冷剂，故选C；(3)食盐有咸味，可用作调味品，故选B；(4)一氧化碳易与血红蛋白结合使人体中毒，故选D；(5)
农业上常用消石灰来改良酸性土壤，故选E;(6)活性炭疏松多孔，可以吸附色素、异味等，可用作冰箱除味剂，除去冰箱中的异味，故选F。
23．化学与生活息息相关。
(1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生补充营养的食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是_____。
(2)在生活中降低水的硬度常用的方法是________。
(3)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH_______（填“变大”或“变小”）。
(4)下列符合低碳生活的做法是_______（填数字序号）。
①人走灯灭 ②少用一次性筷子 ③多使用空调
【答案】(1)蛋白质；(2)煮沸；(3)变小；(4)①②##②①
【解析】(1)鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；(2)生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；
(3)味道变酸，说明牛奶的酸性增强，则pH变小；(4)“低碳生活”是指降低二氧化碳的排放量，减少环境污染，人走灯灭 ，少用一次性筷子都符合“低碳生活”的理念，多使用空调不符合“低碳生活”理念。
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
(1)t3℃时，将60gB物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是_______（结果保留一位小数）。
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任写一种）。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
【答案】(1)44.4%；(2) 不饱和 ；继续加入C物质（或升高温度或恒温蒸发溶剂）；(3)B＞A＞C
【解析】(1)t3℃时，B物质的溶解度为80g，50g水中最多能溶解的B物质的质量为50g×=40g，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，溶解的B物质的质量为40g，故所得溶液的溶质质量分数是×100%=44.4%。(2)由溶解度图像可知，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液，图中P点在B物质的溶解度下方，故P点所表示的B物质在t1℃时的溶液为不饱和溶液。C物质的溶解度随温度的升高而减小，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂或升高温度。
(3)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为B>A=C，溶质质量分数关系为B>A=C，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为A=B>C，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发），A、B的溶液组成不变，溶质质量分数不变，C物质的溶液有晶体析出，C物质的溶液的质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具：请分析下图中信息回答相关问题。
(1)氟元素的质子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
(2)由原子序数为1、7、8的三种元素形成的碱的化学式为______。
(3)2019年5月美国制裁华为事件各受国人关注，华为旗下的芯片公司海思一夜由“备胎”“转正”。芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石的结构相似，则构成硅的粒子是________（填粒子名称）；1~18号元素中与硅的化学性质相似的是______。（填元素符号）。
(4)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填字母序号）。
A．氧元素发生了改变
B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．与1个水分子相比，1个水合氢离子的电子数发生了改变
【答案】(1) 9 ；得到；(2)NH3 H2O；(3) 硅原子； C；(4)AD
【解析】(1)由元素周期表的信息可知，氟元素的质子数为9，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。(2)原子序数为l、7、8的三种元素分别为氢、氮、氧，三种元素组成的碱是氨水，其化学式为NH3 H2O。(3)稀有气体、金属和固态非金属三类物质是由原子直接构成的，硅与金刚石结构相似，都属于固态非金属，故硅是由硅原子构成的；由元素周期表的信息与原子结构示意图可知，在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等，化学性质相似，故1~18号元素中与硅的化学性质相似的是碳，元素符号为C。(4)A、水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），此过程中元素的种类没有变，故A选项说法错误；B、水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），此过程中微粒的构成发生了改变，故B选项说法正确；C、水分子在特定条件下容易得到一个H+水合氢离子（H3O+），结构不同，则化学性质不同，故C选项说法正确；D、H+没有电子，与1个水分子相比，1个水合氢离子的电子数没有发生改变，故D选项说法错误。故选AD。
21．化学研究物质的性质、结构及变化规律。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)石墨可用作电极，是利用其具有良好的______。
(2)资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是_____。
(3)Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)“真金不怕火炼”的化学原理：_______。
【答案】(1)导电性；(2)碳原子的排列方式发生改变；(3)Na>Zn>Ag；(4)金的化学性质稳定；
【解析】（1）根据石墨的性质和金刚石与石墨的结构分析；（2）利用金属活动性顺序表分析；（3）根据金属的化学性质分析。(1)石墨具有良好的导电性，可用作电极。(2)从结构上分析，石墨在一定条件下可以转化为金刚石，碳原子的排列方式发生改变。(3)根据图中金属活动性顺序可知三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Na>Zn>Ag。(4)真金不怕火煤炼，说明金的化学性质稳定，在高温的条件下不与氧气反应。
22．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为多少。（填最简整数比）
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是 。
【答案】（1）18:3:8；（2）C（或碳）
【解析】（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；
（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：8，元素的质量分数最大的是C（或碳）。
四、推断题
23．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____。
（2）写出G的一种用途：_____。
（3）A→B的基本反应类型是_____。
（4）写出E→F的化学方程式：_____。
【答案】CuSO4 CuO 清除铁锈（合理即可） 复分解反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。由分析可知：（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
五、实验题
24．根据下图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是______。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生________色火焰；点燃氢气前一定要_______。
【答案】 温度达到可燃物的着火点 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 淡蓝 检验氢气的纯度
【解析】（1）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）蒸发过程中玻璃棒需要不断搅拌，目的防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，因为氢气和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，故点燃前需要验纯，故填：淡蓝；检验氢气纯度。
25．根据下列实验装置图回答下列问题。
(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为_________，发生装置应选择装置______（填字母序号，下同）。
(2)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO2的化学方程式：___________。若要收集NO2，在C~F的收集装置中，最佳的选择是___________。
【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； A；(2) Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑； C
【解析】(1)用一种暗紫色固体制取O2，则为加热高锰酸钾制取O2，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择固体加热型的发生装置，故发生装置选择装置A。(2)实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液，根据质量守恒定律可知，呈蓝色的盐溶液的化学式为Cu(NO3)2，除Cu(NO3)2和NO2外，生成物缺少氢元素，故生成物中有H2O，则实验室制取NO2的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+
2H2O+2NO2↑。由于NO2易溶于水，密度大于空气，故收集NO2应选择向上排空气法，则在C~F的收集装置中，最佳的选择是C，气体从a端进入，空气从b端排出，并可以在末端接尾气处理装置。
六、科学探究题
26．某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：___________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方程式：___________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是___________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体全部溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的___________。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___________（填“上升”或“下降”）的变化。
【答案】FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe、FeO、C 四氧化三铁 稀盐酸 下降
【解析】（1）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl；（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（3）①酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种；故填：Fe、FeO、C；②由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时由于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁；故填：四氧化三铁；（4）①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的稀盐酸。故填：稀盐酸；②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化；故填：下降。
七、计算题
27．化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】10%
【解析】解：反应消耗硫酸的质量为：
设NaOH的质量为x
氢氧化钠的质量分数为
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。
(
15
)综合复习与测试卷
第I卷 （选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．下列物质的用途，利用了该物质化学性质的是（ ）
A．磁悬浮列车中液氮制冷 B．干冰用于人工降雨
C．生石灰常做食品干燥剂 D．活性炭用于除去冰箱异味
2．下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．工厂废气直接排放 B．废旧电池回收处理
C．生活污水任意排放 D．随意丢弃塑料袋
3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（ ）
A．钙元素 B．钙原子
C．钙单质 D．钙离子
4．下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（ ）
A．塑料灯罩 B．涤纶座套
C．橡胶轮胎 D．钢制车架
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加块状固体 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．夹试管
6．现代人正关注以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内污染物的是（ ）
A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味
C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
7．下列物质属于混合物的是（ ）
A．醋酸 B．液态氧
C．氧化镁 D．浓盐酸
8．2022年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．0
C．+1 D．+5
9．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是（ ）
A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别是酸
D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
10.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发白光，放出大量的热
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．水通电分解实验中，正极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
12．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化
13．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．C→CO→CO2 B．H2SO4→HC1→MgCl2
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．CO2→H2O→Ca（OH）2
14．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
B．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．H2、CO在空气中点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
D．利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
15．生产生活中处处离不开化学。下列说法中错误的是（ ）
A．室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒
B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
C．铵态的氮肥不能与碱性的物质混合施用
D．夜间发现厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风
16.下列说法正确的是（ ）
A．含碳的化合物都是有机化合物
B．酸碱中和反应一定是复分解反应
C．洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
17. 为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
18.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液
B 提纯含有少量NaCl的KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加CaCl2溶液
19. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
20. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．写出符合下列要求的化学符号。
(1)1个氮分子：____________。
(2)2个碳酸根离子：____________。
(3)保持氧气化学性质的最小微粒：____________。
(4)氧化汞：____________。
22．请从A~F六种物质中，选择符合题意的物质，用字母序号填空。
A．青菜 B．食盐 C．干冰 D．一氧化碳 E.消石灰 F.活性炭
(1)富含维生素的是__________。
(2)可用作制冷剂的是_______。
(3)可用作调味品的是________。
(4)易与血红蛋白结合的有毒物质是_________。
(5)农业上用于改良酸性土壤的是________。
(6)可除去冰箱中异味的是_________。
23．化学与生活息息相关。
(1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生补充营养的食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是_____。
(2)在生活中降低水的硬度常用的方法是________。
(3)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH_______（填“变大”或“变小”）。
(4)下列符合低碳生活的做法是_______（填数字序号）。
①人走灯灭 ②少用一次性筷子 ③多使用空调
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
(1)t3℃时，将60gB物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是_______（结果保留一位小数）。
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任写一种）。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具：请分析下图中信息回答相关问题。
(1)氟元素的质子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
(2)由原子序数为1、7、8的三种元素形成的碱的化学式为______。
(3)2019年5月美国制裁华为事件各受国人关注，华为旗下的芯片公司海思一夜由“备胎”“转正”。芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石的结构相似，则构成硅的粒子是________（填粒子名称）；1~18号元素中与硅的化学性质相似的是______。（填元素符号）。
(4)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填字母序号）。
A．氧元素发生了改变
B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．与1个水分子相比，1个水合氢离子的电子数发生了改变
21．化学研究物质的性质、结构及变化规律。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)石墨可用作电极，是利用其具有良好的______。
(2)资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是_____。
(3)Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)“真金不怕火炼”的化学原理：_______。
22．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为多少。（填最简整数比）
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是 。
四、推断题
23．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____。
（2）写出G的一种用途：_____。
（3）A→B的基本反应类型是_____。
（4）写出E→F的化学方程式：_____。
五、实验题
24．根据下图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是______。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生________色火焰；点燃氢气前一定要_______。
25．根据下列实验装置图回答下列问题。
(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为_________，发生装置应选择装置______（填字母序号，下同）。
(2)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO2的化学方程式：___________。若要收集NO2，在C~F的收集装置中，最佳的选择是___________。
六、科学探究题
26．某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：___________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方程式：___________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是___________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体全部溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的___________。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___________（填“上升”或“下降”）的变化。
七、计算题
27．化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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