沪教版化学九年级下册 7.2 常见的酸和碱 课件(共35张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 7.2 常见的酸和碱 课件(共35张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-07 19:23:02 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第二节
常见的酸和碱
常见的酸
常见的碱
酸碱的定义
酸碱指示剂
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
“摸起来滑滑的”
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
变蓝色
变红色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
不变色
酚酞遇酸溶液不变色,
遇碱溶液变红色
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红
碱蓝）
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶
液变____，使酚酞溶液变______。
红色
红色
蓝色
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)____，
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)_____。
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
蓝色
红色
红色
无色
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠液
紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色
三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
二．常见的酸
1．几种常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色、液态
无色、油状、粘稠、液态
瓶口有白雾
无现象
有剌激性气味
无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
是将水注入浓硫酸呢
还是将浓硫酸注入水呢
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 密度比水大
气 味 有刺激性气味 无
特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 、
脱水性（腐蚀性） 溶解时放热
用 途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
减小
减小
减小
减小
增大
不变
2．酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应：
⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
遇无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Cu+2HCl——不反应
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
C
D
巩固练习：
3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．石灰水
A
D
三、常见的碱
1．几种常见的碱
⑴氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色、固体
表面潮湿、溶解
吸收水份而潮解
感到较热
溶于水放出大量热
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
巩固练习：
1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。
2．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
D
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
都是NaOH
巩固练习：
3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
4．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
C
A C
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
蓝色
蓝色
红色
红色
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应
巩固：
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
四、酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
电 离
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些
相似的性质。
第二节
常见的酸和碱
常见的酸
常见的碱
酸碱的定义
酸碱指示剂
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
“摸起来滑滑的”
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
变蓝色
变红色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
不变色
酚酞遇酸溶液不变色,
遇碱溶液变红色
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红
碱蓝）
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶
液变____，使酚酞溶液变______。
红色
红色
蓝色
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)____，
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)_____。
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
蓝色
红色
红色
无色
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠液
紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色
三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
二．常见的酸
1．几种常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色、液态
无色、油状、粘稠、液态
瓶口有白雾
无现象
有剌激性气味
无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
是将水注入浓硫酸呢
还是将浓硫酸注入水呢
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 密度比水大
气 味 有刺激性气味 无
特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 、
脱水性（腐蚀性） 溶解时放热
用 途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
减小
减小
减小
减小
增大
不变
2．酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应：
⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
遇无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Cu+2HCl——不反应
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
C
D
巩固练习：
3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．石灰水
A
D
三、常见的碱
1．几种常见的碱
⑴氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色、固体
表面潮湿、溶解
吸收水份而潮解
感到较热
溶于水放出大量热
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
巩固练习：
1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。
2．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
D
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
都是NaOH
巩固练习：
3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
4．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
C
A C
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
蓝色
蓝色
红色
红色
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应
巩固：
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
四、酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
电 离
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些
相似的性质。