【同步拔高训练】浙教版8年级下册 第三章 第4节 二氧化碳（含答案）

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浙教版8年级下册 第三章 第4节 二氧化碳
【学习目标】
1.掌握二氧化碳的物理化学性质
2.掌握二氧化碳的实验室制法
3.掌握常见的气体发生和收集方法
【培优训练】
一、单选题
1．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松(　　)
A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
2．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如图所示的反应变化过程曲线，其中正确的是(　　)
A．B．C．D．
3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．干燥CO2
B．收集O2
C．验证CO2性质
D．监控气体流速
4．在锥形瓶甲中放人10 g纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放人10 g纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　)
A．B．C．D．
5．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是(　　)
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红 D．④比①先变红，②③不变红
6．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（　　）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应放出热量
C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
D．该反应的反应速率很快
7．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(已知：澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊)(　　)
A．继续用大针简向澄清石灰水中压人空气
B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C．得出空气中没有二氧化碳的结论
D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
8．（2021八下·杭州月考）下列装置或操作能达到实验的的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2020八下·拱墅期末）2020年5月11曰媒体报道，我国科学家首次在自然界发现超临界二氧化碳。超临界二氧化碳既有气态二氧化碳的性质，又有液态二氧化碳的性质。下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是（　　）
A． 属于氧化物 B．有一定毒性
C．具有可燃性 D．有很强的腐蚀性
10．实验室收集、验满二氧化碳的操作，正确的是(　　)
A．收集 B．收集
C．验满 D．验满
11．证明空气中含有CO2气体，最合理的做法是(　　)
A．仔细闻空气，是否有二氧化碳气味
B．通过吸管往装有澄清石灰水的试管中吹气，石灰水变浑浊
C．用打气筒向装有澄清石灰水的试管中压入空气，石灰水变浑浊
D．燃着的木条放在空气中观察是否熄灭
12．（2020八下·萧山期末）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是(　　)
A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳溶于水呈酸性，增多可能会导致酸雨
13．（2019八下·长兴期末）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A． 在某一密闭装置内点燃红磷
B． 向一定量的石灰水中通入二氧化碳
C． 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物
D． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸
14．（2019八下·嘉兴期末）下图是某同学制取、收集二氧化碳实验的主要步骤，其中操作有误的是（　　）
A．加入药品
B．收集气体
C．检查装置气密性
D．验满
15．（2019八下·余杭月考）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C出溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
二、填空题
16． 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：
请回答：
（1）仪器⑦的名称是 　 　；
（2）若补充一种常用仪器　酒精灯　（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是 　 　；
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：
①补充的药品是 　 　；
②图2中A观察到的现象是 　 ，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是 　 ；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是 　 　．
17．（2019八下·嵊州期末）实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，根据如图所示装置回答下列问题。
（1）实验中应选择的发生装置是　 　（填字母）。
（2）如果选用E装置来收集CO 气体，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）端进入。
18．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　。
（2）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入250毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升。
19．某化学兴趣小组利用下列装置进行 O2、CO2 的实验室制法和有关性质的研究：
（1）写出下列编号仪器的名称：②　 　；
（2）甲同学要用 KMnO4 固体来制取 O2，应选用上图中的　 　装置（填编号），该反应的化学方程式是　 　。
（3）乙同学用浓盐酸（氯化氢气体的水溶液，呈酸性，常温下浓盐酸易挥发出氯化氢气体）和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是(　　)（填序号）；
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
三、实验探究题
20．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，
测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中　 　（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的　 　，再根据此时二氧化碳的　 　，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是　 。
21．CO2可以像倒水那样使阶梯蜡烛自下而上熄灭(如图甲)。小明将一个小玻璃罩罩在两支点燃的蜡烛上(如图乙)，却发现高处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明进行了如图丙、丁的实验。
实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图丙)，分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丁)，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计②示数明显增大，温度计①③示数增大不明显。
（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气
　 　(选填“大”或“小”)。
（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是　 　(选填“下部”、“中部”或“上部”)。
（3）实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置 　 　的影响。
（4）结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是　 　(填字母)。
A .二氧化碳在高处聚集，使高处氧气的浓度下降
B .蜡烛燃烧产生的热量使热的二氧化碳上升
C .蜡烛燃烧产生二氧化碳
D .高处氧气浓度低于低处氧气的浓度
E .高处蜡烛先熄灭
22．（2020八下·青田期中）如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是　 　(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从　 　端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从　 　端通入。
（2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？　 　；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式　 　；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？　 　；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？　 　。（填“能”或“不能”）
23．实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果正确性。
（1）两容器中分别盛有质量均为100克、温度分别是20℃和30℃的水，各加入5克食盐，1小时后，食盐均溶解完。据此某同学得出“食盐在不同温度的水中溶解度相等”的结论。但另一位同学认为不能得出该结论，其理由是：该实验中的溶液未达到　 　，因此无法得出相应结论。
（2）如图甲所示，将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近，突然松开直尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住直尺处的刻度值；图乙和图丙是A、B两同学实验中用拇指和食指夹尺时的情形，他们夹住直尺的刻度分别为7cm和12cm，于是有人得出“A同学的反应比B同学快”的结论。但C同学认为该实验不规范，因为两同学夹尺时拇指和食指间的 　 　不同。
（3）在研究“二氧化碳能否被熟石灰（即氢氧化钙）反应吸收”时，在如丁图所示的充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中，加入澄清石灰水、盖紧瓶盖后振荡，发现瓶子会被压扁。据此现象，甲同学得出了“二氧化碳能与氢氧化钙反应”的结论，而乙同学则认为还存在一种可能，也可能是二氧化碳能与溶液中的　 　反应的结果。
24．（2019八下·台州期中）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是　 　；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是　 　；
（4）二氧化碳验满的方法是　 　；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
四、解答题
25．（2021八下·杭州期末）在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）
（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
26．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，具有摩擦作用和去除菌斑，摩擦剂是其主要成分。为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，称取这种牙膏膏体100克放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外，这种牙膏中的其他成分不与盐酸反应生成气体)，共用去盐酸150克。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为228克。请你计算：
（1）上述实验中共生成二氧化碳　 　g。
（2）这种牙膏膏体100克中含碳酸钙多少克？
27．（2019八下·乐清期末）小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：将小烧杯中的足量稀盐酸倒入盛有10克石灰石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至反应结束（假设二氧化碳全部从溶液中逸出），天平示数与反应时间的关系如图乙所示。（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反应生成的二氧化碳的质量是　 　克。
（2）结合实验中的数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）（写出计算过程）
28．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？　 　。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？　 　；简要说明判断的理由：　 　。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
答案解析部分
1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】A
8．【答案】A9．【答案】A10．【答案】A11．【答案】C12．【答案】C13．【答案】A
14．【答案】D15．【答案】A
16．【答案】长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；稀盐酸；蜡烛自下而上依次熄灭；不能燃烧、也不支持燃烧；防止二氧化碳溶于水
17．【答案】（1）B（2）a
18．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）50
19．【答案】（1）锥形瓶（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B；C
20．【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
21．【答案】（1）大（2）上部（3）温度（4）CBADE
22．【答案】（1）A；b；b
（2）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生与停止；不能
23．【答案】（1）饱和（2）距离（3）水
24．【答案】（1）分液漏斗（2）石灰石表面有气泡产生
（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 1.46g×10% x
73/44＝(1.46g×10%)/x
x=0.088g
答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．
25．【答案】（1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 400×10﹣3L×1.98g/L
x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g/2.0g×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则：
26．【答案】（1）22
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 22g
x=50g
27．【答案】（1）3.3
（2）设石灰石中含碳酸钙的质量为x，
反应的化学方程式为：
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数：
28．【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
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