【精品解析】浙教版科学 八年级下册同步练习 2.7 元素符号表示的量

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名称 【精品解析】浙教版科学 八年级下册同步练习 2.7 元素符号表示的量
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科目 科学
更新时间 2020-03-12 21:38:55

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浙教版科学 八年级下册同步练习 2.7 元素符号表示的量
一、单选题
1.(2019八下·嘉兴期中)2017年5月9日,由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。其中115号为镆元素(Mo)。其的核电荷数为115,相对原子质量为290,则镆原子核外电子数为(  )
A. 290 B.175 C.405 D.115
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程;相对原子质量
【解析】【分析】根据原子中原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数,且相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答即可。
【解答】 镆原子(Mo)的核电荷数为115,则质子数=核电荷数=核外电子数=115,D符合题意。
故答案为:D
2.(2019八下·绍兴期中)假设1个甲原子的质量为n千克,甲原子的相对原子质量为b,则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为(  )
A.千克
B.12千克
C.千克
D.千克
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量为该原子质量与碳原子质量的1/12的比值分析。
【解答】 1个甲原子的质量为n千克,甲原子的相对原子质量为b,设1个标准的碳原子的实际质量为x,则
,则x=
千克;
故答案为:A。
3.(2019八下·杭州期中)Ⅹ元素1个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A;化合物XY2的相对分子质量是M,则W克XY2中含有Y的原子数是(  )
A. B. C. D.
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义及化学式中X与Y的原子个数关系分析。
【解答】 化合物XY2的相对分子质量是M, Y元素的相对原子质量为A ,则X的相对原子质量为M-2A, Ⅹ元素1个原子的质量是m克, 则W克XY2中含有X的原子数是,Y的原子个数是X的2倍,则Y的个数为;
故答案为:A。
4.(2019八下·永嘉月考)已知X和Y两元素的相对原子质量之比为7:8,X和Y元素所组成的化合物中,X和Y两元素的质量之比为7:12,则该化合物的化学式可表示为(  )
A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 考查元素质量比的计算

【解答】 设该化合物的化学式为XmYn,则7m:8n=7:12,m:n=2:3,则该化合物的化学式为X2Y3。
故选D
5.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9,则该元素的相对原子质量为(  )
A.108 B.1.33 C.108克 D.1.33克
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量比与实际质量比相等分析。
【解答】原子与碳12原子的质量比为9,则相对原子质量比也为9,所以该元素的相对原子质量为129=108;
故答案为:A。
6.如果国际上以一个碳原子质量的 作为相对原子质量的标准,则下列会改变的是(  )
A.水的相对分子质量 B.一个碳原子的质量
C.一个水分子的质量 D.22克二氧化碳所含的分子个数
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量定义、相对分子质量定义分析。
【解答】相对原子质量的标准改变,则直接影响各原子的相对原子质量的改变,从而引起物质的相对分子质量的改变,但不影响各原子或分子的质量;
故答案为:A。
7.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为(  )
A. B. C. D.
【答案】B
【知识点】相对原子质量;有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子,从而计算出一个氧原子质量,再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克 ,则一个氧原子的质量为m-n, 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为;
故答案为:B。
8.下列顺序排列正确的是(  )
A.相对分子质量:二氧化碳>氢气>氮气
B.硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>H2S
C.核外电子数:钠原子>钠离子
D.地壳中元素含量:Si>Fe>Al
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算;相对原子质量
【解析】【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析判断.
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合各化学式进行解答.
C、根据钠原子和钠离子的相互转化进行分析判断.
D、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断.
【解答】解:A、二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44;氢气的相对分子质量为1×2=2;氮气的相对分子质量为14×2=28;相对分子质量:二氧化碳>氮气>氢气,故选项说法错误.
B、氧元素显﹣2价,钠元素显+1价,氢元素显+1价,则SO2、Na2SO4、H2S中硫元素化合价分别是+4价、+6价、﹣2价,硫元素的化合价:Na2SO4>SO2>H2S,故选项说法错误.
C、钠原子失去1个电子形成钠离子,则核外电子数:钠原子>钠离子,故选项说法正确.
D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,地壳中元素含量:Si>Al>Fe,故选项说法错误.
故选:C.
9.一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,那么铝的相对原子质量为(  )
A.54 B.26 C.27 D.13
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据铝原子是由质子、中子、电子构成的,其中质子带正电,电子带负电,中子不带电;由题意其中14个粒子不带电,则中子数为14,结合原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数,结合题意进行分析解答.
【解答】解:铝原子是由质子、中子、电子构成的,其中质子带正电,电子带负电,中子不带电;一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则中子数为14;原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,则核内质子数=(40﹣14)÷2=13.
相对原子质量=质子数+中子数,铝的相对原子质量为13+14=27.
故选:C.
10.“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是(  )
A.2×40×16 B.2×40+16
C.2+40+16 D.2×(40+16)
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
【解答】解:“2CaO”相对分子质量总和的计算式为(40+16)×2.
故选:D.
11.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属,含原子数最多的是(  )
A.Ca B.Al C.Mg D.Na
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量,当质量都相等的前提下,相对原子质量越大,所含的原子数越少;相对原子质量越小,所含的原子数越多.
【解答】解:原子的相对原子质量反映了其实际质量,当质量都相等的前提下,相对原子质量越大,所含的原子数越少;相对原子质量越小,所含的原子数越多.Na、Mg、Al、Ca的相对原子量分别是21、24、27、40,当四种金属的质量相同时,含原子数最多的金属是相对原子质量最小的金属,故所含原子最多的是Na.
故选:D.
12.已知元素R的化合价为+5,相对原子质量为31,该元素氧化物的相对分子质量为(  )
A.142 B.47 C.78 D.111
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据题意,首先由化合物化学式的书写方法确定该元素氧化物的化学式,进而根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
【解答】解:元素R的化合价为+5,氧元素显﹣2价,其氧化物的化学式为:R2O5.R元素的相对原子质量为31,该元素氧化物的相对分子质量31×2+16×5=142.
故选A.
13.金属镓(Ga)在化合物中只有一种化合价,相对原子质量为70,其氧化物相对分子质量为188.则氯化镓的相对分子质量是(氯元素在该物质中显﹣1价)(  )
A.105.5 B.141 C.176.5 D.无法计算
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据题意,金属镓(Ga)在化合物中只有一种化合价,相对原子质量为70,其氧化物相对分子质量为188,据此结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
【解答】解:金属元素镓的相对原子质量为70,它的氧化物相对分子质量为188;
氧元素的化合价是﹣2价,其相对原子质量是16;
设氧化物中镓元素化合价为x,氧元素显﹣2价,则氧化物的化学式为:Ga2Ox;
则70×2+16×x=188,x=+3;
镓元素化合价为x,氯元素显﹣1价,则其氯化物的化学式为GaCl3,其相对分子质量是70+35.5×3=176.5.
故选:C.
14.关于相对原子质量的叙述:
①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的;
③相对原子质量的单位是“千克”; ④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和;
⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是(  )
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】国际上是以一种碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是个比值,是一个比值,单位是“1”,常省略不写,据此进行分析判断.本题难度不大,了解相对原子质量的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,故相对原子质量不是一个原子的实际质量,故选项说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,故选项说法错误。
③相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故选项说法错误。
④原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量近似值为质子数和中子数之和,故选项说法正确。
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值,故选项说法正确。
故答案为:B
15.某气体与氧气的相对分子质量之比为7:8,该单质气体可能为(  )
A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据单质的概念和元素的相对原子质量解答本题.
【解答】解:氧气的相对分子质量=16×2=32,则该气体的相对分子质量为:32×7÷8=28;
A、CO的相对分子质量为:12+16=28;但它为化合物,不是单质,故不符合题意;
B、CO2的相对分子质量为:12+16×2=44.不符合题意;
C、Cl2的相对分子质量为:35.5×2=71;不符合题意;
D、N2的相对分子质量为:14×2=28;它为单质气体,符合题意;
故选:D.
16.A和B两种元素,其相对原子质量分别是14和16,化合价分别是+3和﹣2,则A、B形成的化合物C的相对分子质量是(  )
A.74 B.30 C.76 D.108
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据化合物化学式的写法确定化学式,然后根据相对原子质量进行相应的计算.
【解答】解:根据化合物的化学式的写法可知,A、B元素组成的化合物的化学式为:A2B3.该化合物的相对分子质量为14×2+16×3=76.
故选C.
17.(2018九上·湖州开学考)某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的(  )
A..NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl  D.CO(NH2)2
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】主要考查你对 化学式的写法和意义 等考点的理解。
【解答】硝酸铵中氮元素的质量分数=
28
80
×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=
14
79
×100%=17.8%
B、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=
28
132
×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=
18
53.5
×100%=26.2%
D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数=
28
60
×100%=46.7%
样品中氮元素的质量分数为36%>35%,若样品中的高,则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的;
故选D。
18.(2019八上·温州开学考) 胭脂红是一种安全的食品添加剂,其化学式是C20H11N2O10S3Na3.下列关于胭脂红的说法正确的是(  )
A.该物质是由五种元素组成的
B.1个胭脂红分子中含有49个原子
C.该化合物中硫元素的质量分数最大
D.该化合物的相对分子质量为604g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义;相对原子质量
【解析】【解答】A.由胭脂红(C20H11N2O10S3Na3)的化学式可知,它是由六种元素组成的,故错误;
B.由胭脂红(C20H11N2O10S3Na3)的化学式可知,一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子,共49个原子,故正确;
C.由胭脂红(C20H11N2O10S3Na3)的化学式可知,其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为:(12×20):(1×11):(14×2):(16×10):(32×3):(23×3)=240:11:28:160:96:69,可见其中碳元素的质量分数最大,故错误;
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略,故错误;
故选B.
【分析】A.根据化学式的意义来分析;
B.根据物质的分子结构来分析;
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
D.根据相对分子质量的单位来分析.
二、填空题
19.清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18),能改善汽油品质,促进汽油燃烧,大幅减少车辆污染物排放,有效保护大气环境。请回答:
(1)异辛烷中碳、氢两种原子个数比为   ;
(2)异辛烷的相对分子质量为   。
【答案】(1)4∶9
(2)114
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】分子由原子构成;相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和.
【解答】(1)碳、氢两种原子个数比为:8:18=4:9;
(2)114;
故答案为:(1)4:9;(2)114.
20.(2019八下·嘉兴期中)当CO和CO2质量比为   时,两种物质所含的氧元素的质量相同。
【答案】14:11
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量,进一步计算元素的质量比。
【解答】CO中氧元素的质量分数为,CO2中氧元素的质量分数为,设CO质量为x,CO2质量为y,则当氧元素质量相同时,X×=y×,解得x:y=14:11
故答案为:14:11
21.某化合物的化学式为HnRO2n-1,若此化合物的相对分子质量为m,则元素R的相对原子质量为   。
【答案】m-33n+16
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;
【解答】;
R=m-33n+16;
故答案为:m-33n+16;
22.等质量的一氧化碳和二氧化碳中,一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为   
【答案】11:7
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】利用物质的质量比与物质的相对分子质量之比,可计算相同质量的物质中所含分子个数比.
【解答】解:假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m,则质量相同的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比= : =11:7;故填:11:7.
23. 2016年5月31日是第29个世界无烟日,世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”,我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中的一氧化碳能与血红蛋白结合,可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构,为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基,其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题:
(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是   。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为    (不必化简)。
【答案】(1)34∶32∶4∶4∶1
(2)
【知识点】化学符号及其周围数字的意义;相对原子质量
【解析】【分析】在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比;
【解答】(1)根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 34∶32∶4∶4∶1;
(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,且该物质中铁元素的质量分数为0.335%,则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%=
故答案为:(1)34∶32∶4∶4∶1;(2)分子质量是56×n÷0.335%= 56 n/ 0.335 % .
24.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表数据。请回答:
实验次数 金属质量/克 金属氧化物质量/克
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
(1)表格中m=   。
(2)该金属氧化物(R元素和氧元素两种)中,R元素和氧元素的质量比为   。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为   。
【答案】(1)85
(2)9∶8
(3)27
【知识点】化学式的书写及意义;相对原子质量
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比;
【解答】(1)通过计算可知,平均值为:(84.9克+85.1克+85.0克)÷3=85克;
(2)金属元素质量是45克,所以氧元素质量是85克-45克=40克,所以R元素和氧元素的质量比为9∶8;
(3)设R的相对原子质量为x,所以(2x)∶(3×16)=9∶8 所以x=27;
故答案为:(1)85;(2)9:8;(3)27.
三、解答题
25.(2019八下·嘉兴期中)“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N,相对分子质量为209。试回答下列问题:
(1)该物质的一个分子中含氢原子   个,碳元素与氧元素的质量比为   。
(2)该物质中氮元素的质量分数是多少(结果保留到0.1%)
(3)418g“摇头丸”中含多少克氮元素。(结果保留到整数)
【答案】(1)19;9:2
(2)解: C12HxO2N中的氮元素的质量分数为 =6.7%
(3)418g“摇头丸”中氮元素的质量为 418gx6.7%=28g
【知识点】原子的构成与探索过程;相对原子质量
【解析】【分析】(1)根据化合物的化学式分析即可
(2)根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数
(3)根据化合物中元素的质量分数=
【解答】(1)根据根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数,209=12x12+X+16x2+14,解得X=19,碳元素:氧元素=12x12:16x2=9:2。
(2)氮元素的质量分数= =6.7%
(3) 418g“摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7%=28g
故答案为:(1)19;9:2;(2)6.7%;(3)28g
26.(2019八下·丽水月考)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料:某地尿素的市场价格为 2500 元/t,碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵, 请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多?(要求写计算过程和结果)
【答案】解:尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t;碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t;
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据两种化肥的化学式计算氮元素的质量分数,然后用氮元素的质量分数乘以10000元钱分别购买的各种化肥的质量,得出氮元素的质量,进行比较。
【解答】 解:尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t;碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t;
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
故答案为:1.87t
27.(2017八下·萧山期中)蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请分析计算下列问题:
(1)蛋氨酸中碳氧元素的质量比?
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数?(精确到0.1%)
(3)合格奶粉每100克含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克?现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克,通过计算判断这种奶粉是否合格。
【答案】(1)蛋氨酸中碳氧元素的质量比为C:O=(12×5):(16×2)=15:8
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为N%= ×100%=9.4%
(3)每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g>1.5g 不合格
【知识点】化学式的书写及意义;相对原子质量
【解析】【分析】本题主要考查元素质量比的计算、元素的质量分数的计算、元素质量的计算,难度稍大。计算时,应注意相对原子质量必须与相应的原子个数相乘。根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数;根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。(1)根据丙氨酸的化学式可知丙氨酸中C、O各原子的个数比;(2)根据丙氨酸的相对分子质量就是各原子的相对原子质量之和以及丙氨酸中氮元素的质量分数为:进行解答;(3)根据蛋白质的质量×蛋白质中氮元素的平均质量分数=奶粉中氮元素的质量计算即可。
28.(2016八下·浙江期中)只含铜和氧两种元素的固体样品18 g,测得铜的质量为16 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题:
(1)固体样品中氧元素的质量为   克;
(2)该样品的组成情况有   (写出所有可能的组成);
(3)若固体样品由两种物质组成,则质量偏少的那种物质的质量分数为   (用分数表示)。
【答案】(1)2
(2)①Cu2O ②Cu、CuO ③Cu、CuO、Cu2O
(3)
【知识点】相对原子质量
【解析】(1)氧元素的质量为总质量减去铜元素的质量:18-16=2g
(2)样品中含铜元素的质量分数为:8.0÷9.0×100%=88.9%
CuO中铜元素的质量分数为
Cu2O中铜元素的质量分数为
Cu的铜元素的质量分数为100%
所以样品的组成有三种情况:①只有Cu2O,②Cu和CuO,③Cu2O、Cu和CuO的混合物;
(3)若固体样品中只含两种物质,只能是Cu和CuO,
因为其中含铜元素的质量为8.0g,则含氧元素的质量为18.0g-16.0g=2.0g,
所以CuO的质量为:2.0÷(1-80%)=10g,
单质铜的质量为:18g-10g=8g,
则两种物质的质量比为:10g:8g=5:4.
质量偏少的那种物质的质量分数为
29.
(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为   。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素质量比为2∶3,则该化合物的化学式为   ;若其中B为-n价,则此化合物中A元素的化合价为   。
(3)元素R可与氧形成多种化合物,其中RO中含氧53.33%,那么相对分子质量为76,含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是   。
【答案】(1)56
(2)AB3;+3n价
(3)N2O3
【知识点】相对原子质量;有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%;在化合物中,根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价;
【解答】(1)设该化合物为R2O3,则 ×100%=30%,解得a=56,即该金属的相对原子质量为56;
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b,化学式为AxBy,a∶b=2∶1,ax∶by=2∶3,得x∶y=1∶3,因此化学式为AB3。若B元素化合价为-n价,根据化合物中所有元素化合价代数和为零,可求得A元素化合价为+3n价。
(3)因RO中含氧53.33%,则 ×100%=53.33%,a=14,查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox,则28+16x=76,x=3,即化学式为N2O3。
1 / 1浙教版科学 八年级下册同步练习 2.7 元素符号表示的量
一、单选题
1.(2019八下·嘉兴期中)2017年5月9日,由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。其中115号为镆元素(Mo)。其的核电荷数为115,相对原子质量为290,则镆原子核外电子数为(  )
A. 290 B.175 C.405 D.115
2.(2019八下·绍兴期中)假设1个甲原子的质量为n千克,甲原子的相对原子质量为b,则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为(  )
A.千克
B.12千克
C.千克
D.千克
3.(2019八下·杭州期中)Ⅹ元素1个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A;化合物XY2的相对分子质量是M,则W克XY2中含有Y的原子数是(  )
A. B. C. D.
4.(2019八下·永嘉月考)已知X和Y两元素的相对原子质量之比为7:8,X和Y元素所组成的化合物中,X和Y两元素的质量之比为7:12,则该化合物的化学式可表示为(  )
A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3
5.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9,则该元素的相对原子质量为(  )
A.108 B.1.33 C.108克 D.1.33克
6.如果国际上以一个碳原子质量的 作为相对原子质量的标准,则下列会改变的是(  )
A.水的相对分子质量 B.一个碳原子的质量
C.一个水分子的质量 D.22克二氧化碳所含的分子个数
7.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为(  )
A. B. C. D.
8.下列顺序排列正确的是(  )
A.相对分子质量:二氧化碳>氢气>氮气
B.硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>H2S
C.核外电子数:钠原子>钠离子
D.地壳中元素含量:Si>Fe>Al
9.一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,那么铝的相对原子质量为(  )
A.54 B.26 C.27 D.13
10.“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是(  )
A.2×40×16 B.2×40+16
C.2+40+16 D.2×(40+16)
11.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属,含原子数最多的是(  )
A.Ca B.Al C.Mg D.Na
12.已知元素R的化合价为+5,相对原子质量为31,该元素氧化物的相对分子质量为(  )
A.142 B.47 C.78 D.111
13.金属镓(Ga)在化合物中只有一种化合价,相对原子质量为70,其氧化物相对分子质量为188.则氯化镓的相对分子质量是(氯元素在该物质中显﹣1价)(  )
A.105.5 B.141 C.176.5 D.无法计算
14.关于相对原子质量的叙述:
①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的;
③相对原子质量的单位是“千克”; ④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和;
⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是(  )
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
15.某气体与氧气的相对分子质量之比为7:8,该单质气体可能为(  )
A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2
16.A和B两种元素,其相对原子质量分别是14和16,化合价分别是+3和﹣2,则A、B形成的化合物C的相对分子质量是(  )
A.74 B.30 C.76 D.108
17.(2018九上·湖州开学考)某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的(  )
A..NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl  D.CO(NH2)2
18.(2019八上·温州开学考) 胭脂红是一种安全的食品添加剂,其化学式是C20H11N2O10S3Na3.下列关于胭脂红的说法正确的是(  )
A.该物质是由五种元素组成的
B.1个胭脂红分子中含有49个原子
C.该化合物中硫元素的质量分数最大
D.该化合物的相对分子质量为604g
二、填空题
19.清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18),能改善汽油品质,促进汽油燃烧,大幅减少车辆污染物排放,有效保护大气环境。请回答:
(1)异辛烷中碳、氢两种原子个数比为   ;
(2)异辛烷的相对分子质量为   。
20.(2019八下·嘉兴期中)当CO和CO2质量比为   时,两种物质所含的氧元素的质量相同。
21.某化合物的化学式为HnRO2n-1,若此化合物的相对分子质量为m,则元素R的相对原子质量为   。
22.等质量的一氧化碳和二氧化碳中,一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为   
23. 2016年5月31日是第29个世界无烟日,世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”,我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中的一氧化碳能与血红蛋白结合,可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构,为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基,其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题:
(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是   。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为    (不必化简)。
24.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。重复实验,获得如表数据。请回答:
实验次数 金属质量/克 金属氧化物质量/克
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
(1)表格中m=   。
(2)该金属氧化物(R元素和氧元素两种)中,R元素和氧元素的质量比为   。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为   。
三、解答题
25.(2019八下·嘉兴期中)“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N,相对分子质量为209。试回答下列问题:
(1)该物质的一个分子中含氢原子   个,碳元素与氧元素的质量比为   。
(2)该物质中氮元素的质量分数是多少(结果保留到0.1%)
(3)418g“摇头丸”中含多少克氮元素。(结果保留到整数)
26.(2019八下·丽水月考)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料:某地尿素的市场价格为 2500 元/t,碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵, 请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多?(要求写计算过程和结果)
27.(2017八下·萧山期中)蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请分析计算下列问题:
(1)蛋氨酸中碳氧元素的质量比?
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数?(精确到0.1%)
(3)合格奶粉每100克含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克?现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克,通过计算判断这种奶粉是否合格。
28.(2016八下·浙江期中)只含铜和氧两种元素的固体样品18 g,测得铜的质量为16 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题:
(1)固体样品中氧元素的质量为   克;
(2)该样品的组成情况有   (写出所有可能的组成);
(3)若固体样品由两种物质组成,则质量偏少的那种物质的质量分数为   (用分数表示)。
29.
(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为   。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素质量比为2∶3,则该化合物的化学式为   ;若其中B为-n价,则此化合物中A元素的化合价为   。
(3)元素R可与氧形成多种化合物,其中RO中含氧53.33%,那么相对分子质量为76,含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是   。
答案解析部分
1.【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程;相对原子质量
【解析】【分析】根据原子中原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数,且相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答即可。
【解答】 镆原子(Mo)的核电荷数为115,则质子数=核电荷数=核外电子数=115,D符合题意。
故答案为:D
2.【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量为该原子质量与碳原子质量的1/12的比值分析。
【解答】 1个甲原子的质量为n千克,甲原子的相对原子质量为b,设1个标准的碳原子的实际质量为x,则
,则x=
千克;
故答案为:A。
3.【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义及化学式中X与Y的原子个数关系分析。
【解答】 化合物XY2的相对分子质量是M, Y元素的相对原子质量为A ,则X的相对原子质量为M-2A, Ⅹ元素1个原子的质量是m克, 则W克XY2中含有X的原子数是,Y的原子个数是X的2倍,则Y的个数为;
故答案为:A。
4.【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 考查元素质量比的计算

【解答】 设该化合物的化学式为XmYn,则7m:8n=7:12,m:n=2:3,则该化合物的化学式为X2Y3。
故选D
5.【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量比与实际质量比相等分析。
【解答】原子与碳12原子的质量比为9,则相对原子质量比也为9,所以该元素的相对原子质量为129=108;
故答案为:A。
6.【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量定义、相对分子质量定义分析。
【解答】相对原子质量的标准改变,则直接影响各原子的相对原子质量的改变,从而引起物质的相对分子质量的改变,但不影响各原子或分子的质量;
故答案为:A。
7.【答案】B
【知识点】相对原子质量;有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子,从而计算出一个氧原子质量,再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克 ,则一个氧原子的质量为m-n, 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为;
故答案为:B。
8.【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算;相对原子质量
【解析】【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析判断.
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合各化学式进行解答.
C、根据钠原子和钠离子的相互转化进行分析判断.
D、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断.
【解答】解:A、二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44;氢气的相对分子质量为1×2=2;氮气的相对分子质量为14×2=28;相对分子质量:二氧化碳>氮气>氢气,故选项说法错误.
B、氧元素显﹣2价,钠元素显+1价,氢元素显+1价,则SO2、Na2SO4、H2S中硫元素化合价分别是+4价、+6价、﹣2价,硫元素的化合价:Na2SO4>SO2>H2S,故选项说法错误.
C、钠原子失去1个电子形成钠离子,则核外电子数:钠原子>钠离子,故选项说法正确.
D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,地壳中元素含量:Si>Al>Fe,故选项说法错误.
故选:C.
9.【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据铝原子是由质子、中子、电子构成的,其中质子带正电,电子带负电,中子不带电;由题意其中14个粒子不带电,则中子数为14,结合原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数,结合题意进行分析解答.
【解答】解:铝原子是由质子、中子、电子构成的,其中质子带正电,电子带负电,中子不带电;一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则中子数为14;原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,则核内质子数=(40﹣14)÷2=13.
相对原子质量=质子数+中子数,铝的相对原子质量为13+14=27.
故选:C.
10.【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
【解答】解:“2CaO”相对分子质量总和的计算式为(40+16)×2.
故选:D.
11.【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量,当质量都相等的前提下,相对原子质量越大,所含的原子数越少;相对原子质量越小,所含的原子数越多.
【解答】解:原子的相对原子质量反映了其实际质量,当质量都相等的前提下,相对原子质量越大,所含的原子数越少;相对原子质量越小,所含的原子数越多.Na、Mg、Al、Ca的相对原子量分别是21、24、27、40,当四种金属的质量相同时,含原子数最多的金属是相对原子质量最小的金属,故所含原子最多的是Na.
故选:D.
12.【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据题意,首先由化合物化学式的书写方法确定该元素氧化物的化学式,进而根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
【解答】解:元素R的化合价为+5,氧元素显﹣2价,其氧化物的化学式为:R2O5.R元素的相对原子质量为31,该元素氧化物的相对分子质量31×2+16×5=142.
故选A.
13.【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据题意,金属镓(Ga)在化合物中只有一种化合价,相对原子质量为70,其氧化物相对分子质量为188,据此结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
【解答】解:金属元素镓的相对原子质量为70,它的氧化物相对分子质量为188;
氧元素的化合价是﹣2价,其相对原子质量是16;
设氧化物中镓元素化合价为x,氧元素显﹣2价,则氧化物的化学式为:Ga2Ox;
则70×2+16×x=188,x=+3;
镓元素化合价为x,氯元素显﹣1价,则其氯化物的化学式为GaCl3,其相对分子质量是70+35.5×3=176.5.
故选:C.
14.【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】国际上是以一种碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是个比值,是一个比值,单位是“1”,常省略不写,据此进行分析判断.本题难度不大,了解相对原子质量的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,故相对原子质量不是一个原子的实际质量,故选项说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,故选项说法错误。
③相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故选项说法错误。
④原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量近似值为质子数和中子数之和,故选项说法正确。
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值,故选项说法正确。
故答案为:B
15.【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据单质的概念和元素的相对原子质量解答本题.
【解答】解:氧气的相对分子质量=16×2=32,则该气体的相对分子质量为:32×7÷8=28;
A、CO的相对分子质量为:12+16=28;但它为化合物,不是单质,故不符合题意;
B、CO2的相对分子质量为:12+16×2=44.不符合题意;
C、Cl2的相对分子质量为:35.5×2=71;不符合题意;
D、N2的相对分子质量为:14×2=28;它为单质气体,符合题意;
故选:D.
16.【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据化合物化学式的写法确定化学式,然后根据相对原子质量进行相应的计算.
【解答】解:根据化合物的化学式的写法可知,A、B元素组成的化合物的化学式为:A2B3.该化合物的相对分子质量为14×2+16×3=76.
故选C.
17.【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】主要考查你对 化学式的写法和意义 等考点的理解。
【解答】硝酸铵中氮元素的质量分数=
28
80
×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=
14
79
×100%=17.8%
B、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=
28
132
×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=
18
53.5
×100%=26.2%
D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数=
28
60
×100%=46.7%
样品中氮元素的质量分数为36%>35%,若样品中的高,则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的;
故选D。
18.【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义;相对原子质量
【解析】【解答】A.由胭脂红(C20H11N2O10S3Na3)的化学式可知,它是由六种元素组成的,故错误;
B.由胭脂红(C20H11N2O10S3Na3)的化学式可知,一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子,共49个原子,故正确;
C.由胭脂红(C20H11N2O10S3Na3)的化学式可知,其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为:(12×20):(1×11):(14×2):(16×10):(32×3):(23×3)=240:11:28:160:96:69,可见其中碳元素的质量分数最大,故错误;
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略,故错误;
故选B.
【分析】A.根据化学式的意义来分析;
B.根据物质的分子结构来分析;
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
D.根据相对分子质量的单位来分析.
19.【答案】(1)4∶9
(2)114
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】分子由原子构成;相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和.
【解答】(1)碳、氢两种原子个数比为:8:18=4:9;
(2)114;
故答案为:(1)4:9;(2)114.
20.【答案】14:11
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量,进一步计算元素的质量比。
【解答】CO中氧元素的质量分数为,CO2中氧元素的质量分数为,设CO质量为x,CO2质量为y,则当氧元素质量相同时,X×=y×,解得x:y=14:11
故答案为:14:11
21.【答案】m-33n+16
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;
【解答】;
R=m-33n+16;
故答案为:m-33n+16;
22.【答案】11:7
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】利用物质的质量比与物质的相对分子质量之比,可计算相同质量的物质中所含分子个数比.
【解答】解:假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m,则质量相同的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比= : =11:7;故填:11:7.
23.【答案】(1)34∶32∶4∶4∶1
(2)
【知识点】化学符号及其周围数字的意义;相对原子质量
【解析】【分析】在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比;
【解答】(1)根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 34∶32∶4∶4∶1;
(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,且该物质中铁元素的质量分数为0.335%,则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%=
故答案为:(1)34∶32∶4∶4∶1;(2)分子质量是56×n÷0.335%= 56 n/ 0.335 % .
24.【答案】(1)85
(2)9∶8
(3)27
【知识点】化学式的书写及意义;相对原子质量
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比;
【解答】(1)通过计算可知,平均值为:(84.9克+85.1克+85.0克)÷3=85克;
(2)金属元素质量是45克,所以氧元素质量是85克-45克=40克,所以R元素和氧元素的质量比为9∶8;
(3)设R的相对原子质量为x,所以(2x)∶(3×16)=9∶8 所以x=27;
故答案为:(1)85;(2)9:8;(3)27.
25.【答案】(1)19;9:2
(2)解: C12HxO2N中的氮元素的质量分数为 =6.7%
(3)418g“摇头丸”中氮元素的质量为 418gx6.7%=28g
【知识点】原子的构成与探索过程;相对原子质量
【解析】【分析】(1)根据化合物的化学式分析即可
(2)根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数
(3)根据化合物中元素的质量分数=
【解答】(1)根据根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数,209=12x12+X+16x2+14,解得X=19,碳元素:氧元素=12x12:16x2=9:2。
(2)氮元素的质量分数= =6.7%
(3) 418g“摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7%=28g
故答案为:(1)19;9:2;(2)6.7%;(3)28g
26.【答案】解:尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t;碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t;
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据两种化肥的化学式计算氮元素的质量分数,然后用氮元素的质量分数乘以10000元钱分别购买的各种化肥的质量,得出氮元素的质量,进行比较。
【解答】 解:尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t;碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t;
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
故答案为:1.87t
27.【答案】(1)蛋氨酸中碳氧元素的质量比为C:O=(12×5):(16×2)=15:8
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为N%= ×100%=9.4%
(3)每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g>1.5g 不合格
【知识点】化学式的书写及意义;相对原子质量
【解析】【分析】本题主要考查元素质量比的计算、元素的质量分数的计算、元素质量的计算,难度稍大。计算时,应注意相对原子质量必须与相应的原子个数相乘。根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数;根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。(1)根据丙氨酸的化学式可知丙氨酸中C、O各原子的个数比;(2)根据丙氨酸的相对分子质量就是各原子的相对原子质量之和以及丙氨酸中氮元素的质量分数为:进行解答;(3)根据蛋白质的质量×蛋白质中氮元素的平均质量分数=奶粉中氮元素的质量计算即可。
28.【答案】(1)2
(2)①Cu2O ②Cu、CuO ③Cu、CuO、Cu2O
(3)
【知识点】相对原子质量
【解析】(1)氧元素的质量为总质量减去铜元素的质量:18-16=2g
(2)样品中含铜元素的质量分数为:8.0÷9.0×100%=88.9%
CuO中铜元素的质量分数为
Cu2O中铜元素的质量分数为
Cu的铜元素的质量分数为100%
所以样品的组成有三种情况:①只有Cu2O,②Cu和CuO,③Cu2O、Cu和CuO的混合物;
(3)若固体样品中只含两种物质,只能是Cu和CuO,
因为其中含铜元素的质量为8.0g,则含氧元素的质量为18.0g-16.0g=2.0g,
所以CuO的质量为:2.0÷(1-80%)=10g,
单质铜的质量为:18g-10g=8g,
则两种物质的质量比为:10g:8g=5:4.
质量偏少的那种物质的质量分数为
29.【答案】(1)56
(2)AB3;+3n价
(3)N2O3
【知识点】相对原子质量;有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%;在化合物中,根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价;
【解答】(1)设该化合物为R2O3,则 ×100%=30%,解得a=56,即该金属的相对原子质量为56;
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b,化学式为AxBy,a∶b=2∶1,ax∶by=2∶3,得x∶y=1∶3,因此化学式为AB3。若B元素化合价为-n价,根据化合物中所有元素化合价代数和为零,可求得A元素化合价为+3n价。
(3)因RO中含氧53.33%,则 ×100%=53.33%,a=14,查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox,则28+16x=76,x=3,即化学式为N2O3。
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