2013届高三化学寒假作业（流程图类）
文档属性
| 名称 | 2013届高三化学寒假作业（流程图类） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 293.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-02-04 20:53:05 | ||
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文档简介
流程复习题
1.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×10-12
—
6.8×10-6
2.8×10-9
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
2.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 gFeSO4·7H2O。
3. 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑
回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： 。
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。
4. 活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ；
（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1．0 mol·L－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式： 。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
2n2+
5．9
8．9
（5）操作b的名称是________ ；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。
5．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
， 。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 ▲ 。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
6.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为 __________________，反应Ⅰ进行时应先通入___________气体。
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致________________________。
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________________。
7. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_________________________________。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________________。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_____________________________________。
8.饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
_____________________ _____________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是__________ ______、______ _______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_____________ ___________。
⑷饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
9.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。
(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填）
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。
(4)步骤2中，加入锌粉的目的是 。
(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。
(6)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式
_ _________________ _ ___________ 。
10.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4＝ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_______ _____________
b、操作②中加入适量X的作用是什么_ __；X的首选物的化学式是：____ _
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是__________ _____
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为________ _______。
若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为___ __、_ __
b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？__ _______
3. （14分）
（1） 三 ⅦA （2）碳与O2反应，有利于反应正向进行
（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。
（4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2
（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）
②Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
4.
5. （1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O
（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3
（3）4和80℃ （4） B
6. （1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl NH3
（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率 CO2、H2O
（3）2：1 Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O
7． (1) Fe(OH)3 Al(OH)3 (2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl (3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸 (4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ (5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)
8. ⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）
⑵引入的Ca2+对人体无害（1分） 来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）
⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分）
⑷NH4＋ (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ·mol－1（3分）
19.(15分)
铁，防止Fe2+被氧化
bcae
250ml容量瓶 洗涤
还原Fe3+为Fe2+
MnO4—+5Fe2++8H+== Mn2++ 5Fe3++4H2O
偏高
2K3[Fe(C2O4)3］==3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
10.1
（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4＝ 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O
（2）a． Zn+Cu2+＝Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b．将Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2
c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3
（3）a． Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4
b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
1.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×10-12
—
6.8×10-6
2.8×10-9
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
2.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 gFeSO4·7H2O。
3. 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑
回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： 。
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。
4. 活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ；
（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1．0 mol·L－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式： 。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
2n2+
5．9
8．9
（5）操作b的名称是________ ；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。
5．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
， 。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 ▲ 。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
6.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为 __________________，反应Ⅰ进行时应先通入___________气体。
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致________________________。
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________________。
7. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_________________________________。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________________。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_____________________________________。
8.饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
_____________________ _____________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是__________ ______、______ _______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_____________ ___________。
⑷饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
9.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。
(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填）
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。
(4)步骤2中，加入锌粉的目的是 。
(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。
(6)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式
_ _________________ _ ___________ 。
10.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4＝ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_______ _____________
b、操作②中加入适量X的作用是什么_ __；X的首选物的化学式是：____ _
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是__________ _____
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为________ _______。
若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为___ __、_ __
b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？__ _______
3. （14分）
（1） 三 ⅦA （2）碳与O2反应，有利于反应正向进行
（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。
（4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2
（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）
②Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
4.
5. （1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O
（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3
（3）4和80℃ （4） B
6. （1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl NH3
（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率 CO2、H2O
（3）2：1 Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O
7． (1) Fe(OH)3 Al(OH)3 (2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl (3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸 (4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ (5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)
8. ⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）
⑵引入的Ca2+对人体无害（1分） 来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）
⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分）
⑷NH4＋ (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ·mol－1（3分）
19.(15分)
铁，防止Fe2+被氧化
bcae
250ml容量瓶 洗涤
还原Fe3+为Fe2+
MnO4—+5Fe2++8H+== Mn2++ 5Fe3++4H2O
偏高
2K3[Fe(C2O4)3］==3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
10.1
（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4＝ 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O
（2）a． Zn+Cu2+＝Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b．将Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2
c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3
（3）a． Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4
b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则