2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析试卷（word版 含答案详解）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析试卷（word版 含答案详解） |
|
|
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 124.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-11 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列说法错误的是
A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数
2、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠
3、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
4、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭
5、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是
A．实验必须：溶剂一定是水
B．生活常识：油锅着火用水来扑灭
C．人体必需：水是人体中含量最多的物质
D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
6、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
7、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg
C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水
8、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是
A．植物油 B．泥土 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
9、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
10、下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
2、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
3、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。
配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。
（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。
（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。
4、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_________的性质；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的________作用；
（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义________（写出一条即可）；
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其________；
（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_______；
（6）生活中可以用_________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
5、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现______（填“溶解”或“乳化”）现象。
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（____）
2、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（____）
3、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
4、溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水（______）
5、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
（1）第4次剩余物质的质量m=___________g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：
（1）生成气体的总质量为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。
3、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。
（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
4、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
5、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。
（2）反应生成的氧气的质量为___________g。
（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。
（实验步骤）
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况
1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化
2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色
3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化
4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称_____。
（2）在实验开始前需要的操作是_____。
（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。
（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。
（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。
（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。
2、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。
（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；
B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；
C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；
D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；
故选A。
2、C
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；
B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；
C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；
D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；
故选C。
3、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
【点睛】
4、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。
B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。
C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。
D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。
故选B。
【点睛】
5、C
【详解】
A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；
B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；
C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；
D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
故选：C。
6、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
7、C
【详解】
A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；
B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；
C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；
D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
8、D
【详解】
A、植物油属于油脂类物质，不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故A错误；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，且形成的溶液为无色溶液，故D正确；
故选择D
【点睛】
9、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
10、C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选C。
二、填空题
1、
（1）C
（2）A
（3）等于
【解析】
（1）
P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
故填：C
（2）
A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。
B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。
C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A
（3）
Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。
故填：等于
2、
（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。
（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。
II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。
III.原固体中氯化钠的质量=146g 78.4g 31.6g=36g，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。
3、
（1）15
（2） 100mL 大于 加快溶质的溶解速率
（3）解：设加入水的质量为x
100g×20%=（x+100g）×10%
x=100g
答：加入水的质量为100g。
【解析】
（1）
需要氯化钠的质量=100g×15%=15g，故填15。
（2）
需要水的质量=100g 15g=85g，这些水的体积=85g÷1g/mL=85mL，量取85mL的水应选择规格为100mL的量筒，故填100mL；
量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于15%，故填大于；
配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程中，溶解时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。
（3）
见答案
4、
（1）质软
（2）乳化
（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）
（4）吸附性
（5）气候干操
（6）煮沸
【分析】
（1）
石墨可用于制铅笔芯，是利用其硬度低，质软的性质；
（2）
洗涤剂具有乳化功能可以将大油珠分散成无数细小液体而不聚集，故用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（3）
废弃的铁锅应该回收利用可以节约金属资源，减少环境污染；
（4）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中净水是利用活性炭的吸附性；
（5）
铁生锈需要和氧气、水接触，沙漠地区气候干燥，空气中水分少，故铁制品锈蚀较慢；
（6）
生活中可以将水加热煮沸将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，也可以杀菌。
【点睛】
5、
（1）乳化
（2）隔绝空气（或氧气）
【分析】
（1）
厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（2）
炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，锅盖隔绝可可燃物和空气接触，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）。
三、判断题
1、错误
【详解】
用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。
2、正确
【详解】
实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
故正确。
【点睛】
3、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
4、错误
【详解】
溶解时为了让粗盐加速溶解，可用玻璃棒搅拌的方法加快粗盐的溶解速率，加入水太多会影响后续蒸发操作，故填错误。
5、错误
【详解】
配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。
故错误。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）1.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
【解析】
（1）
前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）8.8
（2）80.0%
（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则
y=14.6g
故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；
（2）
解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y
解得x=20g，y=14.6g
故样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）
由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
3、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）
详解见答案。
（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。
4、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×=6g；
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；
答：需要蒸发掉100g的水。
【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1） 1.0 催化
（2）1.6
（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为x
x=3. 4g
所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为
答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；
（2）
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水
【详解】
（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；
（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；
（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；
（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；
（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。
【点睛】
实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。
2、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质
【详解】
（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；
影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；
（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响；
该实验需要控制的变量是温度和溶质。
【点睛】
控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列说法错误的是
A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数
2、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠
3、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
4、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭
5、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是
A．实验必须：溶剂一定是水
B．生活常识：油锅着火用水来扑灭
C．人体必需：水是人体中含量最多的物质
D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
6、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
7、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg
C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水
8、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是
A．植物油 B．泥土 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
9、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
10、下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
2、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
3、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。
配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。
（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。
（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。
4、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_________的性质；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的________作用；
（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义________（写出一条即可）；
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其________；
（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_______；
（6）生活中可以用_________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
5、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现______（填“溶解”或“乳化”）现象。
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（____）
2、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（____）
3、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
4、溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水（______）
5、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
（1）第4次剩余物质的质量m=___________g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：
（1）生成气体的总质量为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。
3、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。
（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
4、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
5、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。
（2）反应生成的氧气的质量为___________g。
（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。
（实验步骤）
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况
1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化
2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色
3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化
4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称_____。
（2）在实验开始前需要的操作是_____。
（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。
（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。
（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。
（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。
2、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。
（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；
B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；
C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；
D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；
故选A。
2、C
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；
B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；
C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；
D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；
故选C。
3、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
【点睛】
4、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。
B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。
C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。
D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。
故选B。
【点睛】
5、C
【详解】
A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；
B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；
C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；
D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
故选：C。
6、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
7、C
【详解】
A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；
B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；
C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；
D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
8、D
【详解】
A、植物油属于油脂类物质，不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故A错误；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，且形成的溶液为无色溶液，故D正确；
故选择D
【点睛】
9、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
10、C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选C。
二、填空题
1、
（1）C
（2）A
（3）等于
【解析】
（1）
P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
故填：C
（2）
A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。
B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。
C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A
（3）
Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。
故填：等于
2、
（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。
（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。
II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。
III.原固体中氯化钠的质量=146g 78.4g 31.6g=36g，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。
3、
（1）15
（2） 100mL 大于 加快溶质的溶解速率
（3）解：设加入水的质量为x
100g×20%=（x+100g）×10%
x=100g
答：加入水的质量为100g。
【解析】
（1）
需要氯化钠的质量=100g×15%=15g，故填15。
（2）
需要水的质量=100g 15g=85g，这些水的体积=85g÷1g/mL=85mL，量取85mL的水应选择规格为100mL的量筒，故填100mL；
量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于15%，故填大于；
配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程中，溶解时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。
（3）
见答案
4、
（1）质软
（2）乳化
（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）
（4）吸附性
（5）气候干操
（6）煮沸
【分析】
（1）
石墨可用于制铅笔芯，是利用其硬度低，质软的性质；
（2）
洗涤剂具有乳化功能可以将大油珠分散成无数细小液体而不聚集，故用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（3）
废弃的铁锅应该回收利用可以节约金属资源，减少环境污染；
（4）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中净水是利用活性炭的吸附性；
（5）
铁生锈需要和氧气、水接触，沙漠地区气候干燥，空气中水分少，故铁制品锈蚀较慢；
（6）
生活中可以将水加热煮沸将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，也可以杀菌。
【点睛】
5、
（1）乳化
（2）隔绝空气（或氧气）
【分析】
（1）
厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（2）
炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，锅盖隔绝可可燃物和空气接触，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）。
三、判断题
1、错误
【详解】
用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。
2、正确
【详解】
实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
故正确。
【点睛】
3、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
4、错误
【详解】
溶解时为了让粗盐加速溶解，可用玻璃棒搅拌的方法加快粗盐的溶解速率，加入水太多会影响后续蒸发操作，故填错误。
5、错误
【详解】
配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。
故错误。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）1.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
【解析】
（1）
前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）8.8
（2）80.0%
（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则
y=14.6g
故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；
（2）
解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y
解得x=20g，y=14.6g
故样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）
由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
3、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）
详解见答案。
（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。
4、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×=6g；
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；
答：需要蒸发掉100g的水。
【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1） 1.0 催化
（2）1.6
（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为x
x=3. 4g
所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为
答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；
（2）
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水
【详解】
（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；
（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；
（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；
（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；
（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。
【点睛】
实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。
2、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质
【详解】
（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；
影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；
（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响；
该实验需要控制的变量是温度和溶质。
【点睛】
控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。