2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评试题（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评试题（word版含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 204.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-12 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
2、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
3、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
4、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
5、下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
6、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 27.6 37.0 50.0 59.5 69.1 77.8
B 13.3 36.6 75.9 120 172 246
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
7、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
8、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
9、下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
10、有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。
（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为________。
（2）P点表示_______。
（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为______g。
（4）A物质中混有少量B，提纯A方法______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
3、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
请回答下列问题：
（1）20°C时溶解度较大的物质是______。
（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。
A．100 B．95 C．90 D．80
理由是______。
4、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。
（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。
5、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（____）
2、在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液（____）
3、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（____）
4、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
5、实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
2、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成沉淀______g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
3、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
4、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
5、某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_________（填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。
（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
（1）你认为小明猜想的依据是_____。
（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。
（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
小浩的方案 取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 固体溶解，无气泡冒出 _____
我的方案 _____ _____ 白色固体是Ca(OH)2
（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。
（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）
2、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。
（实验步骤）
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况
1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化
2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色
3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化
4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称_____。
（2）在实验开始前需要的操作是_____。
（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。
（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。
（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。
（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
2、D
【详解】
A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。
故选D。
3、B
【详解】
A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选B。
4、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
5、C
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；
故选C。
6、D
【详解】
A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20℃时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；
B、由表中数据可知，40℃时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；
C、由表中数据可知，60℃时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；
D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。
故选D。
7、B
【详解】
A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；
B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；
C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20℃)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。
故选B。
8、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
9、B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；
B、20℃时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；
C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。
故选：B。
10、C
【详解】
A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
二、填空题
1、
（1）甲＜丙＜乙
（2）22.5g
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）
根据图像，在10℃的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；
（2）
有图像可知，30℃时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；
（3）
乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；
（4）
由图可知，30℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲，故填丙；
（5）
30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10℃时溶质质量分数关系为乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30℃时的溶质质量分数等于10℃时的溶质质量分数，小于10℃时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
2、
（1）80g
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（3）90
（4）降温结晶
（5）B＞A＞C
【解析】
（1）
根据溶解度曲线，A物质在t3℃时溶解度为80g；
（2）
根据溶解度曲线，P点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（3）
A物质在t3℃时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；
（4）
A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；
（5）
A、B 由t3℃降到t1℃，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数， t1℃A、B的溶解度与t3℃时C的溶解度大小关系为：B＞A＞C。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1℃，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C。
3、
（1）NaCl氯化钠
（2）添加氯化钙
（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶
【解析】
（1）
由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）
使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。
（3）
1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。
4、
（1）120
（2）降温结晶
（3）140
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g甲物质，t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；
（2）
若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；
（3）
t2℃时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，，，需要加水的质量为140g。
5、
（1）六
（2）C
（3）B
（4） AgNO3 23.4%
【解析】
（1）
根据题目可知，味精中的主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na，还含有氯化钠，化学式为NaCl，故可知味精中至少含有六种元素；
（2）
配制含有5.0g味精的50g溶液，需要水的质量为50g-5.0g=45g，水 的密度约为1g/mL，故需要水的体积为45mL，量取蒸馏水的量筒规格应选择50mL，故选C；
（3）
配制溶液时，需先称量味精质量，然后加入烧杯，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使充分溶解，故正确的操作顺序应选B；
（4）
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液，硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，若在上层清液中继续加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明反应完全；
③解：设5g味精中氯化钠的质量为x
故该味精中氯化钠的质量分数为。
三、判断题
1、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。
故正确。
【点睛】
2、正确
【详解】
在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。
3、错误
【详解】
不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
4、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
5、正确
【详解】
实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故要使用50mL的量筒，故正确。
四、计算题
1、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
2、
（1）4.9
（2）解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。
（2）
CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。
3、
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
【解析】
（1）
参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设生成的FeSO4质量为x
x=3.04t
故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。
（2）
反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量－生成氢气的质量
由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
4、
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【详解】
见答案。
5、
（1）CaCl2、HCl
（2）解：反应生成二氧化碳的总质量为：80g+20g-95.6g=4.4g
设补钙剂中碳酸钙的质量分数是x
x=50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%
（3）解：加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g
设加入的稀盐酸的溶质质量分数是y
y≈14.9%
答：加入的稀盐酸的溶质质量分数是14.9%
【分析】
（1）
由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：38.2g+20g-56.4g=1.8g；第3次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：56.4g+20g-75.6g=0.8g，说明第3次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，完全反应后，稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5%
【解析】
【详解】
[进行猜想]
（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：质量守恒定律。
（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
[实验探究]
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；
取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
小浩的方案 取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 固体溶解，无气泡冒出 白色固体不是碳酸钙
我的方案 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 白色固体是Ca(OH)2
[综合应用]
就易燃易爆物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。
[拓展创新]
设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
x＝10g，y＝11.1g，
变质后的固体中碳酸钙的质量分数为：，
设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙质量为z，
z＝11.1g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
2、长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水
【详解】
（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；
（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；
（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；
（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；
（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。
【点睛】
实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
2、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
3、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
4、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
5、下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
6、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 27.6 37.0 50.0 59.5 69.1 77.8
B 13.3 36.6 75.9 120 172 246
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
7、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
8、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
9、下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
10、有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。
（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为________。
（2）P点表示_______。
（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为______g。
（4）A物质中混有少量B，提纯A方法______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
3、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
请回答下列问题：
（1）20°C时溶解度较大的物质是______。
（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。
A．100 B．95 C．90 D．80
理由是______。
4、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。
（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。
5、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（____）
2、在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液（____）
3、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（____）
4、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
5、实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
2、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成沉淀______g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
3、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
4、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
5、某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_________（填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。
（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
（1）你认为小明猜想的依据是_____。
（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。
（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
小浩的方案 取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 固体溶解，无气泡冒出 _____
我的方案 _____ _____ 白色固体是Ca(OH)2
（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。
（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）
2、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。
（实验步骤）
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况
1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化
2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色
3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化
4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称_____。
（2）在实验开始前需要的操作是_____。
（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。
（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。
（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。
（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
2、D
【详解】
A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。
故选D。
3、B
【详解】
A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选B。
4、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
5、C
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；
故选C。
6、D
【详解】
A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20℃时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；
B、由表中数据可知，40℃时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；
C、由表中数据可知，60℃时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；
D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。
故选D。
7、B
【详解】
A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；
B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；
C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20℃)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。
故选B。
8、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
9、B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；
B、20℃时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；
C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。
故选：B。
10、C
【详解】
A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
二、填空题
1、
（1）甲＜丙＜乙
（2）22.5g
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）
根据图像，在10℃的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；
（2）
有图像可知，30℃时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；
（3）
乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；
（4）
由图可知，30℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲，故填丙；
（5）
30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10℃时溶质质量分数关系为乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30℃时的溶质质量分数等于10℃时的溶质质量分数，小于10℃时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
2、
（1）80g
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（3）90
（4）降温结晶
（5）B＞A＞C
【解析】
（1）
根据溶解度曲线，A物质在t3℃时溶解度为80g；
（2）
根据溶解度曲线，P点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（3）
A物质在t3℃时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；
（4）
A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；
（5）
A、B 由t3℃降到t1℃，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数， t1℃A、B的溶解度与t3℃时C的溶解度大小关系为：B＞A＞C。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1℃，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C。
3、
（1）NaCl氯化钠
（2）添加氯化钙
（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶
【解析】
（1）
由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）
使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。
（3）
1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。
4、
（1）120
（2）降温结晶
（3）140
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g甲物质，t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；
（2）
若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；
（3）
t2℃时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，，，需要加水的质量为140g。
5、
（1）六
（2）C
（3）B
（4） AgNO3 23.4%
【解析】
（1）
根据题目可知，味精中的主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na，还含有氯化钠，化学式为NaCl，故可知味精中至少含有六种元素；
（2）
配制含有5.0g味精的50g溶液，需要水的质量为50g-5.0g=45g，水 的密度约为1g/mL，故需要水的体积为45mL，量取蒸馏水的量筒规格应选择50mL，故选C；
（3）
配制溶液时，需先称量味精质量，然后加入烧杯，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使充分溶解，故正确的操作顺序应选B；
（4）
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液，硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，若在上层清液中继续加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明反应完全；
③解：设5g味精中氯化钠的质量为x
故该味精中氯化钠的质量分数为。
三、判断题
1、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。
故正确。
【点睛】
2、正确
【详解】
在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。
3、错误
【详解】
不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
4、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
5、正确
【详解】
实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故要使用50mL的量筒，故正确。
四、计算题
1、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
2、
（1）4.9
（2）解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。
（2）
CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。
3、
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
【解析】
（1）
参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设生成的FeSO4质量为x
x=3.04t
故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。
（2）
反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量－生成氢气的质量
由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
4、
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【详解】
见答案。
5、
（1）CaCl2、HCl
（2）解：反应生成二氧化碳的总质量为：80g+20g-95.6g=4.4g
设补钙剂中碳酸钙的质量分数是x
x=50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%
（3）解：加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g
设加入的稀盐酸的溶质质量分数是y
y≈14.9%
答：加入的稀盐酸的溶质质量分数是14.9%
【分析】
（1）
由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：38.2g+20g-56.4g=1.8g；第3次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：56.4g+20g-75.6g=0.8g，说明第3次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，完全反应后，稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5%
【解析】
【详解】
[进行猜想]
（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：质量守恒定律。
（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
[实验探究]
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；
取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
小浩的方案 取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 固体溶解，无气泡冒出 白色固体不是碳酸钙
我的方案 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 白色固体是Ca(OH)2
[综合应用]
就易燃易爆物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。
[拓展创新]
设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
x＝10g，y＝11.1g，
变质后的固体中碳酸钙的质量分数为：，
设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙质量为z，
z＝11.1g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
2、长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水
【详解】
（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；
（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；
（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；
（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；
（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。
【点睛】
实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。