2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象定向训练试卷（word版 含答案详解）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量的水中不断加入氯化钠
B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C． 双氧水与二氧化锰反应
D． 高温条件下一氧化碳还原化铜
3、下列实验的描述，错误的是
A．洗涤剂能乳化油污
B．用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生
C．淬火后的钢针能够弯曲
D．将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅
4、溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低
B．浓度一定减小
C．溶质一定减少
D．溶剂一定减少
5、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
6、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
8、下列说法错误的是
A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数
9、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
10、下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是由______组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
2、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［］由______种元素组成。
（2）生产甲醇（）的过程如下：
①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是______。
②用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为______。
3、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
请回答下列问题：
（1）20°C时溶解度较大的物质是______。
（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。
A．100 B．95 C．90 D．80
理由是______。
4、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；
（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；
（3）电解水实验证明了水是由_________组成的；
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_________作用；
（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法__________。
5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是过滤时有滤液损失（____）
2、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（____）
3、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
4、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（____）
5、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。
（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
（1）反应中产生CO2的质量．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（3）求所得溶液中溶质的质量分数
3、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
4、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。
（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)
5、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。
（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
2、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所示)。
现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。
（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。
丙同学首先排除了二氧化氮，理由是____；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是____。
（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是_______，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是_______。
（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_______。
（反思与评价）为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/°C 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
你对上述问题的解释是：_______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
2、A
【详解】
A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；
B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；
D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。
故选：A。
3、C
【详解】
A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；
B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；
C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；
D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；
故选C。
4、C
【详解】
A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
5、C
【详解】
研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；
A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；
B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；
C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；
D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；
答案：C。
6、B
【详解】
A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。
B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。
故选B。
【点睛】
7、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
8、A
【详解】
A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；
B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；
C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；
D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；
故选A。
9、D
【详解】
A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；
B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；
C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。
故选D。
10、C
【详解】
A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。
B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。
C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。
而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。
所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。
D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。
综上所述：选择C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）氢元素和氧元素
（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸
（3）C
（4）
【解析】
（1）
通过水的电解而实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故填氢元素和氧元素；
（2）
硬水中含有较多的钙镁化合物，既含有较多钙粒子或镁离子，故填Ca2+或Mg2+；
区分硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后振荡，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多；
硬水中含有较多钙镁化合物，生活中常用煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；
（3）
A、面粉不能溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，不符题意，故B错误；C、这趟能够溶于水形成无色溶液，故C正确；D、食用油不能溶于水，不能形成溶液，故D错误；故选C。
（4）
根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为；
2、
（1）4##四
（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】
（1）
由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。
（2）
①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。
②由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
3、
（1）NaCl氯化钠
（2）添加氯化钙
（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶
【解析】
（1）
由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）
使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。
（3）
1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。
4、
（1）硬水
（2）煮沸
（3）氢元素和氧元素
（4）乳化
（5）淘米水浇花
【分析】
（1）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；
（2）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（5）
节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。
5、
（1）65
（2）向溶液中加入甲物质
（3）adcb
（4）不变
【解析】
（1）
由图可知，25℃时，甲的溶解度为30g，则25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。
（2）
使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。
（3）
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。
（4）
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。
三、判断题
1、错误
【详解】
过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误，故填：错误。
2、正确
【详解】
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。
3、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
4、错误
【详解】
称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
5、正确
【详解】
在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。
四、计算题
1、
（1）1:4（或25:100）
（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x
x=13g
25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为
（3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y
y=27.2g
反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。
【分析】
（1）
25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；
（2）
解析见答案；
（3）
解析见答案。
【点睛】
2、
（1）4.4g
（2）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
（3）设：所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
【解析】
（1）
(150g+12.5g)-158.1g=4.4g
（2）
详解见答案
（3）
详解见答案
3、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
4、
（1）1.7
（2）0.8g
过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；
答：生成氧气的质量是0.8g。
【解析】
（1）
参加反应的过氧化氢的质量34g×5%=1.7g，故填：1.7；
（2）
见答案。
5、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）
详解见答案。
（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。
五、实验探究
1、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
2、二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾
【详解】
猜想与假设：硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。二氧化氮不是单质故排除了二氧化氮；硝酸钾中不含氢元素故也不可能是氢气。
进行实验：证明丙同学的猜想为氧气正确，氧气有助燃性，能使带火星木条复燃，故把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃说明是氧气；硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气，。
解释与结论：硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气含量增加，促进了白纸的燃烧。
反思与评价：由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾。