2022年精品解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评试题（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年精品解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评试题（word版 含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 176.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-16 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
2、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
3、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
4、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
5、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液
6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
8、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘 B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉 B．硫酸铜
C．氯化钠 D．植物油
10、对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:
（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。
（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。
（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。
（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。
（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。
2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。
（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。
（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。
（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
3、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________(填序号)
①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化
（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。
（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是___________。
（4）水是常用的溶剂。若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算(需要氯化钠2.5g)：②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取___________mL水(水的密度为lg/mL)；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是___________。
4、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
5、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大（____）
2、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化（____）
3、判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。（____）
4、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
5、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
2、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。
（2）铁样品中铁的质量分数_____。
3、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。
（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)
4、请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 20 36 50
溶液质量（克） 120 136 136
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
5、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_____色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。 （2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）。
（反思与应用）
（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。
2、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选D。
2、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。
故选D。
3、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
4、D
【详解】
A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：D。
5、C
【详解】
A. 由图可知，60℃时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；
B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60℃时KNO3的溶解度大于20℃时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点为20℃的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；
D. 由图可知， 60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
7、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。
【点睛】
8、C
【分析】
溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。
【详解】
A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。
故选C。
9、C
【详解】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；
故选C。
10、C
【详解】
A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；
C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；
D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；
故选C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）乳化
（2）保持洁净干燥
（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出
（4）化学性质稳定
（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等）
【分析】
（1）
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。
（2）
家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。
（3）
雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。
（4）
常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。
（5）
碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。
2、
（1）乙
（2）t1
（3）100
（4）10
（5）＝
【分析】
（1）
乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。
（2）
t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）
t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。
（4）
t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。
（5）
a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。
3、
（1）③
（2）硬水
（3）降温至着火点以下
（4） 50mL 47.5 加速溶解
【分析】
（1）
化学反应前后元素的种类不变， ③水的电解：水通电分解为氢气和氧气可以说明水是由氧元素和氢元素组成。①水的蒸馏、 ②水的蒸发、④水的净化都是物理变化，不能说明水的组成。
（2）
肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该地下室为硬水。
（3）
水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下达到灭火的目的。向轮胎喷水能灭火的原因是降温至着火点以下。
（4）
配制50g5%的氯化钠溶液需要水50g×（1-5%）=47.5g，水的密度lg/mL所以需要量取水47.5mL，选择量筒应遵循“大而近”原子，所以选择50mL量筒，量取47.5mL水。溶解过程中，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。
【点睛】
4、
（1） 63.9 t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
（2）降温结晶
（3） 饱和溶液 28.6%
（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
（5） 大于 等于
【分析】
本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。
（1）
据图像可知，t2℃硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
（2）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）
t2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。
（4）
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。
（5）
因为t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多；
t2℃时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。
【点睛】
注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。
5、
（1）C
（2）A
（3）等于
【解析】
（1）
P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
故填：C
（2）
A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。
B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。
C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A
（3）
Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。
故填：等于
三、判断题
1、错误
【详解】
俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。
2、正确
【详解】
同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如同种溶质的饱和溶液可通过增加溶剂、改变温度变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂、增加溶质、改变温度等变为饱和溶液，故正确。
3、错误
【详解】
判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。
【点睛】
4、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则得到的氯化钠固体变少，故溶质的质量分数偏小。
故错误。
【点睛】
5、正确
【详解】
配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。
四、计算题
1、
（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。
【解析】
（1）
稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，，a=176g。
（2）
见答案。
2、
（1）0.2g
（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。
【解析】
（1）
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；
（2）
见答案。
3、
（1）1.7
（2）0.8g
过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；
答：生成氧气的质量是0.8g。
【解析】
（1）
参加反应的过氧化氢的质量34g×5%=1.7g，故填：1.7；
（2）
见答案。
4、
（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：
答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。
（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：
答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。
【解析】
（1）
已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。
（2）
①由表中数据对比可知，在20℃时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为136g，即在20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。
②溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。
5、
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【详解】
见答案。
五、实验探究
1、紫红色（红色、紫色亦可以） 强 不分层 该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强
【分析】
KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油。
【详解】
[实验l]KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
[实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，碘微溶于水，能溶于汽油。
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。 （2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。
[反思与应用]
（3）①碘易溶于酒精。若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，形成的是溶液，均一、稳定的混合物，故最终所得液体不分层。
②工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强。
2、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
2、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
3、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
4、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
5、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液
6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
8、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘 B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉 B．硫酸铜
C．氯化钠 D．植物油
10、对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:
（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。
（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。
（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。
（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。
（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。
2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。
（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。
（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。
（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
3、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________(填序号)
①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化
（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。
（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是___________。
（4）水是常用的溶剂。若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算(需要氯化钠2.5g)：②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取___________mL水(水的密度为lg/mL)；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是___________。
4、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
5、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大（____）
2、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化（____）
3、判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。（____）
4、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
5、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
2、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。
（2）铁样品中铁的质量分数_____。
3、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。
（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)
4、请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 20 36 50
溶液质量（克） 120 136 136
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
5、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_____色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。 （2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）。
（反思与应用）
（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。
2、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选D。
2、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。
故选D。
3、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
4、D
【详解】
A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：D。
5、C
【详解】
A. 由图可知，60℃时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；
B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60℃时KNO3的溶解度大于20℃时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点为20℃的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；
D. 由图可知， 60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
7、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。
【点睛】
8、C
【分析】
溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。
【详解】
A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。
故选C。
9、C
【详解】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；
故选C。
10、C
【详解】
A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；
C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；
D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；
故选C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）乳化
（2）保持洁净干燥
（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出
（4）化学性质稳定
（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等）
【分析】
（1）
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。
（2）
家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。
（3）
雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。
（4）
常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。
（5）
碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。
2、
（1）乙
（2）t1
（3）100
（4）10
（5）＝
【分析】
（1）
乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。
（2）
t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）
t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。
（4）
t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。
（5）
a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。
3、
（1）③
（2）硬水
（3）降温至着火点以下
（4） 50mL 47.5 加速溶解
【分析】
（1）
化学反应前后元素的种类不变， ③水的电解：水通电分解为氢气和氧气可以说明水是由氧元素和氢元素组成。①水的蒸馏、 ②水的蒸发、④水的净化都是物理变化，不能说明水的组成。
（2）
肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该地下室为硬水。
（3）
水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下达到灭火的目的。向轮胎喷水能灭火的原因是降温至着火点以下。
（4）
配制50g5%的氯化钠溶液需要水50g×（1-5%）=47.5g，水的密度lg/mL所以需要量取水47.5mL，选择量筒应遵循“大而近”原子，所以选择50mL量筒，量取47.5mL水。溶解过程中，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。
【点睛】
4、
（1） 63.9 t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
（2）降温结晶
（3） 饱和溶液 28.6%
（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
（5） 大于 等于
【分析】
本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。
（1）
据图像可知，t2℃硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
（2）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）
t2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。
（4）
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。
（5）
因为t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多；
t2℃时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。
【点睛】
注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。
5、
（1）C
（2）A
（3）等于
【解析】
（1）
P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
故填：C
（2）
A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。
B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。
C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A
（3）
Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。
故填：等于
三、判断题
1、错误
【详解】
俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。
2、正确
【详解】
同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如同种溶质的饱和溶液可通过增加溶剂、改变温度变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂、增加溶质、改变温度等变为饱和溶液，故正确。
3、错误
【详解】
判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。
【点睛】
4、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则得到的氯化钠固体变少，故溶质的质量分数偏小。
故错误。
【点睛】
5、正确
【详解】
配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。
四、计算题
1、
（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。
【解析】
（1）
稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，，a=176g。
（2）
见答案。
2、
（1）0.2g
（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。
【解析】
（1）
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；
（2）
见答案。
3、
（1）1.7
（2）0.8g
过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；
答：生成氧气的质量是0.8g。
【解析】
（1）
参加反应的过氧化氢的质量34g×5%=1.7g，故填：1.7；
（2）
见答案。
4、
（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：
答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。
（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：
答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。
【解析】
（1）
已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。
（2）
①由表中数据对比可知，在20℃时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为136g，即在20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。
②溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。
5、
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
【详解】
见答案。
五、实验探究
1、紫红色（红色、紫色亦可以） 强 不分层 该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强
【分析】
KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油。
【详解】
[实验l]KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
[实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，碘微溶于水，能溶于汽油。
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。 （2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。
[反思与应用]
（3）①碘易溶于酒精。若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，形成的是溶液，均一、稳定的混合物，故最终所得液体不分层。
②工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强。
2、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。