2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象难点解析试题（word版含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象难点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
C．t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g
3、溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低
B．浓度一定减小
C．溶质一定减少
D．溶剂一定减少
4、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭
5、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
6、推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
8、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
9、下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
10、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答
（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。
（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。
（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。
（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。
2、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。
（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。
请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)
4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。
（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。
（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。
（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
5、化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。
（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。
（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。
（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。
（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（____）
2、一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液（____）
3、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大（____）
4、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
5、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。
（1）计算需要水的体积为_________mL。
（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。
（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。
2、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3、小明和父亲去商店购买氮肥（化学式为NH4HCO3）15.8kg.（写出计算步骤）
（1）计算该氮肥中氮元素的质量为多少？
（2）若要将10Kg溶质质量分数为18%的该肥料溶液，稀释成溶质质量分数为3.6%的溶液作为无土栽培液来使用，需要水的质量为多少？
4、现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中；
（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为___________。
（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为___________。
（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为___________。
（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为___________。
5、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图 实验操作及现象
步骤1 向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置； （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_______
（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图 实验结论或解释
（3）由图2所示现象可知：_____（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____；说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”“弱”）
（实验结论）由上述实验可得出_________（写出两点）。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__（填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。
2、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐； ②花生油； ③面粉； ④泥土。
（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。
（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：
（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。
（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：
（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。
（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。 _______
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；
B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。
故选：C。
2、C
【详解】
A、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；
B、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1℃时b溶解度大于a的溶解度，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；
C、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。
故选C。
3、C
【详解】
A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
4、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。
B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。
C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。
D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。
故选B。
【点睛】
5、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
6、D
【详解】
A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故A选项错误；
B、根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的化学方程式2H2+O22H2O可知，1g氢气
完全反应时消耗的氧气的质量为8g，则生成的水的质量为9g，故B选项错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性的稳定性的液体不一定是溶液，比如水，故C选项
错误；
D、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D选项正确。
故选D。
【点睛】
本题考查关于化学知识的推理和归纳的能力，难度适中，根据所学知识进行解答。
7、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
8、B
【详解】
A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；
B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；
C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；
D、P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
故选：B。
9、D
【详解】
A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；
B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；
C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。
故选D。
10、D
【详解】
A、③中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。
B、②③中溶液质量不想等，②中不溶解的固体③中溶解了，③中溶液质量大。错误。
C、②③中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同，③中溶质质量增加，③溶质质量分数大。错误。
D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。
故选D。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）140g
（2） 固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl-
（3）68
（4）30g
（5） 150g 60% 50
【分析】
（1）
由固体物质的溶解度曲线可知：10℃时，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。
（2）
10℃时氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。
（3）
曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68℃时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。
（4）
由固体物质的溶解度曲线可知：70℃时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.
（5）
由固体物质的溶解度曲线可知：80℃时，硝酸钾的溶解度为170g，所以150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g，溶质的质量分数是；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度应降至50℃，因为50℃时，硝酸钾的溶解度为90g，可析出晶体质量为150g-90g=60g，故填：150g；60%；50。
2、
（1）31.6g
（2）降温结晶
（3） KNO3 AD
【分析】
（1）
由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。
（2）
硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作Ⅱ的名称为降温结晶，故填：降温结晶。
（3）
20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。
A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。
B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误。
C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。
D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。
故填：KNO3：AD。
3、
（1）65
（2）向溶液中加入甲物质
（3）adcb
（4）不变
【解析】
（1）
由图可知，25℃时，甲的溶解度为30g，则25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。
（2）
使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。
（3）
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。
（4）
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。
4、
（1）乙
（2）t1
（3）100
（4）10
（5）＝
【分析】
（1）
乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。
（2）
t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）
t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。
（4）
t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。
（5）
a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。
5、
（1）乳化
（2）吸附
（3）导电
（4）减小
（5）清除可燃物
【分析】
（1）
洗洁精具有乳化作用，可以使油污更容易洗去，故填：乳化；
（2）
活性炭具有吸附性，可除去有害气体，故填：吸附；
（3）
铜导电是利用了铜的导电性，故填：导电性；
（4）
气体的溶解度随着温度的升高而减小，故填：减小；
（5）
灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至可燃物着火点以下，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉是清除可燃物达到灭火的效果，故填：清除可燃物。
三、判断题
1、正确
【详解】
氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故正确。
2、错误
【分析】
饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
【详解】
在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。
3、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，量取水时俯视则得到的水偏少，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大。
故正确。
【点睛】
4、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则得到的氯化钠固体变少，故溶质的质量分数偏小。
故错误。
【点睛】
5、错误
【详解】
用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故错误。
四、计算题
1、
（1）90
（2）偏大
（3）烧杯、玻璃棒
（4）①设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g×10%+x=（100+x）×20%，x=12.5g；
②设蒸发掉的水的质量为y，则：100g×10%=（100g-y）×20%，y=50g。
【解析】
（1）
配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为：90g÷1.0g/mL=90mL；
（2）
若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质的质量分数偏大；
（3）
溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；
（4）
①见答案；
②见答案。
2、
（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【分析】
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）
完全反应后生成氧气的质量为260.0g﹣258.4g＝1.6g；
（2）
见答案。
3、
（1）氮元素的质量为
答：该氮肥中氮元素的质量为2.8kg。
（2）设需要水的质量为x
x=40kg。
答：需要水的质量为40kg。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
【点睛】
4、
（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g×20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：
（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：
（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：
（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案；
（4）
见答案。
5、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
五、实验探究
1、紫红 液体分层,试管中晶体溶解 微 碘的汽油溶液 强 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 不分层 不溶于水
【详解】
实验l：
（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；
（2）B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，
实验2：
（3）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；
（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；
实验结论：
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同。
反思与应用：
（5）①碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。
②工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。
2、① 高于 温度越高，溶解速率越快 实验④的图示
【详解】
（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选①。
（2）向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。
（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。
（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，应将粉末改为块状，画出实验④的图示。