2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试试题（word版 含答案及详细解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
2、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
3、下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
4、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
5、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
6、下列关于溶液的说法正确的是
A．只有水能作为溶剂 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
7、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
8、有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
9、对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
10、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
（1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
（2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。
2、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为______℃。
（2）在t3℃时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_____。
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_______。
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
3、完成下表并回答下列问题。
（1）完成下表
试管编号 溶剂 加入物质 实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）
1 10 mL水 一滴植物油 ______
2 10 mL汽油 一滴植物油 ______
3 10 mL水 几小粒碘 ______
4 10 mL 酒精 几小粒碘 ______
（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。
（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。
4、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。
5、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。
（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。
（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。
（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。
1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。
II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。
III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制一定质量分数的氯化钠溶液，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
2、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
3、去除粗盐中可溶性杂质时，只能通过化学变化才能将杂质除去（____）
4、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
5、提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽是因为过滤时滤纸可能破损（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
2、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
3、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
4、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
5、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为？
（2）若所取样品为50g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。
（查阅资料）①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，外，还有OH-。
实验1：探究反应产生的气体
（猜想与假设）Ⅰ、气体是H2 Ⅱ、气体是CO2 Ⅲ、气体是H2和CO2
（进行实验）取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。
编号 1﹣1 1﹣2
装置
实验现象 澄清石灰水不变浑浊 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
（解释与结论）（1）依据实验1﹣1、1﹣2的现象，可得出猜想______正确。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
（猜想与假设）Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
（进行实验）20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
装置 编号 实验操作 实验现象
2﹣1 向试管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣2 向试管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液 有少量气泡
2﹣3 向试管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣4 向试管中加入2mL 17.7%的X溶液 短时间无明显现象
2﹣5 向试管中加入2mL 1%的X溶液 短时间无明显现象
（2）实验2﹣4、2﹣5中加入的X是______。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是______（填编号）。
（4）实验2的结论是______。
实验3：产生的白色不溶物是什么？
（查阅资料）①Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。
（提出猜想）猜想1：白色固体是Mg（OH）2。猜想2：白色固体是MgCO3。猜想3：______。
（定性研究）取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______，得出猜想1一定不正确，理由是______（用化学方程式表示）。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
2、某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。
（一）下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）操作B中还需用到的仪器是__________。
（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________（填序号）。
A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液
（4）操作D中明显的错误是___________。
（二）欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。
（5）该实验的正确操作顺序为_________（填字母序号）。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水_______mL。
（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是__________。
（三）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。
（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（实验探究）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。分析图1实验数据回答：
（9）a~b段曲线上升的原因是_________。
（10）请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因_________。
（交流反思）
（11）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选D。
2、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
3、C
【详解】
A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。
B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。
C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。
而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。
所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。
D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。
综上所述：选择C。
【点睛】
4、B
【详解】
A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选B。
5、B
【详解】
A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；
B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；
C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20℃)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。
故选B。
6、C
【详解】
A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；
B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；
D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；
故选C。
【点睛】
7、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
8、C
【详解】
A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
9、C
【详解】
A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；
C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；
D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；
故选C。
【点睛】
10、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）12
（2）硝酸钾
（3） ②③④ 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
【解析】
（1）
由图可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为12g左右。
（2）
0℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。
（3）
由图可知，20℃时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g<30g的硝酸钾、50g>30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有②③④；
将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。
2、
（1）t2
（2）140g
（3）降低温度
（4）B＞A＞C
【解析】
（1）
t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=×100%，在t2℃时A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：t2；
（2）
在t3℃时，A物质的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，将50gA物质充分溶解在100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量=40g+100g=140g，故填：140g；
（3）
C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度，故填：降低温度；
（4）
将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=×100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故填：B＞A＞C；
3、
（1） 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解
（2） 不同 不同
（3） 不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用
【解析】
（1）
植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。
（2）
对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；
（3）
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。
4、
（1）40
（2）乙甲丙
（3）升高温度
【分析】
甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
（1）
由溶解度曲线图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。
（2）
由溶解度曲线图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙；故填：乙甲丙。
（3）
由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。
5、
（1）杀菌消毒
（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂
（3）减小
（4） 31.6g
不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。
（2）
铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。
（3）
室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（4）
I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。
II、a、b溶液温度为20°C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20°C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。
III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。
三、判断题
1、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，则得到的氯化钠固体偏少，故所配溶液的溶质质量分数偏小。
故正确。
【点睛】
2、正确
【详解】
用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。
3、错误
【详解】
去除粗盐中可溶性杂质时，通过结晶方法也可以去除，故填：错误。
4、错误
【详解】
配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
5、正确
【详解】
提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽可能原因是过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，所以该说法正确，故填：正确。
四、计算题
1、
（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
2、
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
【分析】
（1）
向样品中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故“石头纸”样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
3、解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。
【详解】
见答案。
4、9.8%
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g
设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有
所用稀硫酸中溶质的质量分数=；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】
见答案。
5、
（1）4.4g
（2）设样品中Na2CO3的质量为x
所以氢氧化钠的质量为50g-10.6g=39.4g
NaOH的质量分数是
答：样品中NaOH的质量分数是78.8%
【解析】
（1）
CO2的质量为
（2）
详解见答案
五、实验探究
1、Ⅰ 氢氧化钠（或NaOH） 2﹣1、2﹣2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 白色固体是Mg（OH）2、MgCO3的混合物 固体溶解，产生气泡
【分析】
本题考查复分解反应。
【详解】
（1）澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，气体点燃出现液滴，说明生成水，说明该气体是氢气，所以猜想Ⅰ正确；
（2）反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此加入X为氢氧化钠溶液；
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的实验变量是浓度，其它量必须相同，所以2-1、2-2的对照可以得出这一结论；
（4）根据2﹣2和2﹣3可以得出碳酸根的浓度增加，产生的气泡较多，因此说明Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；
猜想3：根据题意，白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物；
定性研究：因为碳酸镁和盐酸反应会产生气泡，为了证明猜想1不正确，猜想3正确，说明观察到有气泡出现，说明碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁水二氧化碳：。
【点睛】
本题难度适中，结合复分解反应进行仔细分析。
2、铁架台 胶头滴管 C 没有使用玻璃棒搅拌 CBDEA ①②③ 49.55 溶液是均一稳定的 氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大 氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的
【详解】
（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）要量取10mL水，应选择10mL规格的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管。操作B量取水操作中还需用到的仪器是胶头滴管。
（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就漫过滤纸进入滤液，故选C。
（4）操作D中明显的错误是没有使用玻璃棒搅拌，容易导致液体受热不均匀液滴溅出伤人。
（5）配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，一般步骤为计算、称量、溶解；故该实验的正确操作顺序为CBDEA。
（6）①氯化钠固体不纯，含有杂质，导致溶质质量减少，所配制溶液的溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小；
④溶液均一稳定，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配制溶液的溶质质量分数；
故选①②③。
（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为50g-50g×0.9%=49.55g，故量取水49.55g ÷1.0g/mL =49.55 mL。
（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一稳定的。
（9）a~b段曲线上升的原因是氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大。
（10）实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因是氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变。
（11）可以通过测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的。