2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象（word版 含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象月考
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、MgCl2溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B．①中MgCl2溶液的浓度为30%
C．影响溶解性的因素可以是固体性质
D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
2、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合反应和氧化反应属于交叉关系
D．混合物和溶液属于交叉关系
3、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 木炭在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
4、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
5、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
6、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中KNO3的质量减小
D．③中上层清液的溶质只有NaCl
7、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液
8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．葡萄糖
9、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
10、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
（1）某同学进行下图1实验。
①由以上实验可知，溶质状态可以是_______。
②实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______。
（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_______（填化学式）。
（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_______（填化学式），其质量是______g。
（4）生活中的水
Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_______（只填一个分子）。
Ⅱ.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：
操作①必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_______和烧杯。
若液体b为硬水，则操作③可以是_______。
A．过滤 B．蒸馏 C．加明矾、搅拌、静置
Ⅲ.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_____mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是______结晶。
③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_______（填“甲”或“乙”）。
2、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。
（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。
（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出结果)。
3、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。
表1
某地海水中主要物质含量
物质 每100g海水所含质量
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
… …
表2
温度（℃） 20 100
氯化钠溶解度（g/100g水） 36.0 39.8
硫酸钠溶解度（g/100g水） 20.2 42.5
（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；
（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。
（4）步骤1的名称为______；
（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。
4、根据所学回答下列问题
（1）2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。航天员乘组于2021年12月26日18时44分，在轨开展了第二次出舱活动。发射神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。
①长征三号乙运载火箭的第一、第二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料、四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，发生反应的化学方程式为： ，则x的值为_____。
②偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为______（最简整数比）。
③长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式________。
④使用液氢作燃料的优点是_______（选填字母编号）。
a.可由水做原料制氢 b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境
c.没有任何危险 d.用电解水法制氢气成本很低
（2）2021年10月23日，山东省发布了《山东省“十四五”教育事业发展规划》，支持山东大学龙山校区（创新港）等项目。济南市政府印发了《济南市“十四五”教育事业发展规划》，规划中明确筹办空天信息大学。工程建筑需要大量的钢铁等金属材料。实验室中，模拟工业炼铁的原理装置如图所示：
试回答：
①反应中，一氧化碳作______（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。
②实验装置中气球的作用是_______。
（3）在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。（整个过程不考虑水分蒸发）
①氢氧化钠溶于水时，溶液的温度_______(选填“升高”“降低”“变化不大”之一）。
②a、c两点时，溶解的氢氧化钠质量_______（选填“相同”“不相同”）。
③b点时溶剂的质量_______（选填“大于”“小于”“等于”之一）d点时溶剂的质量。
5、化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题：
（1）防治骨质疏松症需适量补充______（填名称）元素。
（2）测量体温时，体温计汞柱会上升，请从微观角度解释这个现象：______。
（3）用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的______功能。
（4）防疫物资之一的口罩，其工作原理类似于实验操作中的______。
（5）新装修的房子，经常放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的______性。
（6）小华生日许愿后将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左（____）
2、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去（____）
3、粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的氯化钙（____）
4、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（____）
5、实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
（1）石灰石中CaCO3的质量分数；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
2、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少？
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）
3、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
4、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
5、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]（1）溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。
实验步骤 实验现象 实验结论
30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca（OH）2未溶 在_____保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_____
（2）温度的影响（以KNO3为例）
分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。
实验步骤 实验现象 实验结论
用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在50℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）
2、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。
（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 M
请根据数据进行分析：
（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。
（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（4）实验4中M的数值是____________。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、题文中的温度为20℃时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；
B、①中MgCl2溶液的浓度=×100%≈23.1%<30%，选项错误；
C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；
D、20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则④中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g 54.6g=5.4g，根据20℃时MgCl2的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCl2全部溶解，选项正确；
故选D。
2、D
【详解】
A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；
B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；
C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。
故选D。
3、D
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；
C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；
D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；
故选D。
4、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
5、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；
B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；
D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；
故选C。
7、C
【详解】
A. 由图可知，60℃时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；
B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60℃时KNO3的溶解度大于20℃时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点为20℃的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；
D. 由图可知， 60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8、D
【详解】
A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。
故选D
【点睛】
9、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
10、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
二、填空题
1、
（1） 固体、液体和气体 乳化作用
（2）O3
（3） O2 9.6
（4） CH4##NH3 漏斗 B 27.2 小于
（5） = 蒸发 乙
【解析】
（1）
①A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。
②植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。
（2）
每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。
（3）
B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x
x=9.6g
故生成氧气9.6g。
（4）
Ⅰ.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；
一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。
Ⅱ.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。
Ⅲ.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；
用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。
（5）
①t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；
②乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；
③t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。
2、
（1）b
（2）大于
（3）34～37
（4）
【分析】
（1）
通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；
（2）
60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；
（3）
KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20℃＜t＜30℃，则m的取值范围是34g～37g；
（4）
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。
3、
（1）＞
（2）42.5
（3）2.7
（4）溶解
（5）不饱和
（6）89.0
【解析】
（1）
根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；
（2）
根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；
（3）
根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；
（4）
根根据图示可知，步骤一为溶解过程；
（5）
根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；
（6）
需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。
4、
（1） 4 6:7 2H2+O22H2O ab
（2） 还原剂 收集未反应完全的CO，防止污染空气
（3） 升高 相同 等于
【解析】
（1）
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，则x的值为4，故填：4；
②偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为(12×2):(14×2) =6:7，故填：6:7；
③氢气与氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
④a、由水做原料制氢，来源广泛，故选项说法正确；
b、氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故选项说法正确；
c、氢气是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故选项说法不正确；
d、用电解水法制氢气，消耗电能，成本很高，故选项说法不正确；
故选ab；
（2）
①该反应中一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，在反应中作还原剂，故填：还原剂；
②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，实验装置中气球的作用是收集未反应完全的CO，防止污染空气，故填：收集未反应完全的CO，防止污染空气；
（3）
①由图可知，氢氧化钠溶于水时，溶液的温度升高，故填：升高；
②a、c两点温度相同，溶剂质量相同，所以溶解的氢氧化钠质量相同，故填：相同；
③在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，整个过程中溶剂质量没有发生变化，故填：等于。
5、
（1）钙
（2）汞原子间的间隔增大
（3）乳化
（4）过滤
（5）吸附
（6）温度降低至可燃物着火点以下
【分析】
（1）
防治骨质疏松症需适量补充钙元素，故填：钙；
（2）
水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，故填：汞原子间的间隔增大；
（3）
洗衣液是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的乳化功能，故填：乳化；
（4）
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，口罩的工作原理类似于实验操作中的过滤，故填：过滤；
（5）
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（6）
将蜡烛吹灭，是由于吹出的风将热量带走，使温度降低至可燃物着火点以下而灭火，这种熄灭蜡烛的原理是温度降低至可燃物着火点以下，故填：温度降低至可燃物着火点以下。
三、判断题
1、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左，说明氯化钠质量偏大，则溶质的质量分数大于6%。
故错误。
【点睛】
2、正确
【详解】
为了将食盐水中的可溶性杂质除去，可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体，将其从食盐水中除去，最终得到纯净的食盐水。题干说法正确。
3、正确
【详解】
粗盐的主要成分是氯化钠，里面还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，因为氯化钙、氯化钙有吸水性，所以粗盐放上几天就会变潮。
4、正确
【详解】
氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故正确。
5、正确
【详解】
实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故要使用50mL的量筒，故正确。
四、计算题
1、
（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
（2）解：设反应生成氯化钙的质量为y
y=11.1g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、
（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为
（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
x=11.1g
y=10g
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
3、
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
（1）
由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m＝ 0.4；
（2）
黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。
解：设样品中锌的质量为
=22.75g
则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=54.5%。
（3）
见答案。
4、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
5、
（1）3.6g
（2）设10g盐酸中HCl的质量为x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g－0.4g=3.6g。
（2）
见答案。
五、实验探究
1、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质和溶剂的种类和质量 不相等
【详解】
（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量相同，说明在温度相同、溶剂的量、溶质质量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，故填温度、溶剂的质量、溶质的质量；在温度相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，实验结论第一空故填温度；第二空故填不同；
（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的种类和质量必须相同，要改变的因素故填温度；要保持不变的因素故填溶质和溶剂的种类和质量；由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等，实验结论故填不相等。
2、加水或升温 50% 800 不饱和 210
【详解】
[定性研究]
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；
（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）×10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；
（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。