【培优通关练】浙教版8年级下册 18 化学部分综合测试（含答案）

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浙教版8年级下册 第二章、第三章 化学部分综合测试
总分160分 考试时间120分钟
一、单选题（共20题，共60分）
1．我国科学家成功合成了一种新型超高能材料(化学式为H25N34O3Cl)，该物质在航空航天上可作推进剂。下列有关该物质的说法中正确的是(　　)
A．属于混合物 B．由四种非金属元素组成
C．含有臭氧分子 D．氢元素质量分数最高
2．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是(　　)
A．该反应属于分解反应 B．反应中的最小微粒是分子
C．遵守质量守恒定律 D．为制取氧气提供了新的方法
3．火柴头是一种不能被磁铁吸引的物体，但烧过之后的火柴头却能被磁铁吸引，原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。下列说法中不合理的是(　　)
A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同
B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3
C．火柴头燃烧的化学方程式为C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2
D．火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化
4．相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其他污染物。如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是(　　)
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．水分子的相对分子质量是18克
D．水中氢元素和氧元素的质量比为2： 1
5．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是用不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰，最好选用(　　)
氧化物 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
剧烈反应时的温度/°C 490 540 350 545
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．CuO D．MgO
6．如图所示，在密封的纸盒上挖一个直径10 cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是(　　)
A．缺乏可燃物
B．缺乏O2
C．排出的气流中CO2的含量高
D．温度降到了可燃物的着火点以下
7．某班同学在学习空气的相关内容时，提出了不同的观点，你认为以下判断正确的是(　　)
甲同学：液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应。
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的78%。
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物。
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂。
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的。
A．甲、乙、丙说法错误，其余是正确的
B．丙、丁、戊说法正确，其余是错误的
C．丁的说法正确，其余都是错误的
D．乙和戊说法正确，其余是错误的
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2 ：1
9．1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，由此得出的下列结论中，不正确的是(　　)
A． 该物质中一定含有C、H元素
B．该物质分子中C、H的原子个数比为1 ： 2
C．该物质中一定不含O元素
D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
10．现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C物质的质量(　　)
A．等于(a+ b)g B．小于(a +b)g
C．大于(a+b)g D．不大于(a +b)g
11．小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你认为煮面时纸锅不会燃烧的原因是(　　)
A．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
B．面汤使纸锅的着火点升高了
C．纸锅的着火点很高
D．加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度降低，不能达到其着火点
12．（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是(　　)
　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A 　 　
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
13． 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
14．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（　　）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
15．以下各装置能完成相应实验的是（　　）
① 检查装置气密性 ②收集氧气 ③比较催化效果 ④检验氧气
A．只有①② B．只有③④ C．只有①④ D．只有②③
16．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
17．自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应。其反应的微观过程可用下图表示
下列说法正确的是（　　）
A．物质a、d都是氧化物 B．气体b不能用排水法收集
C．物质c的溶液pH 大于7 D．气体e具有可燃性
18．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1
19．类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是（）
A．燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
B．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
C．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
20．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论正确的是（　　）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
二、填空题（共6题，共36分）
21．（2021八下·上虞期末）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
（1）该反应的类型是　 　。
（2）a、b变化的质量比为　 　。
22．（2019八下·温州期末）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是　 　。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是　 　。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（己知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ⑤反应前量筒的总质量e克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升 ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
23． “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是　 　．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　 　 ．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　 　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　　 　（用化学方程式表示）．
24． （1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：　 　 （用序号表示）．
常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO（NH2）2
相对分子质量 80 79 60
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式　　 　 ．
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是　 　 ．（用序号表示）
25．按题目提示写出有关的化学方程式和部分物质的化学式
（1）将黑色氧化铜粉末置于试管中加热；通入氨气，则生成红色的铜、水和一种气体单质．该反应的化学方程式是：　 　．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇(的工业废水，使其变为元素的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是　 　．
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：　 　．
26．甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。CO2含量变化真有这么大？
（1）利用图乙所示　 　法收集一瓶呼出的气体，标上A；取一个同样装有空气的集气瓶，标上B。将两根同样的小木条点燃后同时伸入A瓶和B瓶，A瓶中的木条先熄灭。这个实验现象　 　（选填“能”或“不能”）说明呼出的气体中二氧化碳更多。
（2）用大针筒将100mL人体呼出气体压入20mL澄清石灰水中（如图丙），澄清石灰水变浑浊；用同样的方法将100mL空气压入另一瓶20mL澄清石灰水中，请说出澄清石灰水是否变浑浊并解释原因：　 　。
三、实验探究题（共5题，共34分）
27．（2021八下·上城期末）小徐用食品脱氧剂粉末(能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应)和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲，实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A 。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O， 如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 端标为B，如图乙；
④用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中。
次数 1 2 3 4
AO/mm 513.5 485.5 516.3 517.0
AB/mm 107.4 127.3 107.8 108.3
AB/AO 0.21 0.26 0.21 0.21
⑤洗涤、干燥各装置，重复上述实验。
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的　 　(选填“a”或“b”)端标为B；
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积　 　(选填“增大”或“减小”)，且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为　 　%。
28．（2019八下·诸暨期末）空气中氧气含量测定实验的再认识。
【实验回顾】按书本用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图甲)。当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测出的氧气含量常常远低于21%。在老师的指导下，小明分别用过量的红磷(着火点260℃)和白磷(着火点40℃)进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因是因为　 　 。
【实验改进】小明根据铁生锈的原理设计图乙实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如表
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯内剩余水的体积
体积(mL) 90.0 130 63.6
【交流与表达】
⑴根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是　 　(计算结果精确到0.1%)。
⑵与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点 　。
29．（2021八下·杭州月考）某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做过这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，会生成一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，并提出了问题：红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？
猜想一：生成的气体可能是氧气。
猜想二：生成的气体可能是氢气。
为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，并收集反应产生的气体(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。试管A内装有铁粉，烧瓶B中装有一定量的水，提供反应所需的水蒸气。
（1）该装置中需加热的仪器为　 　填字母)。
（2）根据已有的知识推测，图中装置C在实验中起到的作用是(　　)
A．收集气体 B．保护实验装置 C．干燥作用
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧，同时还生成了一种黑色粉末状固体。写出组成黑色固体的元素并说明理由　 　。
30．（2020八下·台州开学考）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图所示为某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
（1）可观察到带火星的棒香立即　 　。
（2）写出上述实验中H2O2分解的化学方程式：　 　
（3）假定上述实验中的完全反应，可产生氧气的质量为　 　g（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，其中不合理的是 （填字母，多选）
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验中使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
31．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：
（1）a仪器的名称为　 　．
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　．
（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是　 　（答出一条即可）．
（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是　 　（填序号）．
四、解答题（共5题，共30分）
32．某石灰厂有一批石灰石原料，其中杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。(化学方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5克
第二次加入5克
　
第三次加入5克 0.5克
第四次加入5克 0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是　 　克。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是　 　克。
33．（2020八下·拱墅期末）某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数(假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体)。进行了如图实验：
（1）取样。他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法　 　
（2）测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按上图所示的装置进行实验；若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为99mI，此数据是 的体积数(用序号填写)
A．二氧化碳 B．氮气和氧气的混合气体 C．空气中除二氧化碳外的所有气体
（3）计算：洞底空气中二氧化碳的体积分数为　 　
（4）岩洞向空气中二氧化碳的体积分数和正常中二氧化碳的体积分数不同的原因可能是　 　
34．（2020八下·秀洲月考）在中考实验操作考试中，某同学抽到了做“氧气的制取和性质”实验，给他的实验器材有：样品（主要成分为氯酸钾）、二氧化锰、大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、导管、集气瓶、集气瓶盖、水槽、抹布等。（2KClO3 2KCl+3O2↑）
（1）清点器材时，他发现要完成实验还缺少的器材是　 　。
（2）如图是他的实验装置，请说出装置的两处明显错误。　 　。
（3）改正实验装置后，进行实验，用5克样品完全反应共制得1.6g氧气，请计算样品中钾元素的质量(样品中的杂质不含钾元素)？（保留1位小数）
35．（2019八上·温州开学考）由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g。
换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2　 　
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如所示。）　 　
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？　 　
36．（2021八下·萧山月考）小豪参加学校的湘湖研学山坡上发现漂亮的大理石，于是带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量 50 50 50 50 50
烧杯中剩余固体的质量 15 10 5 5 m
试求：
（1）m的值应为　 　；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D
7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】D
13．【答案】A14．【答案】C15．【答案】C16．【答案】C17．【答案】B
18．【答案】A19．【答案】B20．【答案】A
21．【答案】（1）分解反应（2）9:17
22．【答案】（1）打开容器，金属在较高温度下会与空气中的氧气反应，所以反应后的固体质量增加了（2）酒精和水混合不会发生化学变化。（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(f-e)
23．【答案】二氧化碳；bc；2CH3OH+3O22CO2+4H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
24．【答案】③①②；2CO+2NO2CO2+N2；①③②
25．【答案】（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 。（2）O2（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O．
26．【答案】（1）排水；不能（2）澄清石灰水不变浑浊，因为空气中虽有二氧化碳，但是二氧化碳含量低，100mL空气中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙极少，不会变浑浊。
27．【答案】（1）b（2）减小（3）22.25
28．【答案】白磷的着火点更低；烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL-63.6mL=26.4mL 空气中氧气含量=26.4mL/130mL×100%≈20.3%；铁丝在有水、氧气的条件下很容易生锈，使装置内残留的氧气更少，实验结果更准确
29．【答案】（1）AB（2）A；B（3）Fe、O.根据质量守恒定律可知反应前有铁、氢、氧三种元素，生成的气体为氢气，则黑色固体中含有铁、氧两种元素
30．【答案】（1）复燃（2）2H2O2 2H2O+O2↑（3）0.07（4）B；C
31．【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大（4）CD
32．【答案】（1）1.0
（2）1.7中溶质的质量分数是多少？ 解：由图表可知，5克稀盐酸能与0.5克CaCO3恰好完全反应，设5克稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
0.5克 x
x＝0.365克 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
33．【答案】（1）将装满水的广口瓶带入洞中，将水倒尽并擦干广口瓶，盖紧瓶盖即可
（2）C（3）1%（4）洞内缺少阳光，植物无法存活消耗二氧化碳。
34．【答案】（1）药匙、纸槽、单孔橡皮塞
（2）试管口向上；导管伸入试管内太长
（3）解：设有x克氯酸钾
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 96
x 　 　 1.6g
x=4.08g
K%= = =31.8%
mK=4.08×31.8%=1.3g
35．【答案】（1）另取少量MnO2;在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
（3）将最后残渣加入适量的水溶解,过滤，即可分离出MnO2
36．【答案】（1）5
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为；
（3）150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应，
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g 150gx
；
解得：x=7.3%。
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