2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试试卷（word版 含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A．空气组成(体积分数) B．溶液之间的关系
C．物质的微观构成 D．原子结构
2、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
3、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量的水中不断加入氯化钠
B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C． 双氧水与二氧化锰反应
D． 高温条件下一氧化碳还原化铜
4、下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
5、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
6、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
7、MgCl2溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B．①中MgCl2溶液的浓度为30%
C．影响溶解性的因素可以是固体性质
D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
8、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
9、小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．食盐
10、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
（1）某同学进行下图1实验。
①由以上实验可知，溶质状态可以是_______。
②实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______。
（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_______（填化学式）。
（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_______（填化学式），其质量是______g。
（4）生活中的水
Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_______（只填一个分子）。
Ⅱ.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：
操作①必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_______和烧杯。
若液体b为硬水，则操作③可以是_______。
A．过滤 B．蒸馏 C．加明矾、搅拌、静置
Ⅲ.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_____mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是______结晶。
③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_______（填“甲”或“乙”）。
2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）
3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。
4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)
5、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。
（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。
①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（____）
2、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
3、 “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（____）
4、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（____）
5、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。
（2）醋酸这种物质由___________构成。
（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。
（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
2、将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则
（1）第一份，其中溶质质量分数是______。
（2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3______g。
（3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水______g。
3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
4、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
5、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：
（1）稀硫酸的溶质质量分数？
（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。
（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。
2、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
（实验探究）在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5gKNO3，搅拌 部分溶解 _____
Ⅲ 加热，搅拌 _____ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_____
Ⅳ 再加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用_____的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _____，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
（实验反思）
①KNO3预先研磨处理的目的是_____。
②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选：D。
2、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
3、A
【详解】
A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；
B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；
D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。
故选：A。
4、C
【详解】
A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。
B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。
C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。
而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。
所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。
D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。
综上所述：选择C。
【点睛】
5、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
6、D
【详解】
A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。
故选D。
7、D
【详解】
A、题文中的温度为20℃时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；
B、①中MgCl2溶液的浓度=×100%≈23.1%<30%，选项错误；
C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；
D、20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则④中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g 54.6g=5.4g，根据20℃时MgCl2的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCl2全部溶解，选项正确；
故选D。
8、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。
综上所述：选择C。
【点睛】
9、B
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，符合题意；
C、蔗糖溶于水后，溶液的温度变化不大，不符合题意；
D、食盐即氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，不符合题意。
故选：B。
10、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
二、填空题
1、
（1） 固体、液体和气体 乳化作用
（2）O3
（3） O2 9.6
（4） CH4##NH3 漏斗 B 27.2 小于
（5） = 蒸发 乙
【解析】
（1）
①A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。
②植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。
（2）
每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。
（3）
B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x
x=9.6g
故生成氧气9.6g。
（4）
Ⅰ.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；
一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。
Ⅱ.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。
Ⅲ.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；
用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。
（5）
①t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；
②乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；
③t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。
2、31.6g 24.0%
【分析】
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【详解】
在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明在该温度下，溶解的硝酸钾的质量为（40-8.4）g=31.6g。根据溶解度的定义，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。故填31.6g。
20℃时100g水中硝酸钾固体未全部溶解，说明该溶液未硝酸钾的饱和溶液，则溶质质量分数为 ，故填24.0%。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数可用溶解度计算 ，其中S为溶质在该温度下的溶解度。
3、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4） 增加溶剂或降温等 不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。
（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。
（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。
4、
（1）65
（2）向溶液中加入甲物质
（3）adcb
（4）不变
【解析】
（1）
由图可知，25℃时，甲的溶解度为30g，则25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。
（2）
使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。
（3）
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。
（4）
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。
5、
（1）KCl
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）D
（4）B
（5）3g
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。
由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。
（1）
由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。
（2）
由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）
由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。
（4）
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则①冰块放入水中会降低温度，不符合要求；②生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；③硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；④干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；⑤浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；⑥氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是②⑤⑥；故选B。
（5）
由溶解度表可知，60℃时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60℃时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是20g-17g=3g；故填：3g。
三、判断题
1、错误
【详解】
称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
2、错误
【详解】
配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
3、正确
【详解】
粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。
4、正确
【详解】
蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。
5、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【详解】
判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。
四、计算题
1、
（1）CH3COOH
（2）醋酸分子
（3）40%
（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。
【解析】
（1）
醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。
（3）
醋酸中碳元素的质量分数是。
（4）
见答案。
2、
（1）溶液具有均一性，其溶质质量分数是：
（2）分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2g，溶剂质量为8g，解：设需加入硝酸钾的质量为x，则， x=
（3）解：设需加水的质量为y，则，y=10g
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
3、
（1）2.8g
（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
=
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【解析】
（1）
石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
5、
（1）设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（2）设硫酸钠的质量为y
y=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。
反应后溶液的溶质质量分数为
答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
【解析】
（1）
稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；
（2）
反应结束后溶液中的溶质为Na2SO4，根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；
溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；
。
五、实验探究
1、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质
【详解】
（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；
影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；
（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响；
该实验需要控制的变量是温度和溶质。
【点睛】
控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。
2、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 Ⅳ Ⅱ和Ⅲ
【详解】
实验探究：
（1）Ⅱ再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；
Ⅲ加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由Ⅱ和Ⅳ的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；
实验Ⅴ说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。
实验反思：
①KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。
②实验I-Ⅳ中，溶剂质量相同，实验步骤Ⅳ中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤Ⅴ中降温析出晶体，溶质质量减小，与Ⅳ相比，溶质质量分数减小，Ⅵ中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比Ⅳ小，故实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大；
③由实验步骤Ⅱ和Ⅲ可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。