2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评试卷（word 含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg
C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水
2、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
3、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
4、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
5、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘 B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
6、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合反应和氧化反应属于交叉关系
D．混合物和溶液属于交叉关系
7、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
9、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液
10、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是
A．植物油 B．泥土 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、用化学式或元素符号完成下列各题：
（1）人体内含量最高的金属元素是___________；
（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
（3）醋酸的化学式___________；
（4）碘酒中的溶剂是___________；
2、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
请回答下列问题：
（1）20°C时溶解度较大的物质是______。
（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。
A．100 B．95 C．90 D．80
理由是______。
3、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。
（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。
（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。
4、完成下表并回答下列问题。
（1）完成下表
试管编号 溶剂 加入物质 实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）
1 10 mL水 一滴植物油 ______
2 10 mL汽油 一滴植物油 ______
3 10 mL水 几小粒碘 ______
4 10 mL 酒精 几小粒碘 ______
（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。
（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。
5、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_________的性质；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的________作用；
（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义________（写出一条即可）；
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其________；
（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_______；
（6）生活中可以用_________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液（____）
2、计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量×100%（____）
3、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数（____）
4、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（____）
5、将一定量的氯化钠固体加入水中，全部溶解，则形成的一定是不饱和溶液（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
2、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？
3、计算题
为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。
（1）氧气的质量为____________。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
4、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
5、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为_________克。
（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。
（实验活动）同学们按如图设计进行了实验。
（实验记录）同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。
（实验分析）为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。
（提出问题）同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？
（猜想假设）考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。
猜想1：可能与溶液中含Na+有关 猜想2：可能与溶液中含H+离子有关
猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关
（实验设计）同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。
（讨论交流）因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。
（总结归纳）我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。
2、某化学兴趣小组利用手持技术对不同种类絮凝剂的净水效果进行定量实验探究。
（实验准备）
Ⅰ、称取2.5g高岭土（主要成分为高岭石），加入1000mL的水中，搅拌沉淀后，取上层清液倒入大烧杯中配成浑浊水样备用。
Ⅱ、分别配制溶质质量分数为5.0%的明矾、硫酸铁、聚合硫酸铁（PFS）等3种絮凝剂溶液各100g。
（实验过程）（浊度去除率越高，净水效果越好。）
影响因素 实验内容 数据呈现
絮凝剂溶液浓度 取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置相同时间，测定浊度去除率随浓度的变化。 图5
静置时间 取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置不同时间，测定浊度去除率随静置时间的变化。 图6
水样的pH 待定
请回答下列问题：
（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和______。量取时使用胶头滴管的作用是______。
（2）由图5可知：三种絮凝剂的浊度去除率随絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。浊度去除率最好的絮凝剂是______，其最佳浓度为______mg/L。
（3）由图6是可知：用某种絮凝剂净水时，为了达到更好净水效果的做法______。
（4）请你设计待定实验方案，测定三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系______。
（交流反思）
（5）从人体健康角度：含铁元素絮凝剂净水时，不含铝及重金属离子等有害物质。铁是人体必需的一种______（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起______。
（6）从设备腐蚀角度：下表是三种不同絮凝剂净水前后的pH变化。pH变化越______（填“大”或“小”），腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。
表：水样的pH变化
絮凝剂种类 pH变化
明矾 -0.69
硫酸铁 -1.27
PFS -1.19
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；
B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；
C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；
D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
2、B
【详解】
气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
3、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
4、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
5、C
【分析】
溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。
【详解】
A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。
故选C。
6、D
【详解】
A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；
B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；
C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。
故选D。
7、B
【详解】
A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；
B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；
C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；
D、P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
故选：B。
8、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
9、B
【详解】
A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；
C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。
故选B。
10、D
【详解】
A、植物油属于油脂类物质，不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故A错误；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，且形成的溶液为无色溶液，故D正确；
故选择D
【点睛】
二、填空题
1、
（1）Ca
（2）Fe2+
（3）CH3COOH
（4）C2H5OH
【解析】
（1）
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
（2）
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
（3）
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（4）
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
2、
（1）NaCl氯化钠
（2）添加氯化钙
（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶
【解析】
（1）
由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）
使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。
（3）
1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。
3、
（1）KNO3
（2）蒸发结晶
（3）89.1
【分析】
（1）
根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3；
（2）
要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；
（3）
60° C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10°C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。
4、
（1） 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解
（2） 不同 不同
（3） 不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用
【解析】
（1）
植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。
（2）
对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；
（3）
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。
5、
（1）质软
（2）乳化
（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）
（4）吸附性
（5）气候干操
（6）煮沸
【分析】
（1）
石墨可用于制铅笔芯，是利用其硬度低，质软的性质；
（2）
洗涤剂具有乳化功能可以将大油珠分散成无数细小液体而不聚集，故用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（3）
废弃的铁锅应该回收利用可以节约金属资源，减少环境污染；
（4）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中净水是利用活性炭的吸附性；
（5）
铁生锈需要和氧气、水接触，沙漠地区气候干燥，空气中水分少，故铁制品锈蚀较慢；
（6）
生活中可以将水加热煮沸将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，也可以杀菌。
【点睛】
三、判断题
1、错误
【详解】
蒸发结晶有晶体析出，后剩余的溶液是饱和溶液，故错误。
2、正确
【详解】
计算粗盐中精盐的产率，应该使用经过提纯得到的精盐的质量除以所取粗盐的质量就是精盐的产率。题干说法正确。
3、正确
【详解】
配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。
4、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【详解】
判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。
5、错误
【详解】
将一定量的氯化钠固体加入水中，全部溶解，形成的可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的饱和溶液，故错误。
四、计算题
1、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g×5%=30%×x，x=100g
答：需30%的双氧水的质量为100g。
【详解】
见答案。
2、50g；450g
解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有
500g×3%=x×30%，得x=50g；
需水的质量为500g-50g=450g；
答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。
【详解】
见答案。
3、
（1）3.2g
（2）解：设过氧化氢的质量为
=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g；
（2）
见答案。
4、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
5、
（1）4.4
（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。
【分析】
（1）
根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。
（2）
首先根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，
再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=，求出最终答案。
故计算步骤：见答案。
【点睛】
五、实验探究
1、、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量
【分析】
本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】
实验记录：根据题意可知，能产生明显现象的是硫酸铜溶液和氢氧化钠反应，有蓝色沉淀生成，氢氧化铜和盐酸反应，蓝色沉淀消失，溶液从无色变为蓝色，反应的化学方程式为、；实验2中加入酚酞是为了验证氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，因此刚开始溶液在酚酞的作用下是红色，当加入的盐酸观察到溶液变为无色，说明酸碱中和刚好反应结束；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；
实验分析：氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，是因为蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
猜想3：根据题意，还可能是氯离子，故填：Cl-；
实验设计：根据题意，需要加入含钠离子或氢离子有关的溶液，因此可以选择硫酸钠或硫酸；
讨论交流：根据题意可知，溶液的颜色还可能跟溶质微粒的浓度有关；
总结归纳：常见的验证手段，除了定性实验还有定量试验。
【点睛】
本题难度不大，结合酸碱盐的基本反应进行分析。
2、量筒 使量取液体体积更准确 先升后降 聚合硫酸铁（或PFS）溶液 75 延长静置时间 取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入pH不同的100g水样中，静置相同时间，测定浊度去除率随pH的变化 微量 缺铁性贫血 大
【详解】
（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和量筒，其中量筒是用来量取液体体积；胶头滴管可以滴加少量液体，提高液体量取的准确度，使量取液体体积更准确。故分别填：量筒；使量取液体体积更准确。
（2）由图5可知，取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，随着絮凝剂浓度的增加，三种絮凝剂的浊度去除率均呈现先增大后减小的趋势；由图示信息可知，聚合硫酸铁溶液的浊度去除率在低浓度时要比其它两种絮凝剂效果好，且在浓度为75mg/L时浊度去除率最高，即聚合硫酸铁溶液的最佳浓度为75mg/L。故分别填：先升后降；聚合硫酸铁溶液（或PFS溶液）；75。
（3）由图6是可知，相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，随着静置时间的增长浊度去除率均呈现增大的趋势，即在使用某种絮凝剂净水时，静置时间越长，净水效果越好。故填：延长静置时间。
（4）为了探究三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系，应该保证三种絮凝剂溶液的质量和浓度均相同，该实验只有一个变量就是pH不同，而且加入絮凝剂溶液后静置时间也应该相同，上述两组实验中加入的是100g水样，本组实验也应该加入100g水样。故填：取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入pH不同的100g水样中，静置相同时间，测定浊度去除率随pH的变化。
（5）凡是占人体总重量的0.01%以上的元素是常量元素，凡是占人体总重量的0.01%以下的元素是微量元素，铁在人体的含量小于0.01%，属于微量元素；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引发缺铁性贫血。故分别填：微量；缺铁性贫血。
（6）絮凝剂净水前后的pH变化越大，则该种物质的作用效果越强，即pH变化越大，腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。故填：大。