课件26张PPT。1 第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素21、掌握原子的构成；
2、掌握元素、核素、同位素等概念的含义。3
谈谈你对原子有哪些认识？ 1、原子是构成物质的一种微粒；2、原子是化学变化中的最小微粒；知识回顾:4一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电荷1、原子结构中的定量关系：电荷关系：核电荷数=质子数=核外电子数质量关系：原子质量 = 质子质量 + 中子质量 + 电子质量一、原子结构52、原子的相对原子质量=质子数×1.007 + 中子数× 1.008≈质子数+中子数≈质子数 + 中子数+63、原子的质量数(A)= 质子数(Z) + 中子数(N)原子的质量数可近似用作该原子的相对原子质量。质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的和。（A）=（Z）+（N）74、原子的表示方法 ——表示质子数为Z ，质量数为A的一个原子。表示质子数为17 ，质量数为35的氯原子。 ⑴ 表示的含义？⑵ 原子中的质量数、质子数、中子数各为多少？A=18、Z=8、N=10【思考】8质子数为Z， 质量数为 A的X离子；
核电荷数:Z
中子数:A-Z
核外电子数: Z+n表示的含义？【思考】9质量数
质子数
中子数
电子 14 16 1 2 3
7 8 1 1 1
8 7 8 0 1 2
7 8 1 1 110二者是同种元素吗？是同种原子吗？ 动脑筋！质子数相同、中子数不同。
是同种元素，不是同种原子。11人们把具有一定数目质子，一定数目中子的一种原子称为一种核素。质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素。笔记整理二、认识核素、同位素1、定义：12互为同位素的原子有何异同点？思考讨论13决定元素种类的是_______ 。
决定原子种类（核素）的是_______________ 。质子数质子数和中子数2、原子结构各微粒与元素、核素的关系：143、元素、核素、同位素的关系15例1.下列属于同位素的是 ( )，属于同素异形体的是( )
A、O2和O3 B、 17 X 和 16 X
C、 6 C 和 6 C D、 Na+、Na
E、氕、氘、氚 F、 H2O、D2O、T2O35351214CEA牛刀小试，我最棒！16元素的相对原子质量 原子的相对原子质量。氕 氘 氚氕原子的相对原子质量---1；
氘原子的相对原子质量---2；
氚原子的相对原子质量---3；
原子的质量数
可近似用作原子的
相对原子质量氢元素的相对原子质量为1。不一定等于拓展 ：17⑴ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数；⑵ 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）；⑶ 原子的相对质量在数值上近似等于其质量数；⑷ 原子的相对原子质量和元素的相对原子质量的区分。1、原子的结构，原子中微粒间的数量关系。182、区别元素、核素、同位素、同素异形体等概念，具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子——核素；具有相同质子数的同一类原子的总称——元素；同种元素形成的不同性质的单质称为同素异形体。193、原子符号的含义是什么？ 质子数为6、质量数为12的碳原子201． 、 、 、H+、H2是 （ ）
Ａ? 氢的五种同位素
Ｂ. 五种氢元素
Ｃ? 氢的五种同素异形体
Ｄ. 氢元素的五种不同微粒D 21①所有原子都含有质子、中子和电子。
②具有相同质量数的原子一定是同种元素。
③具有相同质子数的微粒属于同种元素。
④具有相同质子数的原子一定是同种原子。×例如× 例如×例如×例如2、辨析：146C、147NNa+ 、NH4+ 223、据报道，科学家已经成功合成了少量的O4，有关O4的
说法中正确的是（ ）
A、O4的摩尔质量是64g
B、O4和O2互为同位素
C、相同质量的O4、O3所含氧原子数之比为4：3
D、O4、O3与O2互为同素异形体D234、下列说法中不正确的是（ ）
A、元素的种类由原子核内质子数决定
B、原子的种类由原子核内的质子数和中子数共同决定
C、质量数和电子数相同的微粒一定是同位素
D、某元素原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的
相对原子质量为m+nCD245．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说
法中正确的是 ? ?
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2的摩尔质量为70 g ·mol-1 BD 256、据报道，上海某医院正在研究用放射性的 53 I治疗
肿瘤。该原子核内的中子数与核外电子数之差为 。1251926不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。课件24张PPT。1第2课时 核外电子排布21、了解原子核外电子分层排布的规律；
2、初步学习原子结构与元素性质的关系。 3一、核外电子排布 电子在原子核外作高速运动，
形成云状，形象地称作电子云。H原子的电子云4电子在原子核外的运动是有规律的。
自学课本，总结有哪些规律。5（1）核外电子总是优先排布在能量最 的电子层里，即
当K层排满后，再排布在L层等。这个规律又称为能量最低原
理。
（2）每一电子层最多容纳的电子数为 （n代表电子
层）。
（3）原子最外层电子数不超过 个，当K层为最
外层时电子数不超过 个。
（4）原子次外层电子数不超过 个，倒数第三
层电子数不超过 个。低2n2 821832规律简称“一低四不超”6电子排布的“一低四不超”规律相互联系，相互制约，应协同运用，不能孤立的理解其中的某一条。K元素的原子的质子数为19 ，其原子结构示意图为：你知道吗？7例1、已知某元素原子的第5电子层上排有2个电子，
该电子的第4层上最多容纳的电子数为 ，
第3层上电子数为 。1818牛刀小试，我最棒！8拓展1：原子或简单离子结构示意图9拓展2：微粒所含电子数的计算练习：计算下列微粒的电子数
Na+ Mg2+ Al3+
N3- O2- F- Ne
NH3 H2O HF
NH4+ OH- 微粒核外电子数 = 质子数 所带电荷数10原子： 核外电子数= 质子数
阳离子：核外电子数= 质子数 所带电荷数
阴离子：核外电子数= 质子数 所带电荷数+小结：计算原子、阳离子、阴离子的核外电子数11序小径大，层多径大。电子层数相同:电子层数不相同：同种元素不同价态：价低径大，如：Na+>拓展3：原子半径、离子半径的大小比较12牛刀小试，我最棒！例2、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离
子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则下列关系式中正确的
是（ ）
A、a=b+m+n B、a=b-m+n
C、a=b+m-n D、a=b-m-n A13牛刀小试，我最棒！例3、下列微粒中，质子数和核外电子数均与H3O+离子
相同的是（ ）
A、Cl- B、Na+ C、Ne D、OH- B14元素的原子都趋向于达到 电子稳定结构。你知道吗？8金属元素的原子最外层电子数一般 4,
容易 电子而显正价。小于失15元素的性质主要与元素原子的 有密切联系。二、原子结构与元素性质的关系最外层电子数1、稀有气体元素的原子最外层电子数为 个（He为___
个）。已经达到稳定结构，性质稳定，其常见化合价为 价。
2、金属元素的原子最外层电子数一般 4，较易 电
子，化合价只显 价，单质表现为 性。
3、非金属元素的原子的最外层电子数一般 4，较易__ 电
子，化合价能显 价，单质能表现为 性。82 0小于失正还原大于得负氧化16一、原子核外电子的分层排布
“一低四不超”
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。
2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。（原子推断题）17二、常见原子半径、离子半径的大小比较（相同核外电子排布的粒子半径比较）1、电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。
2、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小。18三、原子结构与元素性质的关系元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子，化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，单质能表现为氧化性。191、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2+中含
有电子数的物质的量是（ ）
A、m(A-N)/A mol B、m(A-N+2)/A mol
C、m(A+N-2)/A mol D、m(A-N-2)/A molD202、有关等物质的量12C和14C的叙述中，正确的是（ ）
①含有相同数目的原子 ②含有相同物质的量的质子
③ 属于同位素 ④具有相同的质量
⑤中子数相同 ⑥电子数相同
⑦具有几乎相同的化学性质
A、只有②③⑤正确 B、只有 ①②③正确
C、全部正确 D、除④⑤外均正确D213、An+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1)–四种离子电子层结构
相同，下列说法错误的是（ ）
A、原子序数 D < C < A < B
B、离子半径 C > D > A > B
C、原子半径 A > B > D > CB224、有A、B、C、D、E五种元素。已知：
（1）A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离
子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的
电子数比K层上的多5个。
（2）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
（3）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应
可生成B2。
（4）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激
性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%。23根据以上情况，回答下列问题：
①A、B、C、D、E分别是 。
②E的原子结构示意图是 ，
C的离子结构示意图是 。
③F和AB2反应的化学方程式 。
C，O，Na，S，Cl2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O224不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。
