【化学 鲁科版必修二】12--13学年最新版高中化学同步授课课件：第1章第2节 元素周期律和元素周期表（鲁科版必修2）

课件37张PPT。1第2节
元素周期律和元素周期表21、了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的
周期性变化，认识元素周期律。
2、学会利用各种图表处理数据，提高处理数据的能力。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布
周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。3一、元素周期律:活动—探究原子序数 = 质子数 = 核外电子数1、原子序数：元素在周期表中的序号补充P11表中所缺内容,作出三个图并寻找相关规律。41-18号元素核外电子排布5原子序数与最外层电子数柱状图随着原子序数的递增，最外层电子数呈现 变化。周期性6原子序数与原子半径线状图7随着原子序数的递增，原子半径呈现 变化。0.186nm 0.099nm
(大 小)周期性89随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现_________ 变化。+1 +7； - 4 -1 0311 — 18+1 +5； - 4 -1 023—10+1 011 — 2元素最高价和最低价电子层数原子序数周期性103、元素周期律的本质原因（实质）：2、元素周期律的内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变
化，这个规律叫做元素周期律。随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性
变化。111、元素化合价的计算规律NH3、H3O+（四核）2、常见的10e- 微粒：N3-、O2-、 F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（单核）OH-、HF（双核）H2O（三核）CH4、NH4+（五核）最高正价=最外层电子数
最低负价= 最高正价- 8 12你能否将前18号元素编一个周期表？遵循的原则：
1、能体现原子序数递增；
2、相同电子层数的原子在表中处于同一行；
3、原子最外层电子数相同的元素处于同一列。二、元素周期表13形式一形式二14周期表中每一个小格中的符号和数字分别代表什么意义呢？ U
铀
5f36d17s2
238.0【思考】15长周期 （第4、5、6周期 ） 元素种数（18、18、32） 1、元素周期表的结构(1)周期（3短3长1不完全，共7个周期）短周期 （第1、2、3 周期 ） 元素种数（2、 8、8）16副族(7个) ：只包含长周期元素
ⅢB---ⅥB、ⅦB 、ⅠB、ⅡB(2)族（7主7副1零1八，共16个族。）主族(7个) ：包含长周期和短周期元素
ⅠA、ⅡA、ⅢA---ⅥA、ⅦAⅧ族(1个)：第8、9、10三列0族 (1个) ：第18列(稀有气体)17每一周期元素有哪些特点？①周期序数 = 。
②同一周期元素的原子， 数相同，
数依次增多。
③除第1、7周期外，每一周期的元素都是
从 开始，逐渐过渡到非金属元素，
最后以 结束。碱金属元素电子层数 稀有气体元素最外层电子 电子层归纳·总结18同一主族的元素有哪些特点？①主族序数= = 。
②同一主族的元素，自上而下，最外层电子数 ，
依次增多
③由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主
族的各元素具有相似的性质。电子层数 最外层电子数最高正价归纳·总结相同191.简单画出元素周期表。
2.在绘制的元素周期表中标出金属、非金属元素的分界线。
3.在绘制的元素周期表中标出过渡元素区域。
4.第ⅠA族元素的原子序数分别是多少？
(用于已知原子序数判断元素在周期表中的位置)H B Si As Te At1、3、11、19、37、55、8776号元素在周期表中的位置？第六周期第Ⅷ族【思考】205.同周期相邻两主族元素原子序数差可能为多少？
6.同主族相邻两周期元素原子序数差可能为多少？
同主族不相邻两周期元素原子序数差为多少？
1、11、252、8、18、32每周期所含的元素种数之和是多少？每周期所含的元素种数之和如10、16、18、26、36、50等34×217.第3、4周期，5、6周期同主族元素的原子序数差为多少？3、4周期：5、6周期：ⅠA、ⅡA为8，ⅢA～ⅦA为18ⅠA、ⅡA为18，ⅢA～ⅦA为32ⅢBⅥA8、哪一族含有的元素种数最多？
哪一族元素所形成的化合物种数最多？22形式多样的周期表螺旋型周期表23不同种元素：电子层结构相同的微粒:半径大小的比较电子层数相同:电子层数不相同: (同主族自上而下)
电子层数越多，原子半径越大原子同种元素：价低径大，如Na+Cl离子序小径大序小径大如Cl- > K+层多径大归纳提高24半径的大小主要与电子层数、质子数有关25练习：比较下列微粒半径的大小。1、S2- S2、Mg2+ Mg3、F-、Na+ 、Al3+、O2-4、F、Na、Al、O5、N、P、Al、O> F- > Na+ > Al3+Na > Al > O > FAl > P > N > O牛刀小试，我最棒！26原子半径、元素主要化合价。1、原子序数
２、元素的性质
３、元素周期律的内容与实质元素性质随原子序数的递增呈周期性变化。４、元素化合价计算规律
微粒半径比较的规律5、元素周期表的结构271、同周期元素的原子结构相同之处是（ ）
A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数 D、核外电子数 C282、银在周期表中的表示如图所示，
下列叙述不正确的是（ ） A. 银原子序数为47 B. 银摩尔质量为107.9
C. 银为过渡金属元素 D. 银原子最外层有1个电子B293、 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素D304. 已知下列元素的原子半径为：
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（ ）
A.0.080nm B.0.110nm
C.0.120nm D.0.070nmB 31BC5、对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+ 、C，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（A）＞ r（C）＞ r（B）
B．微粒半径：Bn-＞An+
C．C元素一定是稀有气体元素??????????????
D．原子序数：C＞B＞A32B6、下列各组元素，按最高正价递增顺序排列的是
（ ）
A、C、N、O、F
B、K、Mg、C、S
C、F、Cl、Br、I
D、Li、Al、N、P33A7、X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z
和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半
径大于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数
的关系是（???）
A、X＞Y＞Z?????????? B、Y＞X＞Z
C、Z＞X＞Y?????????? D、Z＞Y＞X348、An +、B(n+1) +、C(n-1) -、D(n+1) –四种离子的电子层结
构相同，下列说法错误的是（ ）
A、原子序数 D < C < A < B
B、离子半径 C > D > A > B
C、原子半径 A > B > D > C
D、如果An +、B(n+1) +、C(n-1) -、D(n+1) –四种离子电子层
结构与氩相同，则A、B的最高正价一定小于C、D的最高正价B359、周期表填空：
① 原子序数为17的元素的符号是 ，
位于 周期， 族。
②第4周期，第ⅤA族元素的原子序数为 。 Cl第ⅦA第三 333610、A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下
图。
A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数， B原子
的质子数与中子数相等。
（1）A、B、C的元素名称 、 、 。
（2）B在周期表中的位置： 第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图 。氮硫氟 3 ⅥA37不论去往何方，身后永远有不变的祝福，凝注的眼光——母校用宽大的胸怀包容我们，等待我们，期许我们。