课件30张PPT。1第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律21、掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的
原因是什么。
2、掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。
3、结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系，
巩固元素周期律。3以第三周期元素为例，研究同周期元素性质的递变规律: 原子半径逐渐变小在周期表中，从左到右同一周期的主族元素，原子半径依次减小。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族4预测：同一周期的元素，从左到右，
元素的原子失电子能力逐渐 ，
得电子能力逐渐 。 【思考】减弱增强5把金属元素失电子的能力称为金属的金属性。把非金属元素得电子的能力称为非金属的非金属性。你知道吗？6预测：同一周期的元素，从左到右，
元素的原子失电子能力(元素金属性)逐渐 ，
得电子能力(元素的非金属性)逐渐 。 【思考】减弱增强7钠与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
镁与冷水难以反应，能与热水反应：
Mg+2H2O(热）====Mg(OH)2↓+H2↑
铝极难与水发生反应。一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1、与水反应8剧烈程度：
Na>Mg>Al结论：同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱，金属元素的金属性 Na>Mg>AlNaOH ﹥ Mg(OH)2 ﹥ Al(OH)32Na+2HCl====2NaCl+H2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2、与盐酸反应3、 碱性强弱两性氢氧化物强碱中强碱 失电子能力 Na > Mg > Al9酸性逐渐增强二、硅、磷、硫、氯对应最高价含氧酸和氢化物的性质10高温光照或点
燃会爆炸磷蒸气加热结论：同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属的非金属性：Si < P < S < Cl11热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱非金属元素的气态氢化物的热稳定性12酸性逐渐增强碱性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性13NaOH
强碱Mg(OH)2
中强碱H4SiO4
弱酸H3PO4
中强酸H2SO4
强酸HClO4
最强酸失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强14得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强小结：15原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置，
三者有何关系？原子结构决定元素在周期表中的位置。你知道吗？原子结构决定元素的性质。16三、元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系1、已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质2、根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置17SeCsArB牛刀小试，我最棒！181、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
2、最活泼的非金属元素是 ；
3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放
射性元素）是 。CsFClCs牛刀小试，我最棒！195、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物
的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边(左或右)；
B的原子半径比A (大或小) ；若B的最外层有2个电
子，则A最外层有 个电子。
6、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物
的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边(左或右)；
B的原子半径比A (大或小) ；若B的最外层有3个
电子，则A最外层有 个电子。右大3左小220原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同同周期：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、
非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价211、同周期元素原子的 相同，从左到右的变化规律： 电子层数逐渐减小逐渐增强逐渐增多逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强222、元素金属性和非金属性的判断依据 元素金属性强弱的判断依据：
（1）单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
元素非金属性强弱的判断依据：
（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
（2）单质与氢气生成气态氢化物的难易。231、下列叙述中，能说明元素的非金属性A比B强的是（ ）
A. A原子得到电子的数目比B原子少
B. A元素的最高正价比B元素的最高正价高
C. 气态氢化物的稳定性A比B强
D. A的最高价氧化物的水化物的酸性比B的弱C242、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子的电子层数多
C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D253.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（ ）
A. O2 B. N2
C. F2 D. Cl2
4.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C. NaOH、Al(OH)3的碱性逐渐增强
D. Na、Mg、Al的原子半径依次减小CC265.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物
对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
（ ）
A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4
B.元素原子的得电子能力：XC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大D276. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A.Z一定是活泼金属
B.Z的单质难溶于水，能溶于二硫化碳
C.X是一种稀有气体元素，最外层有8个电子
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸B287.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）
A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素
C.作催化剂的元素 D.作半导体材料的元素D298.在实验室里，要做证明钠、镁、铝的失电子能力依次
减弱的试验,除了用钠、镁、铝外，还需要的试剂
为 _____________。能说明Al(OH)3是两性氢氧化物的
反应的离子方程式为：___________________________
_______________________________。 水和盐酸Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- ==== [Al(OH)4]-30不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天天快乐！课件26张PPT。1第2课时 预测同主族元素的性质21、结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系，
继续巩固元素周期律。
2、掌握同主族元素性质的递变性规律。
3、利用元素周期表来预测未知元素的性质。3Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹以IA 的金属元素，VIIA的非金属元素为例：同一主族的元素，
自上而下，
原子半径逐渐增大。4预测：同一主族的元素，自上而下，
元素的原子失电子能力(元素的金属性)逐渐 ，
得电子能力(元素的非金属性)逐渐 。 【思考】减弱增强5金属性逐渐增强非金属性逐渐增强一、同主族元素的金属性和非金属性递变规律6判断元素的金属性和非金属性常用的实验依据（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
（2）单质与氢气生成气态氢化物的难易。 2、元素非金属性强弱的判断依据： 1、元素金属性强弱的判断依据：（1）单质跟水或酸发生反应置换出氢的难易；
（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。7酸 性 增 强碱 性 增 强最高价氧化物对应水化物的酸碱性8碱性逐渐增强酸性逐渐增强同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性9二、元素周期律及元素周期表的其他应用1、在周期表的一定区域内寻找具有特定性质的物质2、根据周期表预言新元素的存在3、了解氟里昂的发现与元素周期表的关系10
寻找用于制农药的材料
11在金属和非金属分界线处，
寻找半导体材料。12在过渡元素中寻找催化剂材料，
寻找耐酸碱腐蚀的材料。13 类铝（镓）的发现
1875年，法国化学家布瓦博德朗发现一种新元素，命名为镓，并测得其比重为4.7。
门捷列夫确信地指出镓的比重不应是4.7，而应在5.9～6.0之间。布瓦博德朗经重新测定镓的比重确定是5.94。
布瓦博德朗是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？事实证明了门捷列夫理论的巨大意义。根据元素周期表预言新元素的存在拓展视野14根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现
1886年，温克勒发现一种
新元素，为纪念他的祖国—德国
（German），把它命名为
Germanium，元素符号为Ge。
元素锗也是在1870年门捷列夫
预言的基础上发现的。拓展视野15氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。拓展视野16在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，
再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，
根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的
化合物可能是理想的
元素，不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表拓展视野17氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。
80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类健康和气候，后又逐步被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。拓展视野18依次增加1层相同逐渐增大相同逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增多191、第119号未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期
表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预
测说法错误的是 （ ）
A.“类钫”在化合物中呈＋1价
B.“类钫”在空气中放置易变质
C.单质与水反应较为缓慢
D.“类钫”最高价氧化物对应的水化物是强碱C202、已知元素As的原子序数为33，下列叙述不正确的是 ( ) A.砷元素的最高正价为＋5
B.砷元素在第四周期、第ⅤA族
C.砷原子的第3电子层有18个电子
D.砷的最高价氧化物对应的水化物有强碱性D213、X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形成离
子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于Y， 下列说
法正确的是（ ）
A.X的金属性强于Y
B.常温下，X和Y都不能从水中置换氢气
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低C224、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
Na、K、Rb的原子半径逐渐增大
HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B235、下列叙述正确的是（ ）
A.同周期主族元素的原子半径VIIA族的最大
B.在周期表中氧族元素的单质全部是气体
C.IA、IIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
D.所有主族元素的最高正价都和它的族序数相等C246、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的
水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的
是( )
A. 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X>Y>Z
B. 阴离子的还原性由强至弱的顺序为X>Y>Z
C. 非金属性强弱为X＞Y＞Z
D. 原子序数大小为X＞Y＞ZBD257、在实验室做证明Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱的
试验。
所需试剂为 。
反应的离子方程式为：
________________________。氯水、溴水、溴化钾、碘化钾 Cl2 + 2Br- ==== 2Cl- + Br2 Br2 + 2I- ==== 2Br- + I226不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。
