【化学 鲁科版必修二】12--13学年最新版高中化学同步授课课件：第2章第2节 化学反应的快慢和限度（鲁科版必修2）

课件41张PPT。1第2节 化学反应的快慢和限度21、理解化学反应速率的概念及表示方法。
2、学会化学反应速率的简单计算。
3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对
反应速率的影响。
4、认识可逆反应，并理解化学平衡状态的特征。3生活中常见
化学反应的
快慢。4判断以下反应的快慢。●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢你知道吗？5不同化学反应的快慢千差万别，快和慢是相对而言的。
我们经常定性地描述反应的快慢，在科学研究和实际
应用中，往往需要定量地描述反应的快慢。如何定量地描述化学反应的速率呢？61、概念：
2、表示方法：用单位时间内________________________
或 _________________________来表示。mol·L-1·s－1 或 mol·L-1·min－1 描述反应的
快慢程度反应物浓度的减少量生成物浓度的增多量一、化学反应速率 v3、单位：7 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变
成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？==＝ 0.3mol/(L ? s)这里的化学反应速率指平均速率。8(1)化学反应速率要指明具体物质并取正值；
(2)化学反应速率的单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)；
(3)固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)化学反应速率指平均速率。9例1 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？牛刀小试，我最棒！v(A)＝＝ 1mol/(L ? min)10例2 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中
反应30s后，NO增加了0.3mol，用NO的浓度变化表示反
应的反应速率为多少？用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1高温·高压催化剂11思考：用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，
数值可能不同，它们有何数值关系？如果转化成相同数值，可以怎样处理？vA:vB:vC:vD=a:b:c:d让我好好想想!aA+bB= cC+dD12(5) 同一时刻，同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学计量数之比，且表示的化学反应速率相等。131、Na与水、Mg与水，哪个反应速率快(即反应剧烈)？你知道吗？ 2、为什么带火星的木条能在纯氧中复燃？3、夏季为什么要把剩饭菜放入冰箱保存？14 结论1：反应物的性质是影响化学反应速率的决定因素。了解：温度每升高10℃，速率增至原来的2～4倍。你知道吗？ 结论2：其它条件不变时， 增大浓度可加快化学反应速率。 结论3：其它条件不变时， 升高温度可加快化学反应速率。15水浴加热产
生气泡快加二氧化锰
产生气泡快加热能加快反应速率用催化剂能加快反应速率浓度大的溶液产生气泡快增大反应物浓度能加快反应速率探究化学反应速率的影响因素162、影响反应速率的外界因素：(1)温度：升高温度，增大反应速率。(3)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率。1、反应速率的决定因素：反应物本身的性质。(2)浓度: 增大浓度，加快反应速率。二、讨论影响化学反应速率的因素17讨论1：固体表面积对反应速率的影响产生气泡的 速率较快产生气泡的 速率较慢其他条件一定,
固体反应物颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越快。(4)接触面积:增大反应物的接触面积可以提 高反应速率。18讨论2： 压强对化学反应速率的影响关键理解:压强变化与体积有什么关系?气
体一定量的气体，体积变小，压强变大19适用范围：仅适用于有气体参加或生成的反应。（5）压强对反应速率的影响：
其它条件不变，增大压强，反应速率增大.没有影响。20一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？不一定，这涉及到化学反应的限度问题。你知道吗？21三、化学反应的限度在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。1、认识可逆反应例如:22（1）可逆反应不能进行到底。（2）可逆反应中：反应物的转化率<100%.（3）可逆反应结束时，反应物和生成物共存。可逆反应的特点：2314CO2、14C、14CO练一练！ 14CO2 + 12C 2CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。24对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应：让我好好想想？25反应速率vv(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间（t）0①0～t1段：v(正)>v(逆)②t1时刻及以后：v(正)=v(逆)正反应速率和逆反应速率随时间变化图示26（5）反应会进行到什么时候“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时。（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变。（7）给这个状态命名化学平衡状态。（8）反应真的停止了吗？未停止，处于动态平衡。272、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。①条件：一定条件下
② 对象：可逆反应
③ 动：动态平衡
④ 等： v(正)＝ v(逆)
⑤ 定：反应物和生成物浓度保持不变（2）特征:（1）定义：28 当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，
并在新的条件下建立起新的化学平衡。3、化学平衡的移动 原平衡
(v正=v逆)向正方向向逆方向定义：29一、化学反应的速率的定义和计算公式二、化学反应的速率的影响因素
内因：物质自身的性质
外因：温度、浓度、压强、催化剂……. 30三、化学平衡状态的定义和特征1、条件：一定条件下
2、对象：可逆反应
3、动：动态平衡
4、等： v(正)＝ v(逆)
5、定：反应物和生成物浓度保持不变311．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭
容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒
钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1AD322、在反应4A(s)＋ 3B(g) 2C(g) ＋ D(g)中，经2min，
B的浓度减少0.6mol ?L-1，对此反应速率的表示正确的
是（ ）
A. 用A表示的反应速率为0.4mol ?L-1 ?min-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C. B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1
D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1BD333．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示的该反应的速
度最快的是 （ ）
A．v(A) =0.4mol/(L·min)
B．v(B)=0.4mol/(L·min)
C．v(C)=0.9mol/(L·min)
D．v(D)=1.2mol/(L·min)B344、对于可逆反应M(g)＋N(g) Q(g)达到平衡
时，下列说法正确的是（ ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度保持不变
D.反应已经停止C355、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．增大正反应速率，减少逆反应速率
B．提高反应物的转化率
C．以同样程度改变正逆反应的速率
D．改变反应后混合物的组成C366、对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，
下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行A377、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B388、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 达到
平衡状态( )
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成AC399、在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知A的反应
速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为1mol/(L
?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s)则该反应的化
学方程式为： 。A ＋ 2B = 3C4010.某反应在催化剂的作用下进行：
A + B ==== C + D
C + B ==== F + G
此反应的催化剂是 ，
总反应的方程式为 。CA＋2B ==== D + F + GC41不能因为第一次飞翔遇到了乌云风暴，从此就怀疑没有蓝天彩霞。