课件13张PPT。有关分子式的计算 已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的原子量为（ ）
A 108 B 1.33
C 108克 D 1.33克 A 化合物A3BC4中，A元素的质量分数为 。若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 ；若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 。若B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。 3AA3BC4+531H3PO4 元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16
C 32克 D 32 D 金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（ ）
A 6 B 6克
C 24 D 24克 C 在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4
C C3H6 D C4H8B X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A aM∶bN B aN∶Bm
C bM∶aN D M∶NC 氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A ① B ②
C ③ D ④ B 有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含 CaCO3的质量分数为（ ）
A 35% B 65%
C 87.5% D 12.5% C 某元素R，其含氧酸化学式为H2RO3，式量为62。该元素R在氢化物中氢元素的质量分数为25%，则该氢化物的化学式为（ ）
A H2R B HR
C RH3 D RH4D 某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ） A 有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为 。22% 常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为 。45课件17张PPT。第七节元素符号表示的量查资料一个氢原子的质量：1.674× 10-27千克1.993× 10-26千克2.657× 10-26千克一个碳原子的质量：一个氧原子的质量：一、相对原子质量：1、国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。2、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（ 一般不写出）。3、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量1/12作为标准的碳原子的实际质量1414273256结论：1、一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小。2、原子的质量主要集中在原子核上，即：相对原子质量≈ 质子数+中子数查出下列元素的相对原子质量：1142441216232728313235.5394064566510813755127思考： 1、相对原子质量最小的是什么原子？H 2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。计算： 分子由原子构成，一个水分子的质量大约为多少千克？2 × 1.674× 10-27千克+ 2.657× 10-26千克=2.992 × 10-26 千克二、相对分子质量：1、一个分子中各原子的相对原子质量的总和。2、计算：例：计算水的相对分子质量步骤：⑴ 写出正确的分子式：H2O⑵ 查找各元素的相对原子质量⑶ 计算： 1×2+16=18 查找并计算下列化学式的相对分子质量：O2 CO NO2 NaCl P2O5
Fe3O4 H2SO4 Ba(OH)2
Ca(H2PO4)2 2CO2 3H2O
CuSO4 · 5H2OCO2CO2P39图1-38P32图1-34化学式告诉我们的信息相对分子质量为：
12+2*16=44三、元素质量分数和质量比的确定1、组成物质的各元素的质量比计算例：水中氢、氧元素的质量比H∶ O=1× 2∶ 16=1∶ 8练习：1、计算CO2中碳、氧元素的质量比；2、计算H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比；3、计算NH4HCO3中碳、氢、氮、氧元素的质量比；4、计算NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比5、计算CO(NH2)2中碳、氢、氧、氮元素的质量比；2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数例：求NH4HCO3中氮元素的质量分数。先根据化学式计算出相对分子质量：14+1×4+1+12+16×3=79再计算氮元素的质量分数：1479≈ 18%练习：1、计算CaCO3中钙元素的质量分数2、计算水（H2O）中氢元素的质量分数3、计算NH4NO3中氮元素的质量分数4、计算(NH4)2SO4氮元素的质量分数5、计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数课件10张PPT。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导：
１、认识硫酸铜晶体：２、认识硫酸铜：
常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体，它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O
（白色） （蓝色）常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、“蓝矾”，它的化学式为CuSO4·5H2O。它是一种结晶水合物（结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。
注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物（1）、CuSO4·5H2O在常温下是一种比较稳定的结晶水合物 ３、认识硫酸铜晶体（ CuSO4·5H2O ）的化学性质（2）、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O加热至258 ℃左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（ CuSO4 ）。
实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识。
3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。品材：天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、坩埚钳、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体。实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验设计思路：结晶水的质量==硫酸铜晶体质量—硫酸铜质量硫酸铜晶体中结晶水的质量分数==结晶水质量硫酸铜晶体质量==硫酸铜晶体质量—硫酸铜质量硫酸铜晶体质量 1、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O加热至258 ℃左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（ CuSO4 ） 2、根据加热前后的质量之差，可求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量。3、从而再求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数二、实验步骤
1、研磨 将块状硫酸铜晶体研细2、称空坩埚（洁净而干燥）质量m1克4、加热 把坩埚置于石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。然后将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量记录数据。6、计算5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g）3、称坩埚及晶体总质量m2克m2—m6m2—m1讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。根据上述数据计算：
（1）硫酸铜晶体的质量为 ，硫酸铜晶体中结晶水的质量为 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________。
（2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值为多少？
（3）比较：结果是偏低还是偏高？______________。40%偏高
（4）请你分析其中的偏差是由哪些因素导致的？2.5克1.0克5H2OCuSO4·5H2O6 . 9 实验偏差分析：
上述实验中设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3。从上面看出：凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。m2—m3m2—m1偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏高操作步骤
加热时晶体溅出
加热不充分
加热温度过高部分硫酸铜分解
坩埚不干燥
晶体中含有易分解的杂质
在空气中冷却
晶体中含有不分解的杂质回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。
坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g
坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
则硫酸铜晶体中的结晶水的质量分数为：___________。
（2）若实验过程中出现下列情况对结晶水含量的测定有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末__________；
②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出__________________；
③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_________________。偏大
偏大偏小四、实验习题
