课件24张PPT。第三节 几种重要的盐第1课时 盐的性质授课人 卢荣毅 日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。。。 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4 氯化钾KCl观察思考 根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？ 氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，它们在组成上的相同之处是什么?1.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。理解：
盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。
2) 盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、 (NH4)2CO3.
3）NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。一、盐2.盐的分类及命名1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类：
按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；
按阴离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。2）依据盐的组成分：
正盐、酸式盐、碱式盐3）依据盐的溶解性分：
可溶性盐、难溶性盐2.盐的分类及命名4）正盐：“某酸某”或“某化某” 酸式盐：在正盐前面加上“酸式”二字，或“某酸氢某”或“某氢化某” 碱式盐：在正盐前面加上“碱式”二字。 请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 盐的溶解性记忆口诀钾钠铵盐均可溶，
硝盐入水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，
氯化物不溶银亚汞。
酸易溶，碱难溶，
多数不溶碳酸盐。盐的化学性质1.盐与酸反应 AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸2.盐与碱反应 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 铁钉表面有红色固体析出铝片表面有红色固体析出铜片表面有银白色固体析出3.盐与某些金属反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag能与金属反应，生成另一种盐和金属盐 + 金属 → 新盐 + 新金属主要应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫
酸、硝酸）中的氢3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液
中置换出来（钾、钙、钠除外）金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：在金属活动性顺序中 规律： 验证金属的活动性顺序，药品最少，步骤最省的是：
①所选物质必须含有要确定的金属元素；
②相邻两个物质类别不同。
解法：中间金、两边盐或中间盐两边金练习：选择适当的试剂确定Al、Cu、Fe的活动性顺序 有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.盐与另一种盐的反应NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 新盐盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 盐的化学性质：
⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑵ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。小结（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
注意：（3）、（4）反应物必须可溶酸的通性：
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试
液变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水 (5)酸+盐→新酸+新盐回顾碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(3)碱 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱归纳：单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化金属非金属金属 氧化物非金属氧化物碱酸盐盐O2O2H2OH2O↓↓↓↓1、判断下列化合物属于盐的是（ ）
A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4
D、NH4Cl E、Na2CO3
2、(2010·烟台中考）把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu AD E3、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A.Fe B.Ag
C.Zn D.CuB4、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 课件30张PPT。第2课时 复分解反应的条件授课人 卢荣毅[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种基本反应类型？分解反应:化合反应:置换反应:A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
︸复分解反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。酸碱盐金属氧化物盐非金属氧化物金属常见的复分解反应复分解反应包括：
酸 + 碱 —— 盐 + 水
酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐
碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐
盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐
酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应发生的条件类型一：酸+碱——盐+水HClNaOH+HClNa=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和碱反应的其他例子① HNO3+ Fe(OH)3
② HCl +Ca(OH)2
=Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）有水生成类型二：酸+盐——新酸+新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag=↓+类型二：酸+盐——新酸+新盐① HNO3+CaCO3
② H2SO4+BaCl2
③ BaSO4+HNO3
=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2条件：
（1）盐除了BaSO4和AgCl外，
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。 ×=BaSO4↓+ 2 HCl类型三：碱+盐——新碱+新盐① NaOH+CaCO3
② Ca(OH)2+Na2CO3
③ Al(OH)3+NaCl
④ KOH+Na2SO4
=CaCO3 + NaOH2↓?碱+盐——新碱+新盐条件：
（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3
② BaCl2+K2CO3
③ NaCl+AgNO3
④ NaNO3+K2CO3
=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32↓↓?盐+盐——新盐+新盐条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 －Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化K2SO4 + NaNO3×Na+、SO42－ K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变 Na2SO4 + KNO3 ——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）满足三者之一复分解反应才能发生实质：溶液中离子种类发生改变能溶于水或酸；反应物：生成物 小结：复分解反应能否发生有“三看”一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。2. 二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生 。3. 三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。 可将上述设计如下图表记忆：含相同成分不反应酸盐盐碱任何状态盐可不溶于水（1）生成↓、↑或水
（2）都可溶（1）生成↓、↑或水
（2）都可溶 酸碱盐的溶解性表简记含有K+、Na+ 、 NH4+ 、 NO3-、 SO42- (除
BaSO4)、Cl- (除AgCl)六种离子之一的物质均可溶。2. 补记：Ca(OH)2、 CaSO4、 MgCO3 、 Ag2SO4属微溶物。Ba(OH)2易溶物强调： NaNO3、KNO3不与任何物质发生复分解反应。 练习1：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4=
2．Na2CO3+ HCl=
3．K2SO4+HCl=
4．FeCl3+ NaOH=
5．KCl+AgNO3=
6．K2SO4+NaNO3=
7．Fe(OH)3+ HNO3=
8．Ba(OH)2+ HCl=BaSO4↓+2HCl 2 2NaCl+H2O+CO2↑3 Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33 Fe(NO3)3+3H2O2 BaCl2+2H2O练习3：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—
② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3—
C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2—
②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl练习4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D、S + O2 点燃==== SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓练习5、（2007龙岩一中）下列离子能在pH=1的无色溶液中
大量共存的是 （ ）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-注：物质相互间不反应就能在溶液中大量共存课件50张PPT。二、几种常见的盐 通过学习我们知道盐是一类物质，并非仅指生活中的食盐。那么大家对食盐又了解了多少？生活中常见的盐还有哪些呢，本节我们将带你了解几种常见的盐。氯化钠是食盐的主要成分。1.氯化钠 物理性质：无色晶体，，易溶于水（其溶解度随温度变化不大），不潮解（粗盐因含杂质MgCl2、CaCl2而容易潮解）。 粗盐制取方法：一般采用蒸发溶剂法。 用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；工业上用于生产氯气、烧碱等；农业上用氯化钠溶液来选种。 注：工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有毒，易致癌。NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3回顾：食盐的化学性质2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 食盐的存在通电西藏千年盐井死 海青 海 盐 湖乌 克 兰 盐 矿生活中的常用调味品——食盐的存在俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。2.碳酸钠（Na2CO3) 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。 制取方法：联合制碱法（侯德榜简介) 用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 化学性质：
1） 水溶液能使无色酚酞变红色。
2） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 我国著名的化学家侯德榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。三酸：硫酸、盐酸、硝酸你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？两碱：烧碱、纯碱 注意：纯碱不是碱，而是盐 一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了
化学工业的发展水平。俗称小苏打。3.碳酸氢钠（NaHCO3) 物理性质：白色粉末状固体。 用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的药物。 化学性质：
1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）2）2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ） 石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。4.碳酸钙（CaCO3) 物理性质：白色粉末状固体。 用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。 化学性质：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑ 石灰石主要成分是碳酸钙钟乳石大理石贝壳珍珠鸡蛋壳锅炉里的水垢水壶里的水垢它们的主要成分都含有碳酸钙水垢我们是石灰岩地区
到处都有石灰石乳源的大峡谷丹霞山马坝狮子岩乐昌古佛岩石灰石经过长期的地质作用，可以变成大理石（因盛产于云南大理而得名）
大理石一般为白色，有得带有美丽的花纹汉白玉质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称汉白石，上等建筑材料北京天安门前的华表圆明园人民英雄纪念碑浮雕群让我们做一个简单的实验：P561、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。
2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷看看是否容易捏碎、敲碎。
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流不易捏碎、敲碎。易捏碎、敲碎。跟冷水反应放出热滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊圆明园全景圆明园大水法遗址 都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的焚烧就粉碎坍塌了呢？明代的《天工开物》
烧石灰图 石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：CaCO3===CaO+CO2↑高温 除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。氧化钙:俗称生石灰
1.性质:白色固体；与水反应
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
③建筑材料
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热
生石灰 熟石灰氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰
1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液
即澄清石灰水.形成的浆即石灰浆.
2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
赏古诗《石灰吟》
于谦 石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。 石灰石
（碳酸钙）生石灰熟石灰（1）（2）（3）(2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （氧化钙）（氢氧化钙）（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体，它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出现水垢怎样清洗？ 白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。下面我们进行如下的实验，并把实验现象记录，再分析一下这些物质的组成。看看可以得到什么结论？常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3草木灰中含有碳酸钾
K2CO3农业上使用的化肥碳铵
NH4HCO3都有气泡产生，还可以使澄清石灰水变浑浊都有二氧化碳生成都含有碳酸根
CO3统 称
碳酸盐 碳 酸 钠：
碳 酸 钾：
碳 酸 钙：
碳酸氢铵： Na2 CO3
K2 CO3
Ca CO3
NH4H CO3 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐从化学式看它们的组成都有相同的什么？检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。5.硫酸铜（CuSO4) 白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4 “庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料?三、化学肥料
通过化学加工生产的肥料植物的生长发育不可缺少的化学元素有十六种。 在十六种元素中碳、氧、氢三种元素需要量最大，其来源是空气和水；其次，作物需要量较大的是氮、磷、钾等，则需从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素含量往往难以满足农作物的需要。缺氮的棉花氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺钾的大豆缺钾的甘蓝 钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。 磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。CO(NH2)2(NH4)2HPO4NH4HCO3Ca(H2PO4)2
和CaSO4钙和镁的
磷酸盐K2SO4KClKNO3分类 钾肥（含K)
氮肥
（含N)
磷肥
（含P)
复合
肥料
能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和
倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成 K2SO4 能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 Ca3(PO4)2能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2含有两种或两种以上营养元素的化肥
KNO3、 NH4H2PO4氮肥的分类 氨水
有机氮肥：尿素
铵态氮肥：碳酸氢铵
硝态氮肥 ：硝酸钠、硝酸钾
简介：豆科植物的根瘤菌常用的化肥碳酸氢铵（NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氨气(NH3·H2O)
硫酸钾（K2SO4)、氯化钾（KCl）、硝酸钾(KNO3)
磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]、
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 、化学肥料大部分属于酸、碱、盐中的哪一类呢？练习：化肥分类农作物
肥料来源化学肥料：
农家肥料：通过化学加工生产的肥料
含多种营养元素，但营养元素含量较小如厩肥、人粪尿、绿肥讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？化肥 优点：肥分含量高，见效快
缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，甚至因流失而污染江河湖泊农家肥 优点：不污染环境，成本低
缺点：肥分含量低，见效慢因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。实验1：把少量硫酸铵放在研钵里，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。用硝酸铵、氯化铵做相同的实验，有什么现象？铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv现象：产生有刺激性气味的气体实验2：把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察有什么现象。
用氯化铵、硝酸铵代替硫酸铵做相同的实验，能出现相同的现象吗？铵态氮肥的检验：现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，产生有刺激性气味的气体问：湿润的红色石蕊试纸能否用干燥的红色石蕊试纸检验氨气的存在？铵态氮肥的检验：(NH4)2SO4+Ca(OH)2====2NH4Cl+Ca(OH)2====NH4HCO3+Ca(OH)2====(NH4)2SO4+2NaOH====NH4Cl+NaOH====NH4HCO3+2NaOH====铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸检验。CaSO4+2NH3↑+2H2OCaCl2+2NH3↑+2H2OCaCO3↓+NH3↑+2H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2ONaCl+NH3↑+H2ONa2CO3+NH3↑+2H2O化肥的使用：不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。
对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替使用。
使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)等碱性物质混用，否则会降低肥效。(1)污染水体：使水中N、P含量升高，富营养化
(2)污染大气：有NH3等不良气体放出
(3)破坏土壤：使土壤酸化、板结使用化肥与环境的关系 化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础，合理施用化肥对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要的作用。但不合理施用也会带来危害，对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成： 【典例1】（2010·广州中考）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥
B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高B知识点一、化肥知识点二、常见盐的用途A【典例2】（2010·苏州中考）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品
B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D．用食盐生产烧碱1.（2010·兰州中考）小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于
（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是（ ）
A.氯化铵 B.硝酸钾 C.尿素 D.过磷酸钙AA3.下列做法不会导致中毒的是（ ）
A.用氯化钠配制生理盐水
B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C.用工业酒精配制白酒
D.用胆矾(硫酸铜晶体)对饮用井水消毒、杀菌
A4.一次鉴别下列4种物质最好用（ ）
NH4NO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 NaNO3
A.石蕊试液 B.稀盐酸
C.Ba(OH)2溶液 D.酚酞试液C5.怎样区分氯化铵和碳酸钾？试简述你所选用的试剂及检验方法。
提示：方法一：分别取两种物质各少量，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，另一种是碳酸钾。
方法二：分别取两种物质各少量，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钾，另一种是氯化铵。（其他合理方法均可）6、（2010·重庆中考）生活离不开化学，处处留心皆学问。请用下列物质的序号填空。
①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③KNO3 ④C6H12O6(葡萄糖)
⑤HCl
（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指_______；
（2）含作物生长所需的营养元素，且可作复合肥的是_____；
（3）可用于改良酸性土壤的碱______________；
（4）候氏联合制碱法所制得“碱”是___________；
（5）可用于除去铁锈的物质_________。④③②①⑤课件25张PPT。几种离子的检验方法授课人 卢荣毅HCl+AgNO3— 利用复分解反应的知识，判断下列反应能否发生？若能反应，有何现象？并写出反应的化学方程式。BaCl2+AgNO3—NaCl+AgNO3—CaCl2+AgNO3—氯离子（Cl-)的检验方法 取待测液少量，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明含有Cl-。该反应的本质：Ag+ + Cl- == AgCl↓H2SO4+BaCl2— 利用复分解反应的知识，判断下列反应能否发生？若能反应，有何现象？并写出反应的化学方程式。MgSO4+Ba(NO3)2—Na2SO4+Ba(NO3)2—FeSO4+BaCl2—硫酸根离子（SO42-)的检验方法 取待测液少量，加入用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42-。 该反应的本质：SO42- +Ba2+ == BaSO4↓CaCO3+HCl— 利用复分解反应的知识，判断下列反应能否发生？若能反应，有何现象？并写出反应的化学方程式。NaHCO3+HCl—Na2CO3+HCl—K2CO3+HCl—NH4HCO3+HCl—BaCO3+HCl—碳酸根离子（CO32-)的检验方法 取待测液少量， 加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，若生成白色浑浊， 则证明待测液含有CO32-。该反应的本质： CO32- + H+== CO2↑+ H2O 利用复分解反应的知识，判断下列反应能否发生？若能反应，有何现象？并写出反应的化学方程式。(NH4)2SO4+Ca(OH)2 —2NH4Cl+Ca(OH)2 —(NH4)2SO4+2NaOH —NH4Cl+NaOH —
在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。铵根离子（NH4+)的检验方法该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
例．( 2010永定一中 )某溶液中只含NaCl和Na2SO4两种溶质，请验证Cl- 、SO42-都存在，设计方案：（查阅资料：CaSO4 、Ag2SO4都属于微溶物）
1）取少量原溶液滴加过量的 （化学式）有白色沉淀
M生成；
2）过滤后再向其中加入 （化学式）出现另一种白色
沉淀N；
3）证明含SO42-化学反应方程式 .
该反应类型是 。 ①紫色石蕊试液：变为红色；
②锌片：锌片表面生成无色气体；
③PH试纸：变为红色，氢离子（H+)的检验方法氢氧根离子（OH-)的检验方法 ①紫色石蕊试液：变为蓝色；
②无色酚酞试液：变为红色；
③PH试纸：显蓝色至深蓝，物质的鉴别授课人 卢荣毅
物质的鉴别
鉴别物质常见的方法：
(1)不限制任何试剂；(2)只用一种试剂；(3)不用任何试剂。
在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。
①被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如：
NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3 四种溶液可用盐酸鉴别。
②被鉴别的一组物质的阳离子不同，一般用强碱溶液鉴别：如
NaCl、MgCl2、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、 AgNO3 六种溶液
可用氢氧化钠鉴别。
③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子，从而找出
试剂。如：Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶
液共热，同时产生沉淀和气体。则用Ba(OH)2溶液可鉴别
Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。
不用任何试剂：先物理方法后化学方法。
1.（2008永定一中） 下列各组溶液，不用任何其它试剂无
法全部鉴别出来的是 （ ）
A．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3
B．Na2SO4 、K2CO3、BaCl2 HNO3
C．HCl、NaOH、FeCl3、MgCl2
D．稀HCl、AgNO3、K2CO3、 CaCl2
2.（2011永定一中）鉴别NaOH、Na2CO3、BaCl2三种无
色溶液，可选用下列哪一种试剂 （ ）
A．酚酞溶液 B．H2SO4 C． HCl D．NaClA D 3.（2007龙岩一中）只需要加入①Fe2（SO4）3 ② Na2CO3 ③ AgNO3 ④ 石蕊 四种溶液中的一种，就能将BaCl2 、HCl、 NaOH 三种无色溶液一次鉴别出来的有 （ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④4.（2009龙岩一中）可以将Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、
Mg(OH)2四种白色粉末一次鉴别出来的试剂是（ ）
A．石灰水 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸B5.（2010龙岩一中）要鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三
瓶失去标签的无色液体，提供①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊
试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂一次性可将它们鉴
别出来的是（ ）
A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③C6.( 2011永定一中 )A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3
溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种，为了鉴别它们，将它们两
两混合一起，现象记录如下：
注：—表示两两混合无现象，↓表示两两混合产生难溶或微溶物，↑表示两两混合
产生气体。（查阅资料：MgCO3属于微溶物）
1）A瓶的溶液是 ；
2）写出B与D混合的化学方程式： ；
3）写出C与E混合的化学方程式： 。答.（1）NaNO3 （1分）
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓+ 2NaCl（2分）
（3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ （2分）7.如何鉴别硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素四种氮肥？ 不同氮肥的区别物质的分离、除杂与提纯授课人 卢荣毅 除杂过程对所加试剂的要求：
①所加试剂只与杂质反应，不能与主要物质发生化学反应；
②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试
剂要稍过量且过量试剂容易除去；
③加入的试剂以不引入新的杂质为好；
④使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质。
即：“不增，不减，易分”的原则。物质的除杂原理：用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程 常见的除杂方法：
①向含有杂质的某物质的溶液加入某种试剂，使其与杂质发
生反应转化为沉淀，过滤后除去沉淀得到提纯物质；
②向混合物中加入某种试剂；使其与杂质发生反应转化为气
体而除去。1.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，将粗 盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
CD2.（2009永定一中）欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂不正确的是 （ ）
A．CO(CO2) 澄清石灰水 B．CaO(CaCO3) 盐酸
C．CaCl2溶液(盐酸) 大理石 D．Cu (Fe) 稀硫酸B 3. 某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+ ，用① K2CO3溶液、② NaOH溶液、③ NaCl溶液三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A．①②③ B．③②① C．③①② D．②③①4. 某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+ ，用① K2CO3溶液、② NaOH溶液、③ NaCl溶液三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A．①②③ B．③②①
C．③①② D．②③①B B 5.（2005龙岩一中）现用Na2SO4．NaCl．NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，则加入试剂的顺序为 （ ）
A．Na2SO4．NaOH．NaCl
B．NaOH．Na2SO4．NaCl
C．Na2SO4．NaCl．NaOH
D．NaCl．NaOH．Na2SO4 D 物质的推断授课人 卢荣毅
