第6节 表示物质的符号（第3课时）

课件21张PPT。第六节 表示物质的符号（3）童超尔回顾2、读一读
CuO Fe3O4 H2O NaCl SO3 N2O
1、默写原子团
氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸氢根
亚硫酸根 碳酸根 铵根OH- SO42- NO3- HCO3-
SO32- CO32- NH4+
1:22:12:21:41:1填写表格硫化氢如果根据名称来写，我们就会写成“HS”H2S（氢原子个数：硫原子个数=2：1）如何体现原子之间这种个数比关系呢？三、化合价1. 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。 观察书本25页的表格，讨论化合
价的特点，规律 （1）元素的化合价有正价和负价之分，金
属元素通常只有正价；而非金属元素一般既
有正价又有负价。
（2）许多元素有变价。2. 化合价的内在规律钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价
铜正一二铝正三，铁有正二和正三
碳有正二和正四，硫负二正四和正六记忆口诀3. 化合价的表示方法
离子的表示符号：
1、用“＋”“—”把离子所带电荷在元素符号右上角表示出来
2、在“＋”“—”之前写出离子所带电荷数
3、“1”可以省略
1、在元素符号正上方用带“＋”“—”的数字来表示
2、“1”不可省略
小试牛刀Na Mg Al H
O Cl Ca +1 +2 +3 +1
-2 -1 +2
Na Cl Mg Cl2 Al Cl3
Mg O Al2 O3 H2 O观察并思考 +1 -1 +2 -1 +3 -1
+2 -2 +3 -2 +1 -24. 在这些元素各自间组成化合物时，化
合物中所有元素的化合价代数和为零。 书本24页的【思考】，根据分子
组成推出另一种元素的化合价思考：单质的化合价是多少？如Al Fe C S H2 O2 Cl20 0 0 0 0 0 05. 单质的化合价为0价原子团的化合价
-1
+1
-2
-2
-2
-3（1）原子团的化合价与原子团所带的电荷
数，在数值上相等。（2）原子团的化合价等于原子团各元素化
合价的代数和。规律：6. 化合物的书写书写口诀：正前负后、上方标价、
交叉填数、约简检验。练一练书写下列物质的化学式
Na2S PbO2 Ba(OH)2
Zn(NO3) H2SO4硫化钠 氧化铅 氢氧化钡
硝酸锌 硫酸例如：硫化氢（1）先按照顺序写出元素名称：HS已知氢元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价。（2）在对应的元素名称正上方标出化合价：HS+1 -2（3）根据元素化合价代数和为零，确定原子数目。H S+1 -2（采用十字交叉法）2（4）写出之后，要进行检验书写口诀：正前负后、上方标价、
交叉填数、约简检验。（2）酸根前面加上金属元素读作“某酸某”化合物读法（1）氢氧根的前面加上金属元素读作“氢氧化某”
（3）酸根的前面加上氢读作“某酸”当堂巩固1、写出下列物质化学式中，加红加粗元素的化合价（已知氧的化合价为－2，氢的化合价＋1）
HF H2S P2O5 H2CO3 H2 Cu2、A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。A的离子符号为（ ），B离子的符号是（ ），在化合物中，A的化合价是（ ），B元素的化合价是（ ），两者构成的化合物的化学式是（ ）硫酸钾　　　 硫酸钠　　　　
硫酸铜 碳酸钙　
碳酸钠 碳酸铜K2SO4　　　 Na2SO4　　　
CuSO4 　 CaCO3
Na2CO3 CuCO3
氢氧化钠 氢氧化铜
氢氧化钙NaOH Cu(OH)2
Ca(OH)2 硫酸 　 硝酸 　 碳酸H2SO4　 HNO3　 H2CO3读一读谢谢